江西省吉安市永新二中2017届高三9月段考化学试卷 Word版含解析[高考必备]
2016-2017学年江西省吉安市永新二中高三(上)第一次段考化学试卷(9月份)
一、选择
题
快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题
3+2+,+2,2,1(某溶液中可能含有以下6种离子中的几种:NH、A1、Mg、CO、Cl、SO,为确认溶434液的组成,现取100mL分成三等份溶液进行如下实验:
(1)向第一份溶液中加入 AgNO溶液有沉淀产生; 3
(2)向第二份溶液中加入足量NaOH溶液充分反应后,最终得到沉淀0.58g,同时收集到气体
0.03mol(设气体全部从溶液中逸出);
(3)向第三份溶液中加入足量BaCl溶液(盐酸酸化)充分反应后,得到沉淀6.99g( 2
由此可知,下列关于原溶液组成的正确结论是( )
2,A(溶液中SO的浓度是0.3 mol/L 4
3++B(溶液中一定含有A1和NH 4
2+3+C(一定不存在Mg,可能存在A1
,2, D(一定存在Cl 可能含CO3
2(下列反应的离子方程式正确的是( )
+2,A(NaHCO溶液与盐酸:CO+2H=HO+CO? 3322
+2+B(硝酸银溶液与铜:Cu+Ag=Cu+Ag
2++3+,C(向硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸:Fe+4H+NO=Fe+NO?+2HO 32
2+,D(用醋酸除水垢:2CHCOOH+CaCO=Ca+2CHCOO+HO+CO? 33322
3(下列各组离子中,能在溶液中大量共存的是( )
++,2+2+,,,A(Na H NO Fe B(Ca NO HCO OH 333
++,2,3+,+2,C(K H Cl SO D(Fe Cl H CO 43
4(在炼铜的过程中发生:CuS+2CuO?6Cu+SO?,则下列叙述正确的是( ) 222
A(该反应从电子转移角度看,与SO+2HS?3S+2HO是同一反应类型 222
B(该反应从电子转移角度看,每生成6mol铜,转移电子12mol C(该反应中,氧元素氧化了硫元素
D(该反应中,CuS既是还原剂又是氧化剂 2
5(已知下列实验事实:?CrO固体既能溶于KOH溶液得到KCrO溶液,又能溶于硫酸得到Cr2322
(SO)溶液;?将KCrO溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中,溶液变蓝;?向KCrO溶液中432272滴加HO溶液,再酸化,可得KCrO溶液(下列判断不正确的是( ) 22227
A(化合物KCrO中Cr元素为+3价 2
B(实验?证明CrO是两性氧化物 23
2,C(实验?证明氧化性:CrO,I 272
D(实验?证明HO既有氧化性又有还原性 22
2,6(在含有0.078mol FeSO的溶液中通入0.009mol Cl,再加入含有0.01molXO的溶液后,42272+3+Fe恰好完全转化为Fe,则反应后X元素的化合价为( ) A(+2 B(+3 C(+4 D(+5
7(在离子浓度都为0.1mol/L下列溶液中,加入(或通入)某物质后,发生反应先后顺序正确是( )
3+2++2+3++A(在含Fe、Cu、H的溶液中加入锌粉:Cu 、Fe、H
,,,2,2,B(在含I、SO、Br,的溶液中不断通入氯气:I、Br、SO 33
,,,2,,2,C(在含AlO、SO、OH的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液:OH、AlO、SO 2323
3++4+3+++D(在含Fe 、H、NH 的溶液中逐渐加入烧碱溶液:Fe、NH、H 48(向含有一定量盐酸和少量MgSO的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)溶液,产生沉淀的质量m42克与加入Ba(OH)的物质的量n之间的关系如图所示,下列说法正确的是( ) 2
A(a?b时的沉淀成分为BaSO与Mg(OH) 42
B(原混合溶液中:n(HCl)=2mol
,,2+C(c点时的溶液中c(Cl),c(OH),c(Ba)
+,D(b?c时发生的离子反应为H+OH=HO 2
+3+,2,9(某溶液中只含有Na、Al、Cl、SO 四种离子,已知前三种离子的个数比为3:2:1,4
3+2,则溶液中Al和 SO的离子个数比为( ) 4
A(1:2 B(1:4 C(3:4 D(3:2
10(2008年我国的“神舟七号”宇宙飞船搭载3名宇航员顺利升空,并成功实现宇航员太空
行走(火箭和飞船升空所需的巨大能量可由下列化学反应提供:CHN+2NO?282242CO?+3N?+4HO,有关该反应的说法正确的是( ) 222
A(该反应是分解反应 B(反应中碳元素的化合价降低
C(氧化剂是NO D(该反应不是氧化还原反应 24
11(将磁性氧化铁放入稀HNO中可发生如下反应:3FeO+28HNO=9Fe(NO)+NO?+14HO,下33433x2列判断合理的是( )
NO)中的x为2 A(Fe(3x
B(稀HNO在反应中只表现氧化性 3
C(磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化
D(反应中每还原0.3mol氧化剂,就有0.9mol电子转移
12(下列说法在一定条件下可以实现的是( )
?非金属置换金属的反应
?弱酸反应可以生成强酸
?没有水生成,也没有沉淀和气体生成的复分解反应
?有单质参加的非氧化还原反应(
B(?? C(??? D(??? A(????
