2020年1月北京西城高三期末化学试卷答案

北京新东方中小学全科教育出品12020年北京市西城区高三期末化学试卷高三化学2020.1本试卷共10页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 答在答 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 纸上，在试卷上作答无效。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32第Ⅰ卷（选择题共42分）每小题只有1个选项符合题意。1.可回收物经综合处理，可再利用,节约资源。下列可回收物的主要成分属于合金的是A.旧自行车钢圈B.旧报纸C.旧塑料盆D.旧衣物2.下列说法不正确．．．的是A.鸡蛋清溶液中滴入浓硝酸微热后生成黄色沉淀B.蛋白质遇饱和硫酸钠溶液变性C.油酸甘油酯可通过氢化反应变为硬脂酸甘油酯D.油脂在碱性条件下水解为甘油和高级脂肪酸盐3.下列反应过程，与氧化还原反应无关．．的是A.在钢铁设备上连接金属Zn保护钢铁B.向工业废水中加入Na2S去除其中的Cu2+、Hg2+C.向煤中加入适量石灰石转化为CaSO4减少SO2排放D.补铁剂（含琥珀酸亚铁）与维生素C同服促进铁的吸收4.我国研发一款拥有自主知识产权的超薄铷（Rb）原子钟，每3000万年误差仅1秒。北京新东方中小学全科教育出品2Rb是第五周期第ⅠA族元素，下列关于37Rb的说法正确的是A.元素的金属性：K>RbB.中子数为50的Rb的核素：5037RbC.与同周期元素53I的原子半径比：Rb>ID.最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOH>RbOH5.下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是A.无色溶液中：Cu2+、K+、SCN-、Cl-B.含有NO3-的溶液中：I-、SO32-、SO42-、H+C.由水电离出的c(H+)＝1.0x10-13mol·L-1的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-D.pH=11的NaOH溶液中：CO32-、K+、NO3-、SO42-6.下列说法正确的是A.1molO2的体积是22.4LB.1.7gNH3中含有的质子数约为6.02x1023C.8gS在足量O2中完全燃烧转移的电子数约为3.01×1023D.0.5mol·L-1NaCl溶液中含有CI-的物质的量为0.5mol7.下列解释事实的化学用语不正确．．．的是A.碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+==H2O+CO2↑B.铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2OC.氨的催化氧化反应：4NH3+5O24NO+6H2OD.少量二氧化硫与氢氧化钠溶液反应：2OH-+SO2==SO32-+H2O8.向2mL0.8mol·L-1FeSO4溶液中，滴加2mL1mol·L-1NaHCO3溶液，产生无色气体和白色沉淀。将浊液分成两份，一份迅速过滤、洗涤，加入稀盐酸，产生的无色气体可使澄清石灰水变浑浊；另一份静置一段时间后变为红褐色。已知：碳酸亚铁是难北京新东方中小学全科教育出品3溶于水的白色固体。下列说法不正确．．．的是A.无色气体是CO2B.HCO3-只发生了电离C.白色沉淀中含有FeCO3D.上述实验过程中发生了氧化还原反应9.PET（，M链节=192g.mol-1）可用来生产合成纤维或塑料。测某PET样品的端基中羧基的物质的量，计算其平均聚合度:以酚酞作指示剂，用cmoL.L-1NaOH醇溶液滴定mgPET端基中的羧基至终点(现象与水溶液相同)，消耗NaOH醇溶液vmL。下列说法不正确．．．的是A.PET塑料是一种可降解高分子 材料 关于××同志的政审材料调查表环保先进个人材料国家普通话测试材料农民专业合作社注销四查四问剖析材料 B.滴定终点时，溶液变为浅红色C.合成PET的一种单体是乙醇的同系物D.PET的平均聚合度n≈1000m/192cv（忽略端基的摩尔质量）10.