山东省菏泽市高三上学期开学化学试卷

山东省菏泽市高三上学期开学化学试卷姓名:________班级:________成绩:________一、选择题(共20题；共40分)1.（2分）(2018高一下·晋江期末)(​​/​paper​/​view-1823206.shtml"\t"_blank​)甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有以下哪种试剂的洗气瓶（）A.澄清石灰水，浓硫酸    B.酸性高锰酸钾溶液，浓硫酸    C.溴水，烧碱溶液，浓硫酸    D.浓硫酸，酸性高锰酸钾溶液    2.（2分）(2020高一下·诸暨期中)(​​/​paper​/​view-2934460.shtml"\t"_blank​)下列说法正确的是（）A.1mol乙烷在光照条件下最多能与6molCl2发生取代反应B.乙烯和苯都能与H2发生加成反应，说明二者的分子中均含碳碳双键C.乙醇与金属钠能反应，且在相同条件下比水与金属钠的反应更剧烈D.乙醛能被还原成乙醇，但不能被氧化成乙酸3.（2分）(2019高二上·本溪期末)(​​/​paper​/​view-2342067.shtml"\t"_blank​)下列说法正确的是（）A.28克乙烯所含共用电子对数目为4NA    B.1mol甲基的电子数为9NA    C.石油的裂化是物理变化    D.在制备乙烯实验中，加热时应使温度缓慢上升至170℃    4.（2分）(2015高三上·博兴开学考)(​​/​paper​/​view-165286.shtml"\t"_blank​)金属Ti（钛）是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属 材料 关于××同志的政审材料调查表环保先进个人材料国家普通话测试材料农民专业合作社注销四查四问剖析材料 ．某化学兴趣小组用实验探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序．他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象如下：下列有关三种金属的说法正确的是（）金属学TiMgCu金属表面现象放出气泡速度缓慢放出气泡速度快无变化A.三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、Cu    B.若钛粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg    C.用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径    D.Cu和稀盐酸不发生化学反应    5.（2分）(2015高三上·博兴开学考)(​​/​paper​/​view-165286.shtml"\t"_blank​)常温下，下列溶液中各组离子一定大量共存的是（）A.使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、AlO2﹣、NO3﹣、CO32﹣    B.c（ClO﹣）=1.0mol•L﹣1溶液：Na+、SO32﹣、S2﹣、Cl﹣    C.含有0.1mol•L﹣1HCO3﹣的溶液：Na+、Fe3+、NO、C6H5O﹣    D.=0.1mol•L﹣1的溶液：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣    6.（2分）(2015高三上·博兴开学考)(​​/​paper​/​view-165286.shtml"\t"_blank​)下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）A.用此图装置制取并收集干燥纯净的NH3B.用此图装置实验室制备Fe（OH）2C.此图装置收集并测量Cu与浓硝酸反应产生的气体及体积D.此图装置可用于实验室制取乙酸乙酯7.（2分）(2015高三上·博兴开学考)(​​/​paper​/​view-165286.shtml"\t"_blank​)等物质的量浓度的下列稀溶液：①CH3COONa溶液；②NaHCO3溶液；③X溶液；④Ba（OH）2溶液．它们的pH依次增大，则X溶液不可能是（）A.Na2CO3溶液    B.Na2SiO3溶液    C.NaOH溶液    D.NaHSO3溶液、    8.（2分）(2015高三上·博兴开学考)(​​/​paper​/​view-165286.shtml"\t"_blank​)通过复习 总结 初级经济法重点总结下载党员个人总结TXt高中句型全总结.doc高中句型全总结.doc理论力学知识点总结pdf ，下列归纳正确的是（）A.Na2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物B.简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性C.一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应有一种氧化物D.物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂或生成9.（2分）(2015高三上·博兴开学考)(​​/​paper​/​view-165286.shtml"\t"_blank​)六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期．已知常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料．则下列推断中正确的是（）A.A、C两种元素可组成化学式为CA3的化合物    B.F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应    C.原子半径大小顺序是E＜F＜C＜D    D.非金属性强弱顺序是D＞C＞F＞B    10.（2分）(2015高三上·博兴开学考)(​​/​paper​/​view-165286.shtml"\t"_blank​)一定温度下有可逆反应：A（g）+2B（g）⇌2C（g）+D（g）．