二、非选择题
13((10分)通常情况下,微粒A和B为分子,C和E为阳离子,D为阴离子,它们都含有10个电子;B溶于A后所得的物质可电离出C和D;A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀(请回答:
(1)用化学符号表示下列4种微粒:
A: ;B: ;C: ;D: (
(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式: (
+2+2+3++14((14分)常见的五种盐A、B、C、D、E,它们的阳离子可能是Na、NH、Cu、Ba、Al、4+3+,,2,2,Ag、Fe,阴离子可能是Cl、NO、SO、CO(已知: 343
?五种盐均溶于水,水溶液均为无色;
?D的焰色反应呈黄色;?A的溶液呈中性,B、C、E的溶液呈酸性,D的溶液呈碱性; ?若在这五种盐溶液中分别加入Ba(NO)溶液,只有A、C的溶液不产生沉淀; 32
?若在这五种盐溶液中分别加入氨水,E和C溶液中生成沉淀,继续加氨水,C中沉淀消失; ?把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀( (1)五种盐中所含阴离子相同的两种盐的化学式是 (
(2)D溶液显碱性的原因是 (用离子方程式表示)(
(3)A和C的溶液反应的离子方程式是 ,E和氨水反应的离子方程式是 ( (4)若要检验B中所含的阳离子,正确的实验方法是 (
(5)以石墨作电极,电解足量C的溶液,阳极的电极反应式为 ,当转移0.2mol电子时,
L(
标准
excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载
状况)( 共产生气体
3+,2+2+3+,15((10分)已知:2Fe+2I?2Fe+I,2Fe+Br?2Fe+2Br( 22
(1)含有1mol FeI和2mol FeBr的溶液中通入2mol Cl,此时被氧化的离子是 ,被氧222
化的离子的物质的量分别是 (
(2)如果向原溶液中通入3mol Cl,则被氧化的离子是 ,其对应氧化产物的物质的量分2
别是 (
,,2,2,(3)过二硫酸钾(KSO)具有强氧化性,可将I氧化为I:SO+2I?2SO+I(通过改22822842
3+2+3变反应途径,Fe、Fe均可催化上述反应(试用离子方程式表示Fe+对上述反应的催化过程: (不必配平)(
16((6分)稀土元素是宝贵的战略资源,我国的蕴藏量居世界首位( (1)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素(在加热条件下CeCl易发生水解,无水CeCl33可用加热CeCl•6HO和NHCl固体混合物的方法来制备(其中NHCl的作用是 ( 3244
3+(2)在某强酸性混合稀土溶液中加入HO,调节pH?3,Ce通过下列反应形成Ce(OH)沉224
3+淀得以分离(完成反应的离子方程式:?Ce+?HO+?HO??Ce(OH)?+? ( 222417((12分)磷、硫元素的单质和化合物应用广泛(
(1)磷元素的原子结构示意图是 (
(2)磷酸钙与焦炭、石英砂混合,在电炉中加热到1 500?生成白磷,反应为: 2Ca(PO)+6SiO?6CaSiO+PO 34223410
10C+PO?P+10CO 4104
每生成1mol P时,就有 mol电子发生转移( 4
(3)硫代硫酸钠(NaSO)是常用的还原剂(在维生素C(化学式CHO)的水溶液中加入过223686量I溶液,使维生素C完全氧化,剩余的I用NaSO溶液滴定,可测定溶液中维生素C的含22223
量(发生的反应为:
+,CHO+I?CHO+2H+2I 6862666
2,2,,2SO+I?SO+2I 3246
在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol/L I溶液V mL,充分反应后,用NaSO溶液滴定21223剩余的I,消耗b mol/L NaSO溶液V mL(该溶液中维生素C的物质的量是 mol( 22232
(4)在酸性溶液中,碘酸钾(KIO)和亚硫酸钠可发生如下反应: 3
+,2,2,2IO+5SO+2H?I+5SO+HO 33242
生成的碘可以用淀粉溶液检验,根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率( 某同学设计实验如下表所示:
0.01mol/LKIO酸性溶液 0.01mol/L O 实验温 溶液出现 H32
(含淀粉)的体积/mL NaSO溶液 的体积 度/? 蓝色时所 23
的体积/mL /mL 需时间/s 实验1 5 V 35 25 1
实验2 5 5 40 25 实验3 5 5 V 0 2
该实验的目的是 ;