室温下，1L含0.1molCH3COOH和0.1molCH3COONa的溶液a及加入一定量强酸或强碱后溶液的pH如下 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf （加入前后溶液体积不变）溶液a通入0.01molHCl加入0.01molNaOHpH4.764.674.85像溶液a这样，加入少量强酸或强碱后pH变化不大的溶液称为缓冲溶液。下列说法不正确．．．的是A.溶液a和0.1mol.L-1CH3COOH溶液中CH3COOH的电离程度前者小于后者B.向溶液a中通入0.01molHCl时，CH3COO-结合H+生成CH3COOH，pH变化不大C.向溶液a中加入0.1molNaOH固体，pH基本不变D.含0.1mol·L-1NH3·H2O与0.1mol.L-1NH4Cl的混合溶液也可做缓冲溶液北京新东方中小学全科教育出品411.下列实验的现象与结论相对应的是ABCD实验①②现象电流计指针向右偏（电子由Fe转移到Cu），片刻后向左偏加热一段时间后溶液蓝色褪去加热，肥皂液中产生无色气泡①和②中均迅速产生大量气泡结论铁片作负极，片刻后铜片作负极淀粉在酸性条件下水解，产物是葡萄糖铁粉与水蒸气反应生成H2MnO2一定是②中反应的催化剂12.骨胶黏剂是一种极具有医用前景的医用高分子材料。某骨胶黏剂的制备原料为聚酯三元醇，其合成原理如下：已知：R1COOR2+R318OH△催化剂R1CO18OR3+R2OH下列说法不正确．．．的是A.单体M1可用于配制化妆品B.改变M1在三种单体中的比例，可调控聚酯三元醇的相对分子质量北京新东方中小学全科教育出品5C.该合成反应为缩聚反应D.X、Y、Z中包含的结构片段可能有13.液体锌电池是一种电压较高的二次电池，具有成本低、安全性强、可循环使用等特点，其示意图如右图。下列说法中不正确．．．的已知：①Zn(OH)2+2OH-==Zn(OH)42-。②KOH凝胶中允许离子存在、生成或迁移。A.放电过程中，H+由正极向负极迁移B.放电过程中，正极的电极反应：MnO2+4H++2e-==Mn2++2H2OC.充电过程中，阴极的电极反应：Zn(OH)42-+2e-==Zn+4OH-D.充电过程中，凝胶中的KOH可再生14.某温度时，两个恒容密闭容器中仅发生反应2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g)△H>0。实验测得：v正(NO2)=k正c2(NO2)，v逆(NO)=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为化学反应速率常数，只受温度影响。下列说法不．正确．．的是A.Ⅰ中NO2的平衡转化率约为66.7%B.Ⅱ中达到平衡状态时，c(O2)<0.2mol·L-1C.该反应的化学平衡常数可表示为K=K正/K逆D.升高温度，该反应的化学平衡常数减小容器编号起始浓度（mol·L-1）平衡浓度（mol·L-1）c(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)Ⅰ0.6000.2Ⅱ0.60.10北京新东方中小学全科教育出品6第Ⅱ卷（非选择题共58分）15.（8分）草酸亚铁是黄色晶体，常用作照相显影剂、新型电池材料等。实验室制备草酸亚铁并测定其中Fe2+和C2O42-的物质的量之比确定其纯度，步骤如下：Ⅰ.称取一定质量的硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]于烧杯中，加蒸馏水和稀硫酸，加热溶解，再加饱和H2C2O4溶液，加热沸腾数分钟，冷却、过滤、洗涤、晾干，得黄色晶体。Ⅱ.称取mgⅠ中制得的晶体于锥形瓶中，加入过量稀硫酸使其溶解，70℃水浴加热，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液v1mL（其中所含杂质与KMnO4不反应）。Ⅲ.向Ⅱ滴定后的溶液中加入过量锌粉和稀硫酸，煮沸，至反应完全，过滤，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定滤液至终点，消耗KMnO4溶液v2mL。