现将5molA和10molB加入一体积为2L的密闭容器中，反应至10min时改变某一条件，C的物质的量浓度随时间变化关系如图所示．下列有关说法正确的是（）A.在0～5min内，正反应速率逐渐增大    B.反应从起始至5min时，B的转化率为50%    C.5min时的平衡常数与10min时的平衡常数不等    D.第15min时，B的体积分数为25%    11.（2分）(2015高三上·博兴开学考)(​​/​paper​/​view-165286.shtml"\t"_blank​)下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是（）①无色溶液中：K+ Cl﹣Mg2+  SO42﹣ Cr2O72﹣②pH=11的溶液中：CO32﹣ Na+ AlO2﹣  NO3﹣ S2﹣③水电离的H+浓度为10﹣2mol/L的溶液中：Cl﹣  CO32﹣  NH4+ SO32﹣NO3﹣④加入铝粉放出氢气的溶液中：K+ Cl﹣Mg2+  S2O32﹣SO42﹣NH4+⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO4﹣Fe2+ Na+   NO3﹣SO42﹣⑥中性溶液中：Fe3+  Al3+  NO3﹣  Cl﹣⑦能溶解铜粉的溶液：I﹣NO3﹣SO42﹣Fe3+  Al3+．A.①②⑤    B.①③⑥    C.②④    D.②    12.（2分）(2015高三上·博兴开学考)(​​/​paper​/​view-165286.shtml"\t"_blank​)下列有关说法不正确的是（）A.常温下，MgO（s）+C（s）=Mg（s）+CO（g）不能自发进行，则其△H＞0B.在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，一定先产生淡黄色沉淀C.加热0.1mol•L﹣1Al2（SO4）3溶液，Al3+水解程度增大，溶液的酸性增强D.常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸等体积混合后所得溶液显酸性13.（2分）(2015高三上·博兴开学考)(​​/​paper​/​view-165286.shtml"\t"_blank​)镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点．其中一种镁原电池的反应为：xMg+Mo3S4 MgMo3S4，下列说法正确的是（）A.电池放电时，Mg2+向负极迁移    B.电池放电时，正极反应为Mo3S4+2xe﹣+xMg2+═MgxMo3S4    C.电池充电时，阴极发生还原反应生成Mo3S4    D.电池充电时，阳极反应为xMg﹣2xe﹣═xMg2+    14.（2分）(2015高三上·博兴开学考)(​​/​paper​/​view-165286.shtml"\t"_blank​)下列有机化合物的性质能体现是羟基对苯环产生影响的是（）A.苯酚溶液显弱酸性B.苯酚比苯容易发生溴代反应C.苯酚能与氢氧化钠溶液反应，而苯甲醇不能D.苯酚和乙醇在60℃的水浴中，分别加入金属钠，苯酚中明显反应剧烈15.（2分）(2015高三上·博兴开学考)(​​/​paper​/​view-165286.shtml"\t"_blank​)有机物的结构简式如图所示，则此有机物可发生的反应类型有（）①取代  ②加成  ③消去  ④酯化  ⑤水解  ⑥氧化  ⑦中和．A.①②③⑤⑥    B.①②③④⑤⑥⑦    C.②③④⑤⑥    D.②③④⑤⑥⑦    16.（2分）在一密闭容器中有HCHO、H2和O2混合气体共10g，放入足量Na2O2用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重4g，则原混合气体中O2的质量分数是（）A.40%             B.33.3%              C.60%                D.36%    17.（2分）把2.3g钠投入38.8g水中，发生化学反应。假设水蒸发损失1g，所得溶液中溶质的质量分数为（）A.4.6%    B.7.7%    C.10.0%    D.8.0%    18.（2分）(2018高三上·承德期末)(​​/​paper​/​view-824823.shtml"\t"_blank​)设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（）A.5.6gFe与过量稀硝酸反应，转移的电子数为0.3NAB.标准状况下，2.24L苯含C-H键的数目为0.6NAC.K35ClO3与浓H37Cl反应制得7.1g氯气，则生成的Cl2分子数为0.1NAD.6.4gCu与40mL10mol·L-1浓硝酸充分反应，生成的NO2分子数为0.2NA19.（2分）(2015高三上·博兴开学考)(​​/​paper​/​view-165286.shtml"\t"_blank​)25℃时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）A.在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HXB.根据滴定曲线，可得Ka（HY）≈10﹣5C.将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c（X﹣）＞c（Y﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D.HY与HZ混合，达到平衡时：c（H+）═+c（Z﹣）+c（OH﹣）20.（2分）(2015高三上·博兴开学考)(​​/​paper​/​view-165286.shtml"\t"_blank​)已知在酸性条件下有以下反应关系：KBrO3能将KI氧化成I2；Br2能将I﹣氧化为I2．IO3﹣也能将Br﹣氧化为Br2，其本身被还原为I2．现向含有1molKI的硫酸溶液中加入含amolKBrO3溶液，a的取值不同，所得产物也不同．下列判断正确是（）编号a的取值范围产物的化学式（或离子符号）①a≤I2Br﹣②＜a＜I2Br﹣Br2③＜a＜I2  IO3﹣  Br2④a≥IO3﹣  Br2  A.①③④    B.