表中V= mL( 2
2016-2017学年江西省吉安市永新二中高三(上)第一次段考化学试卷(9月份)
参考答案与试题解析
一、选择题
3+2++21((2016秋•吉安校级月考)某溶液中可能含有以下6种离子中的几种:NH、A1、Mg、CO43,,2,、Cl、SO,为确认溶液的组成,现取100mL分成三等份溶液进行如下实验: 4
(1)向第一份溶液中加入 AgNO溶液有沉淀产生; 3
(2)向第二份溶液中加入足量NaOH溶液充分反应后,最终得到沉淀0.58g,同时收集到气体0.03mol(设气体全部从溶液中逸出);
(3)向第三份溶液中加入足量BaCl溶液(盐酸酸化)充分反应后,得到沉淀6.99g( 2
由此可知,下列关于原溶液组成的正确结论是( )
2,A(溶液中SO的浓度是0.3 mol/L 4
3++B(溶液中一定含有A1和NH 4
2+3+C(一定不存在Mg,可能存在A1
,2,D(一定存在Cl 可能含CO 3
【考点】常见阳离子的检验;常见阴离子的检验(
【专题】物质检验鉴别题(
2,,2,【分析】(1)一定存在能与硝酸银中的银离子反应生成沉淀的离子,如CO、Cl、SO; 34(2)加入足量氢氧化钠溶液能够生成沉淀和气体,则沉淀为氢氧化镁,气体为氨气; (3)加入盐酸酸化的氯化钡生成沉淀,沉淀为硫酸钡,溶液中一定存在硫酸根离子; 再根据溶液电中性推断是否存在铝离子(
2,【解答】解:(1)向第一份溶液中加入AgNO溶液有沉淀产生,说明溶液中可能存在CO、Cl33,2,、SO中的一种或几种; 4
2+(2)生成的沉淀为氢氧化镁,物质的量为=0.01mol,溶液中一定存在Mg,
2,+一定不存在CO;生成的气体为氨气,说明溶液中一定存在NH; 34
(3)向第三份溶液中加入足量BaCl溶液(盐酸酸化),得到沉淀6.99g,沉淀为硫酸钡,说2
2,2,明溶液中一定存在SO,n(SO)= mol=0.03mol, 44
2,根据溶液电中性,负电荷物质的量为n(,)=2n(SO)=0.06mol,正电荷的物质的量为n4
2++(+)=n(NH)+2n(Mg)=0.03mol+0.01mol×2=0.05mol,显然在无法确定是否含有氯离子4
3+情况下,负电荷物质的量大于正电荷,所以溶液中一定存在A1,
2,A、根据以上分析可知,溶液中SO的浓度是=0.3 mol/L,故A正确; 4
B、根据溶液电中性可知,溶液中一定存在铝离子,根据生成了氨气可知,溶液中一定存在铵离子,故B正确;
C、溶液中一定存在镁离子和铝离子,故C错误;
D、溶液中一定不存在碳酸根离子,故D错误;
故选AB(
【点评】本题考查了常见离子的检验,注意掌握常见离子的检验方法,本题难度在于根据溶液电中性判断铝离子存在的方法,试题侧重对学生基础知识的训练和检验,有利于培养学生的逻辑推理能力,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力(
2((2014秋•株洲校级期末)下列反应的离子方程式正确的是( )
+2,A(NaHCO溶液与盐酸:CO+2H=HO+CO? 3322
+2+B(硝酸银溶液与铜:Cu+Ag=Cu+Ag
2++3+,C(向硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸:Fe+4H+NO=Fe+NO?+2HO 32
2+,D(用醋酸除水垢:2CHCOOH+CaCO=Ca+2CHCOO+HO+CO? 33322
【考点】离子方程式的书写(
【专题】离子反应专题(
,【分析】A、HCO是多元弱酸根离子,不能拆; 3
B、得失电子不守恒;
C、得失电子不守恒;
D、醋酸为弱酸,应写成化学式,碳酸钙不溶于水,离子方程式中应写成化学式(
+,,【解答】解:A、HCO是多元弱酸根离子,不能拆,正确的离子方程式为HCO+H=CO?+HO,3322故A错误;
+2+B、得失电子不守恒,正确的离子方程式为Cu+2Ag=Cu+2Ag,故B错误;
2++,3+C、得失电子不守恒,正确的离子方程式为3Fe+4H+NO=3Fe+NO?+2HO,故C错误; 32
D、醋酸为弱酸,应写成化学式,碳酸钙不溶于水,离子方程式中应写成化学式,离子方程式
2+,为CaCO+2CHCOOH=Ca+2CHCOO+CO?+HO,故D正确; 33322
故选D(
【点评】本题考查离子方程式的书写,题目难度不大,注意从化学式、离子符号、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度分析(
3((2016秋•吉安校级月考)下列各组离子中,能在溶液中大量共存的是( )
++2+2+,,,,A(Na H NO Fe B(Ca NO HCO OH 333
++,2,3+,+2,C(K H Cl SO D(Fe Cl H CO 43