Ⅳ.重复上述实验3次，计算。已知：i.草酸是弱酸。ii.pH>4时，Fe2+易被O2氧化。iii.酸性条件下，KMnO4溶液的还原产物为近乎无色的Mn2+。（1）Ⅰ中加入稀硫酸的目的是_____、______。（2）Ⅱ中与KMnO4溶液反应的微粒是_____、______。（3）Ⅲ中加入过量锌粉仅将Fe3+完全还原为Fe2+。若未除净过量锌粉，则消耗KMnO4溶液的体积V______v2mL（填“>”、“=”或“<”）。（4）Ⅲ中，滴定时反应的离子方程式是_________。（5）mgⅠ中制得的晶体中，Fe2+和C2O42-的物质的量之比是_________（用含v1、v2的计算式表示）。北京新东方中小学全科教育出品716．（10分）二氧化氯（ClO2）广泛应用于纸浆漂白、杀菌消毒和水净化处理等领域。工业上利用甲醇还原NaClO3的方法制备ClO2，工艺 流程 快递问题件怎么处理流程河南自建厂房流程下载关于规范招聘需求审批流程制作流程表下载邮件下载流程设计 如下：已知：a.发生器中制备ClO2的反应：12NaClO3+8H2SO4+3CH3OH==12ClO2↑+3HCOOH+4Na3H(SO4)2↓+9H2Ob.相关物质的熔沸点：物质CH3OHHCOOHClO2熔点/℃-979-59沸点/℃6510111（1）ClO2可用于纸浆漂白、杀菌消毒是因其具有性。（2）冷却塔用于分离ClO2并回收CH3OH，应控制的最佳温度为（填字母）。A.0~10℃B.20~30℃C.60~70℃（3）经过程Ⅰ和过程Ⅱ可以获得芒硝（Na2SO4·10H2O）并使部分原料循环利用。已知：Na2SO4·10H2O和Na2SO4的溶解度曲线如下图：北京新东方中小学全科教育出品8①Na3H(SO4)2处理器中获得芒硝时需加入NaClO3固体，从芒硝溶解平衡的角度解释其原因：。②结合Na2SO4·10H2O和Na2SO4的溶解度曲线，过程Ⅱ的操作是：在32.4℃恒温蒸发，。③Na3H(SO4)2处理器的滤液中可以循环利用的原料是NaClO3和。17.（12分）含氰根（CN-）的废水必须经处理后排放。某电镀废水pH≈12，氰化物以CN-、Cu(CN)32-等形式存在（均以CN-计），处理流程如下：（1）HCN是一元弱酸，用离子方程式表示NaCN水溶液显酸性的原因：。（2）二次处理阶段，使用不同方法氧化。①过硫酸钾（K2S2O8）氧化法：K2S2O8溶液将CN-（N为-3价）氧化成毒性弱的CNO-（N为-3价）。Ⅰ.碱性溶液中S2O82-在一定条件下氧化CN-生成CNO-和SO42-的离子方程式是。Ⅱ.不同浓度的K2S2O8溶液对CN-的去除率如图1。工业上选用浓度为1mmol‧L-1K2S2O8溶液，不用0.75mmol‧L-1和2mmol‧L-1的原因是。北京新东方中小学全科教育出品9Ⅲ.研究CN-的氧化去除机理。（文献中为碱性条件下的结论）文献：a.没有Cu+，S2O82-对CN-没有去除效果。b.S2O82-和Cu+反应生成硫酸根自由基（SO4-‧）和CuO。c.SO4-‧可能转变为羟基自由基（‧OH）。d.SO4-‧、‧OH均可将CN-氧化为CNO-。叔丁醇只可以使‧OH失去活性，乙醇可以使SO4-‧、‧OH均失去活性。实验：相同条件下，向含Cu(CN)32-的碱性废水中加入叔丁醇，CN-的去除率没有影响；加入乙醇，CN-的去除率降低50%。两种不同的CN-的氧化去除机理如图2，结合文献和实验．．．．．回答下列问题：ⅰ.补全“机理一”。ⅱ.从“机理二”可以看出CuO参与了去除CN-，列举其证据：。②电解法：碱性环境中，在阳极发生两步反应，CN-放电生成CNO-，CNO-再放电生成CO2和N2，第二步的阳极反应式是。18.（12分）探究铁在某浓度H3PO4和H2O2的混合溶液中反应的情况，进行如下实验：实验操作现象Ⅰ将除去氧化膜的铁钉置于烧杯中，加入30mL1.0mol·L-1H3PO4和3mL30%H2O2的混合溶液(pH≈1)一段时间后铁钉表面突然产生大量气泡，随后停止产生气泡；一段时间后再产生大量气泡，再停止。出现周而往复的现象，过程中，溶液保持澄清。Ⅱ将与实验Ⅰ相同的铁钉放入烧杯中，加入30mL1.0mol·L-1H3PO4和3mLH2O。