②③④    C.①②③④    D.①④    二、填空题(共4题；共30分)21.（9分）化学是人类进步的关键，化学为人类的生产、生活提供了物质保证．（1）纯碱是一种重要的化工原料．目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺．①“氨碱法”产生大量CaCl2副产品，该工艺中生成CaCl2的化学反应方程式为　________ 　②“联合制碱法”中相关的化学反应方程式为　________ ③C02是制碱工业的重要原料，请阐述“联合制碱法”与“氨碱法”中C02的来源有何不同　________ （2）铀（U）是核反应最重要的燃料，在核反应中有重要的应用．目前已经研制成功一种螫合型离子交换树脂，它专门吸附海水中的U4+，而不吸附其他元素，其反应原理为　________ （用离子方程式表示，树脂用HR代替，下同），发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生，并得到含铀的溶液，其反应原理为________ （3）钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用．①不锈钢中含有的铬元素是在炼钢过程的氧吹________ （填“前”或“后”）加入．②炼钢时，加入硅、锰和铝的目的是________ ．③炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是　________ ；从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作________ 22.（7分）(2015高三上·博兴开学考)(​​/​paper​/​view-165286.shtml"\t"_blank​)如图是一些重要工业生产的转化关系（反应条件略去）：请完成下列问题：（1）若D是单质，且与A属于同一主族，反应在高温下进行，则：①此反应的化学方程式是________．②D单质的一种重要用途是________．（2）若B为黄色固体，D为固体化合物，则该反应为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2①当有1molC生成时，该反应转移电子的总数是________．②将C通入足量的酸性KMnO4溶液中，发生反应的离子方程式为________．（3）若B是一种碱性气体，D为化合物，则：①该反应的化学方程式是________．②B在加热条件下与CuO反应有Cu生成，该反应的化学方程式为________；有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O．已知Cu+在酸性溶液中不能稳定存在，为验证Cu2O是否存在，可取少量反应产物，滴加足量稀硫酸，若溶液由无色变为蓝色，则证明含有Cu2O．请写出发生反应的化学方程式：________．23.（7分）(2015高三上·博兴开学考)(​​/​paper​/​view-165286.shtml"\t"_blank​)SO2的含量是空气质量日报中一项重要 检测 工程第三方检测合同工程防雷检测合同植筋拉拔检测方案传感器技术课后答案检测机构通用要求培训 指标，请结合所学知识回答下列问题．（1）工业制硫酸过程中，SO2催化氧化的原理为：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）T℃时，向某密闭容器中充入一定SO2（g）和O2（g），发生上述反应，测得SO2（g）的平衡转化率（a）与体系总压强（p）的关系如图1所示．①a、b两点对应的平衡常数K（a）________ K（b）（填“＞”、“＜”或“=”，下同），SO2浓度c（a）________ c（b）．②c点时，反应速率v（正）________ v（逆）．（2）电化学法处理SO2．硫酸工业尾气中的SO2经分离后，可用于制备硫酸，同时获得电能，装置如图2所示（电极均为惰性材料）：①M极发生的电极反应式为________．②若使该装置的电流强度达到2.0A，理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为________ L（已知：1个e﹣所带电量为1.6×10﹣19C）．（3）溶液法处理SO2．已知常温下H2SO3和H2CO3的电离常数如表所示：电离常数酸K1K2H2SO31.3×10﹣26.3×10﹣8H2CO34.2×10﹣75.6×10﹣11常温下，将SO2缓慢通入100mL0.2mol•L﹣1的Na2CO3溶液中，当通入448mLSO2时（已折算为标准状况下的体积，下同），发生的离子方程式为________；当通入896mLSO2时，所得溶液呈弱酸性，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________24.（7分）(2015高三上·博兴开学考)(​​/​paper​/​view-165286.shtml"\t"_blank​)利用芳香烃X和烯烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD．已知：G不能发生银镜反应，B遇FeCl3溶液显紫色，C到D的过程为引入羧基（﹣COOH）的反应．其中BAD结构简式为：BAD的合成路线如下：试回答下列问题：（1）写出结构简式Y________D________．（2）属于加成反应的有（填数字序号）________．（3）1molBAD最多可与含________ molNaOH的溶液完全反应．（4）写出方程式反应④________．F+E________．（5）E有多种同分异构体，判断符合下列要求的同分异构体数目为________种．①能发生银镜反应②遇FeCl3溶液显紫色③核磁共振氢谱图中有四个吸收峰．参考答案一、选择题(共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、填空题(共4题；共30分)21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、23-3、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、