【考点】离子共存问题(
【专题】离子反应专题(
【分析】A(酸性条件下硝酸根离子能够氧化亚铁离子;
B(钙离子与碳酸氢根离子、氢氧根离子之间反应生成碳酸钙沉淀;
C(四种离子之间不发生任何反应,可大量共存;
D(碳酸根离子与氢离子发生反应(
2+,【解答】解:A(酸性条件下NO与Fe发生氧化还原反应而不能大量共存,故A错误; 3
2+,,B(Ca、HCO、OH反应生成沉淀而不能大量共存,故B错误; 3
++,2,C(K H Cl SO离子之间不发生任何反应,可大量共存,故C正确; 4
+2,D(H与CO反应生成水和二氧化碳而不能大量共存,故D错误; 3
故选C(
【点评】本题考查离子共存的判断,题目难度不大,注意掌握离子反应发生条件,明确离子不能大量共存的一般情况:能发生复分解反应的离子之间;能发生氧化还原反应的离子之间;
3+,能发生络合反应的离子之间(如 Fe和 SCN)等;试题侧重对学生基础知识的训练和检验,有利于培养学生的逻辑推理能力,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力(
4((2014春•天津期末)在炼铜的过程中发生:CuS+2CuO?6Cu+SO?,则下列叙述正确的是222
( )
A(该反应从电子转移角度看,与SO+2HS?3S+2HO是同一反应类型 222
B(该反应从电子转移角度看,每生成6mol铜,转移电子12mol
C(该反应中,氧元素氧化了硫元素
D(该反应中,CuS既是还原剂又是氧化剂 2
【考点】氧化还原反应(
【专题】氧化还原反应专题(
【分析】CuS+2CuO?6Cu+SO?中,Cu元素的化合价降低,S元素的化合价升高,以此来解答( 222
CuS+2CuO?6Cu+SO?中,Cu、S元素的化合价变化,而SO+2HS?3S+2HO【解答】解:A(222222中只有S元素的化合价变化,电子转移的类型不同,故A错误;
B(每生成6mol铜,转移电子为6mol×(1,0)=6mol,故B错误; C(O元素的化合价不变,Cu元素的化合价降低,则Cu元素氧化硫元素,故C错误; D(Cu元素的化合价降低,S元素的化合价升高,则CuS既是还原剂又是氧化剂,故D正确; 2
故选D(
【点评】本题考查氧化还原反应,为高频考点,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查,题目难度不大(
5((2014•开封一模)已知下列实验事实:?CrO固体既能溶于KOH溶液得到KCrO溶液,又232能溶于硫酸得到Cr(SO)溶液;?将KCrO溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中,溶液变蓝;243227
?向KCrO溶液中滴加HO溶液,再酸化,可得KCrO溶液(下列判断不正确的是( ) 222227
A(化合物KCrO中Cr元素为+3价 2
B(实验?证明CrO是两性氧化物 23
2,C(实验?证明氧化性:CrO,I 272
D(实验?证明HO既有氧化性又有还原性 22
【考点】氧化还原反应(
【专题】氧化还原反应专题(
【分析】?中,氧化铬与酸、碱反应生成盐和水,为两性氧化物; ?中,溶液变蓝,生成碘单质,则发生氧化还原反应,Cr元素的化合价降低,I元素的化合价升高;
?中,发生氧化还原反应,Cr元素的化合价由+3价升高为+6价,则过氧化氢中O元素的化合价降低,以此来解答(
【解答】解:A(化合物KCrO中,K为+1价,O为,2价,由化合物中正负化合价的倒数和为2
0,则Cr元素为+3价,故A正确;
B(由反应?可知,氧化铬与酸、碱反应生成盐和水,为两性氧化物,故B正确;
C(由?中溶液变蓝,生成碘单质可知,发生氧化还原反应,Cr元素的化合价降低,I元素的
2,化合价升高,由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知,证明氧化性为CrO,I,故C272正确;
D(实验?中发生氧化还原反应,Cr元素的化合价由+3价升高为+6价,则过氧化氢中O元素的化合价降低,所以证明HO有氧化性,故D错误( 22
故选D(
【点评】本题考查氧化还原反应,为高频考点,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,侧重基本概念及分析能力、知识迁移应用能力的考查,选项D为解答的易错点,题目难度不大(
6((2016秋•吉安校级月考)在含有0.078mol FeSO的溶液中通入0.009mol Cl,再加入含有42
2+3+2,0.01molXO的溶液后,Fe恰好完全转化为Fe,则反应后X元素的化合价为( ) 27
A(+2 B(+3 C(+4 D(+5
【考点】氧化还原反应的计算(
【专题】氧化还原反应专题(