片刻后铁钉表面持续产生气泡，溶液保持澄清。已知：Fe3(PO4)2难溶于水，Fe(H2PO4)2溶于水（1）用85%H3PO4配制100mL1.0mol·L-1H3PO4所用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_______。北京新东方中小学全科教育出品10（2）实验Ⅱ中铁钉表面产生气体的化学方程式是______________。（3）探究停止产生气泡的原因。提出假设：铁钉表面形成了含有+3价铁的氧化膜将铁钉覆盖。甲同学进行实验Ⅲ，得出假设成立的结论。实验Ⅲ：将洗净的实验Ⅰ中无气泡产生时的铁钉置于试管中，加入滴有KSCN溶液的稀H2SO4，振荡，静置，溶液呈红色。乙同学认为实验Ⅲ无法证实假设成立，其理是。乙同学通过改进实验证实了假设成立。（4）铁钉表面突然产生大量气泡的可能原因是Fe2+迅速被H2O2氧化形成氧化膜，使聚集在铁钉表面的H2脱离铁钉表面。①实验Ⅳ证实了形成氧化膜过程中产生H+。实验Ⅳ：（填操作），滴入少量FeSO4溶液后，立即测定pH，pH迅速降低。②形成氧化膜（以Fe2O3计）的离子方程式是。（5）实验Ⅰ中周而往复的现象与铁钉表面氧化膜的生成和溶解密切相关，从反应的速率角度分析其原因：。19.（16分）多奈哌齐可用于治疗阿尔茨海默病，中间体L的合成路线如下：北京新东方中小学全科教育出品11已知：（1）A中所含官能团的名称是_________。（2）AB的化学方程式是_________。（3）芳香化合物X是D的同分异构体，符合下列条件的X的结构简式是_________。①核磁共振氢谱有3组吸收峰，峰面积比为1:2:2②1molX与足量的金属钠反应，可生成1molH2（4）实验室检验E中含氧官能团的试剂及现象为_________。（5）1molF生成1molG需要消耗_________molH2。（6）GH的反应类型是_________。（7）K的结构简式是_________。（8）由L可通过如下过程合成多奈哌齐：试剂a的结构简式为_________。北京新东方中小学全科教育出品122020年北京市西城区高三期末化学试卷高三化学参考答案2020.1第Ⅰ卷（选择题共42分）每小题3分题号1234567答案ABBCDBA题号891011121314答案BCCACAD第Ⅰ卷（选择题共42分）说明：其他合理答案均可参照本参照答案给分15.（每空1分共8分）（1）防止Fe2+被氧化；抑制Fe2+水解（2）Fe2+、H2C2O4（或C2O42-）（3）>（4）5Fe2++MnO4-+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O（5）2v2/（v1-v2）16.（每空2分共10分）（1）氧化（2）B（3）①Na2SO4·10H2O(s)2Na+(aq)+SO42-(aq)+10H2O(l)，加入NaClO3，使c(Na+)增大，平衡逆向移动，利于Na2SO4·10H2O析出②冷却结晶，过滤，洗涤，干燥③H2SO4北京新东方中小学全科教育出品1317.（每空2分共12分）（1）CN-+H2OHCN+OH-（2）①Ⅰ.S2O82-+CN-+2OH-CNO-+2SO42-+H2OⅡ.1mmol‧L-1比0.75mmol‧L-1反应速率快、CN-的去除率高，比2mmol‧L-1经济Ⅲ.ⅰ.ⅱ.碱性条件下，没有Cu+，CN-没有去除效果，Cu+会生成CuO；碱性条件下，加入乙醇，可以使SO4-‧失去活性，而CN-的去除率仍有50%。18.（每空2分共12分）（1）100mL容量瓶（2）Fe+2H3PO4==Fe(H2PO4)2+H2↑（3）未排除O2的干扰（4）①取与实验Ⅰ初试是pH和浓度相同的H2O2溶液于试管中②2Fe2++H2O2+H2O==Fe2O3+4H+（5）铁与磷酸反应生成H2和Fe2+，在铁钉表面Fe2+迅速被H2O2氧化形成氧化膜，使聚集在铁钉表面的H2脱离铁钉表面；随后发生磷酸溶解氧化膜的慢反应，氧化膜覆盖铁钉表面是不产生气体，当氧化膜溶解后，铁又与磷酸反应产生H219.（每空2分共16分）（1）羟基北京新东方中小学全科教育出品14（2）（3）（4）银氨溶液出现银镜（5）4mol（6）取代反应（7）（8）