实验十一 弱电解质电离常数的测定(电导法)
11化学 覃创林 20110765143 2014.3.31
一、目的要求
1．了解溶液电导的基本概念。
2．学会电导(率)仪的使用
方法
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。
3．掌握溶液电导的测定及应用。
二、基本原理
以cΛm对1/ Λm作图，其直线的斜率为(Λm∞)2Kc，如知道Λm∞值，就可算出Kc。
三、仪器 试剂
电导仪（或电导率仪）、恒温槽、电导池、电导电极、容量瓶（100ml）5只、移液管（25ml、50ml各1个）、洗瓶、洗耳球
0.0100mol/LKCl溶液、0.1000mol/LHAc溶液
四、实验步骤
1．用50ml容量瓶将原始醋酸溶液（0.1000mol/L）进行2倍、4倍、8倍稀释，得到4种不同浓度的醋酸溶液。
2．将恒温槽温度调至25℃或30℃。
3．测定电导池常数Kcell=l/A
4．测定电导水的电导（率）
5．测定HAc溶液的电导（率）
五、数据
记录
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与处理
1.实验条件
项目
温度T/℃
压强P/hPa
湿度/%
实验前
22.0
1021.8
50.0
实验后
22.0
1020.9
50.5
2．电导池常数Kcell=l/A
25℃或30℃时，0.0100mol/ dm-3 KCl溶液电导率（查
手册
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）
表1 0.0100mol/ dm-3 KCl溶液的k值记录（25℃）
c/mol·dm-3
k/(μS·cm-1)
第1次
第2次
第3次
平均值
0.0100
1.35×102
1.36×102
1.35×102
1.35×102
电导池常数Kcell=l/A= /m-1
3．醋酸溶液的电离常数
表2 电导水的电导率k的测定记录
电导水
第1次
第2次
第3次
平均值
k/(μS·cm-1)
0.58×102
0.58×102
0.58×102
0.58×102
表3 不同浓度醋酸溶液的k值记录
c/mol·dm-3
k'/(μS·cm-1)
第1次
第2次
第3次
平均值
0.0125
1.14×102
1.14×102
1.13×102
1.14×102
0.0250
1.51×102
1.50×102
1.51×102
1.51×102
0.0500
1.99×102
1.99×102
1.98×102
1.99×102
0.100
2.92×102
2.92×102
2.93×102
2.92×102
4．作图求结果
以cΛm对1/ Λm作图，其直线的斜率为(Λm∞)2Kc，如知道Λm∞值，就可算出Kc。
表4 醋酸溶液的各组数据入表
c/
mol·dm-3
k'/
(S·m-1)
k/
(S·m-1)
Λm/ S·m2·mol-1
α
1/Λm
cΛm
0.0125
0.110
0.052
0.00416
0.1065
240.3846
0.052
0.0250
0.151
0.093
0.00372
0.0953
268.8172
0.093
0.0500
0.199
0.141
0.00282
0.0722
354.6099
0.141
0.100
0.292
0.234
0.00234
0.0599
427.3504
0.234
根据
公式
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，且由上图已知斜率可得：
(Λm∞)2Kc=0.0009 查表计算得Λm∞=39.05×10-3 S·m2·mol-1
所以解得Kc=0.59
六、思考题
1．本实验为何要测水的电导率？
答：水的电导率相对弱电解质的电导率是不能忽略的，因此要测定水的电导率。
2．实验中为何用铂黑电极？使用时注意事项有哪些？
答：铂黑电极上镀铂黑是为了增大电机面积，减小电流密度，防止电极极化。使用时需注意以下几点：（1）不可直接擦拭铂黑电极，防止铂黑脱落。（2）不使用时需浸泡在去离子水中，防止电极干燥。（3）在冲洗时注意不要碰损铂黑或电极其它部位
七、实验误差讨论与分析
1．温度控制没有一直保持在25℃,对实验有一定的影响.
2．实验采用的是蒸馏水而并非是电导水,这也会产生一定的误差.
3．溶液配置时的人为造成浓度存在误差。
八、参考
教材
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1．《物理化学实验》王爱荣主编 化学工业出版社 2008 P61-64
2．《物理化学实验》（第二版）高职高专化学教材编写组编 高等教育出版社2002 P88-92
3．《物理化学实验》南京大学化学化工学院 邱金恒 孙尔康 吴强编 高等教育出版社2010 P98-100
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