2+3+【分析】0.078molFe被氧化为0.078molFe,失去0.078mol电子,利用电子守恒,0.009molCl2
2,与0.01molXO也应该得到0.078mol电子,令X在还原产物的化合价为a,根据电子转移守27
恒列放出计算a值,可求的化合价(
2+3+【解答】解:0.078molFe被氧化为0.078molFe,失去0.078mol电子,利用电子守恒,
2,0.009molCl与0.01molXO也应该得到0.078mol电子,令X在还原产物的化合价为a,则: 227
0.009mol×2+0.01mol×2×(6,a)=0.078mol
解得a=3(即反应后X元素的化合价为+3价(
故选:B(
【点评】本题考查氧化还原反应的计算,为高频考点,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,难度中等,注意理解电子转移守恒的运用(
7((2015秋•攸县校级期中)在离子浓度都为0.1mol/L下列溶液中,加入(或通入)某物质后,发生反应先后顺序正确是( )
3+2++2+3++A(在含Fe、Cu、H的溶液中加入锌粉:Cu 、Fe、H
,,,2,2,B(在含I、SO、Br,的溶液中不断通入氯气:I、Br、SO 33
,,,2,,2,C(在含AlO、SO、OH的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液:OH、AlO、SO 2323
3++4+3+++D(在含Fe 、H、NH 的溶液中逐渐加入烧碱溶液:Fe、NH、H 4
【考点】离子共存问题(
【分析】A(铁离子氧化性最大,则加入锌后铁离子优先反应;
B(还原性越强的离子优先被氯气氧化;
C(氢氧根离子结合氢离子能力最强,其次是偏铝酸根离子,最弱的为亚硫酸根离子;
+3++D(根据结合氢氧根离子能力H,Fe,NH进行判断( 4
3+2++3+2++【解答】解:A(在含Fe、Cu、H的溶液中加入锌粉,由于氧化性:Fe,Cu,H,则发生
3+2++反应的先后顺序为:Fe、Cu、H,故A错误;
,2,,,,2,B(在含I、SO、Br的溶液中不断通入氯气,由于还原性大小为:Br,I,SO,则发生33
,,2,反应的先后顺序为:SO、I、Br故B错误; 3
,,,2,C(在含AlO、SO、OH的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液,结合氢离子能力大小为:OH,23
,2,AlO,SO,故C正确; 23
3+++3+++D(含Fe、H、NH的溶液中逐渐加入烧碱溶液,结合氢氧根离子能力大小为:H,Fe,NH,44故D错误;
故选C(
【点评】本题考查了常见离子的性质、氧化还原反应的综合应用等知识,题目难度中等,明确常见离子的性质为解答根据,注意掌握氧化还原反应中氧化性、还原性强弱的判断方法(
8((2016秋•吉安校级月考)向含有一定量盐酸和少量MgSO的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)4
溶液,产生沉淀的质量m克与加入Ba(OH)的物质的量n之间的关系如图所示,下列说法22
正确的是( )
A(a?b时的沉淀成分为BaSO与Mg(OH) 42
B(原混合溶液中:n(HCl)=2mol
,,2+C(c点时的溶液中c(Cl),c(OH),c(Ba)
+,D(b?c时发生的离子反应为H+OH=HO 2
【考点】有关混合物反应的计算(
【分析】向含有一定量盐酸和少量MgSO的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)溶液,开始阶段发42
2++,2,生的反应为:Ba+SO+2H+2OH=BaSO?+2HO,对应图象为a,b段; 442
+,c段中沉淀不变,消耗了1mol氢氧化钡,说明发生反应:H+OH=HO,则此时消耗氢图象b,2离子为2mol;
2+,c,d段加入1mol氢氧化钡,沉淀物质的量增加,发生反应为:Mg+2OH=Mg(OH)?,说明2原溶液中含有镁离子1mol;
d,e段沉淀的量不变,说明此时镁离子完全沉淀,据此进行解答( 【解答】解:向含有一定量盐酸和少量MgSO的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)溶液,开始阶42
2++,2,段发生的反应为:Ba+SO+2H+2OH=BaSO?+2HO,对应图象为a,b段;图象b,c段中沉442
+,淀不变,消耗了1mol氢氧化钡,说明发生反应:H+OH=HO,此过程中消耗2mol氢离子;c2
2+,,d段加入1mol氢氧化钡,沉淀物质的量增加,发生反应为:Mg+2OH=Mg(OH)?,说明2原溶液中含有镁离子1mol;d,e段沉淀的量不变,说明此时镁离子完全沉淀, A(根据分析可知,a?b时的沉淀成分为BaSO,故A错误; 4
B(a,b段、b,c段总共消耗2mol氢氧化钡,说明原混合液中含有4molHCl,故B错误;
,C(c点时为氯化镁、氯化钡的混合液,氢氧根离子浓度非常小,则离子浓度大小为:c(Cl)
2+,,c(Ba),c(OH),故C错误;
+,D(根据分析可知,b?c时发生的离子反应为:H+OH=HO,故D正确; 2
故选D(
【点评】本题考查了混合物反应的计算,侧重考查离子反应的计算,题目难度中等,明确发生反应的先后顺序为解答关键,试题培养了学生灵活应用基础知识的能力(
+3+,2,9((2013•承德模拟)某溶液中只含有Na、Al、Cl、SO 四种离子,已知前三种离子的个4
3+2,数比为3:2:1,则溶液中Al和 SO的离子个数比为( ) 4
A(1:2 B(1:4 C(3:4 D(3:2
【考点】电解质在水溶液中的电离(
【专题】守恒法(
【分析】因为溶液呈电中性,根据溶液中的电荷守恒来计算(
【解答】解:溶液中电荷守恒,也就是说所有正电的总数应该等于所有负电的总数,
+3+,2,即:Na+3Al=Cl+2SO(乘的系数就是它的电荷数), 4
2,设SO的离子个数为x, 4
所以3+3×2=1+2×x,
解得x=4,
3+2,所以溶液中Al和 SO的离子个数比为2:4=1:2( 4
故选A(
【点评】本题考查学生溶液中的电荷守恒知识,可以根据所学知识进行回答,难度不大(
10((2011•扬州校级学业考试)2008年我国的“神舟七号”宇宙飞船搭载3名宇航员顺利升空,并成功实现宇航员太空行走(火箭和飞船升空所需的巨大能量可由下列化学反应提供:CHN+2NO?2CO?+3N?+4HO,有关该反应的说法正确的是( ) 28224222
A(该反应是分解反应 B(反应中碳元素的化合价降低
C(氧化剂是NO D(该反应不是氧化还原反应 24
【考点】氧化还原反应(
【专题】氧化还原反应专题(
【分析】上述反应标注化合价可知,反应前后元素化合价发生了改变,是氧化还原反应,NO24中氮元素化合价从+4,0,NO做氧化剂;CHN中氢元素的化合价+1价,氮元素只能是,3价,24282
所以碳元素化合价根据化合物中化合价代数和为零得到,1价,所以CHN中碳元素化合价升282高,氮元素化合价升高,物质是还原剂,化合价变化为C元素从,1,+4,N元素从,3,0,根据化学方程式,1molCHN参加反应碳元素原子,失电子10mol,氮元素原子失电子6mol,282
,NO中氮元素原子得到电子总数为16e,符合氧化还原反应的电子守恒( 24
【解答】解:A、该反应是氧化还原反应,分解反应是一种物质生成两种或两种以上的物质的反应,故A错误;
B、通过标注化合价可知,碳元素化合价升高,故B错误;
C、由化合价升降守恒可知,只有NO中氮元素化合价降低,所以做氧化剂,故C正确; 24
D、该反应是氧化还原反应,故D错误;
故选:C(
【点评】本题考查了氧化还原反应的特征、实质,重点考查化合价的正确标注(
11((2014秋•枣庄校级期末)将磁性氧化铁放入稀HNO中可发生如下反应:3FeO+28HNO=9Fe3343
(NO)+NO?+14HO,下列判断合理的是( ) 3x2
A(Fe(NO)中的x为2 3x
B(稀HNO在反应中只表现氧化性 3
C(磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化
D(反应中每还原0.3mol氧化剂,就有0.9mol电子转移
【考点】氧化还原反应(
【专题】氧化还原反应专题(
【分析】A、根据氮元素守恒计算Fe(NO)中的x的值; 3x
B、反应中生成硝酸盐和N0,所以硝酸在反应中起氧化剂与酸的作用; C、磁性氧化铁中的铁元素化合价为+2、+3价,只有部分被氧化; D、反应中只有氮元素被还原,根据NO计算转移电子(
【解答】解:A、根据氮元素守恒,则9x+1=28,解得x=3,故A错误; B、反应中生成硝酸盐Fe(NO)和N0,所以硝酸在反应中起氧化剂与酸的作用,故B错误; 33
C、反应中生成硝酸盐Fe(NO),磁性氧化铁中的铁元素化合价为+2、+3价,只有部分铁元33
素被氧化,故C错误;
D、反应中只有氮元素被还原,氮元素化合价由+5价降低为+2,还原产物为NO,所以生成
0.3molNO转移电子为0.3mol×(5,2)=0.9mol,故D正确(
故选D(
【点评】本题考查氧化还原反应基本概念与计算,难度不大,C选项清楚磁性氧化铁中铁元素
化合价是关键,注意守恒思想的应用(
12((2014秋•三元区校级期中)下列说法在一定条件下可以实现的是( ) ?非金属置换金属的反应
?弱酸反应可以生成强酸
?没有水生成,也没有沉淀和气体生成的复分解反应
?有单质参加的非氧化还原反应(
A(???? B(?? C(??? D(???
【考点】离子反应发生的条件(
【专题】离子反应专题(
【分析】?非金属置换金属的反应,当气体和固体反应时可以发生;
?弱酸反应可以生成强酸,当有沉淀生成时可以发生;
?没有水生成,也没有沉淀和气体生成的复分解反应,发生络合反应符合这一要求; ?有单质参加的非氧化还原反应,如同素异形体间的转化(
【解答】解:?非金属置换金属的反应,如氢气和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水,H+CuOCu+HO,故?正确; 22
?弱酸反应可以生成强酸,如HS+CuSO?CuS?+HSO HS是弱酸,而生成HSO是强酸,能发2424224生的原因是生成的CuS沉淀难溶于HSO,故?正确; 24
3+,?没有水生成,也没有沉淀和气体生成的复分解反应,如 Fe+3SCN?Fe(SCN))硫氰化铁3为血红色物质,既不是沉淀也不是气体,故?正确;
?有单质参加的非氧化还原反应,红磷和白磷是两种物质,当红磷转化成白磷时发生了化学反应,但单质转化成单质化合价没有发生改变,是非氧化还原反应,故?正确; 故选A(
【点评】本题考查了离子反应发生的条件,掌握规律、应用规律是解答的关键,题目难度不大(
二、非选择题
13((10分)(2014秋•成都期中)通常情况下,微粒A和B为分子,C和E为阳离子,D为阴离子,它们都含有10个电子;B溶于A后所得的物质可电离出C和D;A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀(请回答:
(1)用化学符号表示下列4种微粒:
,+A: HO ;B: NH ;C: NH ;D: OH ( 234
3++(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式: Al+3NH+3HO?Al(OH)?+3NH或32342++Mg+2NH+2HO?Mg(OH)?+2NH ( 3224
【考点】无机物的推断;原子核外电子排布(
【专题】推断题(
+2+3+【分析】常见的10电子分子有HO、NH、CH、HF等,常见的10电子阳离子有Na、Mg、Al、234
++,,NH、HO,常见的10电子阴离子有F、OH,根据“B溶于A后所得的物质可电离出C和D”,43
,+可推出A为HO、B为NH、C为NH、D为OH,再根据A、B、E反应后可得C和一种白色沉淀,234
2+3+可推出E为Mg或Al,从而得出答案(
+2+【解答】解:常见的10电子分子有HO、NH、CH、HF等,常见的10电子阳离子有Na、Mg、234
3++,,+Al、NH、HO,常见的10电子阴离子有F、OH,根据“B溶于A后所得的物质可电离出C43
,+、C为NH、D为OH,再根据A、B、E反应后可得C和一种和D”,可推出A为HO、B为NH342
2+3+白色沉淀,可推出E为Mg或Al,
,+(1)由上述分析可知,A为HO;B为NH;C为NH;D为OH; 234
,+故答案为:HO;NH;NH;OH; 234
2+3+3+(2)A为HO、B为NH,E为Mg或Al,A、B、E三种微粒反应的离子方程式为:Al+3NH+3HO2332
+?Al(OH)?+3NH或 34
2++Mg+2NH+2HO?Mg(OH)?+2NH; 3224
3++2++故答案为:Al+3NH+3HO?Al(OH)?+3NH或Mg+2NH+2HO?Mg(OH)?+2NH( 32343224【点评】考查物质(微粒)的推断、离子反应等,难度中等,掌握常见的10电子微粒及其性
,是突破口( 质是推断的关键,B溶于A后所得的物质可电离出C和D
14((14分)(2016秋•吉安校级月考)常见的五种盐A、B、C、D、E,它们的阳离子可能是++2+2+3++3+,,2,2,Na、NH、Cu、Ba、Al、Ag、Fe,阴离子可能是Cl、NO、SO、CO(已知: 4343?五种盐均溶于水,水溶液均为无色;
?D的焰色反应呈黄色;?A的溶液呈中性,B、C、E的溶液呈酸性,D的溶液呈碱性; ?若在这五种盐溶液中分别加入Ba(NO)溶液,只有A、C的溶液不产生沉淀; 32
?若在这五种盐溶液中分别加入氨水,E和C溶液中生成沉淀,继续加氨水,C中沉淀消失; ?把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀( (1)五种盐中所含阴离子相同的两种盐的化学式是 (NH)SO、Al(SO) ( 424243
2,,,(2)D溶液显碱性的原因是 CO+HOHCO+OH (用离子方程式表示)( 323
+,(3)A和C的溶液反应的离子方程式是 Ag+Cl=AgCl? ,E和氨水反应的离子方程式是 3++Al+3NH•HO=Al(OH)?+NH ( 3234
(4)若要检验B中所含的阳离子,正确的实验方法是 加NaOH加热,如能产生能使湿润的
+红色石蕊试纸变蓝的气体,证明有NH ( 4
,,(5)以石墨作电极,电解足量C的溶液,阳极的电极反应式为 4OH,4e=O?+2HO ,当22转移0.2mol电子时,共产生气体 1.12 L(标准状况)(
【考点】无机物的推断(
【专题】物质检验鉴别题;元素及其化合物(
2+3+【分析】?五种盐均溶于水,水溶液均为无色,则没有Cu、Fe;
+?D的焰色反应呈黄色,则D中有Na;
3+++?A的溶液呈中性,B、C、E的溶液呈酸性则含有NH、Al、Ag,D的溶液呈碱性则D中含有4
2,CO,根据阳离子可知D为NaCO; 323
?若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO)溶液,只有A、C的溶液不产生沉淀,则A、C32
2,中没有SO; 4
?若在这五种盐的溶液中,分别加入氨水,E和C的溶液中生成沉淀,继续加氨水,C中沉淀
+3+消失,说明C中为Ag,则E中有Al;所以C中为AgNO; 3
?把A溶液呈中性分别加入到B、C、E的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀,则A为BaCl;2
3++由以上分析可知E中含有Al,B中含有NH,加BaCl均能生成不溶于稀硝酸的沉淀,则B、42
2,E中含有SO;所以B、E为(NH)SO、Al(SO),以此解答该题( 4424243
2+3+【解答】解:?五种盐均溶于水,水溶液均为无色,则没有Cu、Fe;
+?D的焰色反应呈黄色,则D中有Na;
3+++?A的溶液呈中性,B、C、E的溶液呈酸性则含有NH、Al、Ag,D的溶液呈碱性则D中含有4
2,CO,根据阳离子可知D为NaCO; 323
?若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO)溶液,只有A、C的溶液不产生沉淀,则A、C32
2,中没有SO; 4
?若在这五种盐的溶液中,分别加入氨水,E和C的溶液中生成沉淀,继续加氨水,C中沉淀
+3+消失,说明C中为Ag,则E中有Al;所以C中为AgNO; 3
?把A溶液呈中性分别加入到B、C、E的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀,则A为BaCl;2
3++由以上分析可知E中含有Al,B中含有NH,加BaCl均能生成不溶于稀硝酸的沉淀,则B、42
2,E中含有SO;所以B、E为(NH)SO、Al(SO), 4424243
(1)由以上分析可知所含阴离子相同的两种盐的化学式是(NH)SO、Al(SO), 424243故答案为:(NH)SO、Al(SO); 424243
,2,,2(2)D的化学式为NaCO;NaCO溶液显碱性的原因是CO+HO?HCO+OH;故答案为:CO23233233,,,+HOHCO+OH; 23
+,(3)A和C的溶液反应的离子反应为Ag+Cl?AgCl?,Al(SO)和氨水反应的离子方程式243
3++是Al+3NH•HO?Al(OH)?+3NH, 3234
+,3++故答案为:Ag+Cl=AgCl?; Al+3NH•HO=Al(OH)?+NH; 3234
(4)检验(NH)SO中所含的阳离子的方法为:取少量(NH)SO于试管中,滴加少量NaOH424424
+溶液,在试管口附近放一张湿润的红色石蕊试纸,加热,若试纸变蓝,说明B中阳离子为NH; 4
+故答案为:加NaOH加热,如能产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,证明有NH(其他4合理方法也可);
,,(5)C中为AgNO,电解时阳极电极方程式为4OH,4e=O?+2HO,当转移0.2mol电子时,322
可生成0.05mol氧气,体积为1.12L,
,,故答案为:4OH,4e=O?+2HO;1.12( 22
【点评】本题考查物质的检验和推断,为高频考点,把握离子之间的反应及现象推断物质为解答的关键,综合考查元素化合物知识及化学反应原理,综合性较强,题目难度中等(
3+,2+2+3+,15((10分)(2016秋•吉安校级月考)已知:2Fe+2I?2Fe+I,2Fe+Br?2Fe+2Br( 22
,2+(1)含有1mol FeI和2mol FeBr的溶液中通入2mol Cl,此时被氧化的离子是 I、Fe ,222
被氧化的离子的物质的量分别是 2mol、2mol (
,2+,(2)如果向原溶液中通入3mol Cl,则被氧化的离子是 I、Fe、Br ,其对应氧化产物2
的物质的量分别是 1mol、3mol、0.5mol (
,2,,2,(3)过二硫酸钾(KSO)具有强氧化性,可将I氧化为I:SO+2I?2SO+I(通过改22822842
3+2+3变反应途径,Fe、Fe均可催化上述反应(试用离子方程式表示Fe+对上述反应的催化过程:
3+,2+2,2+2,3+2Fe+2I?2Fe+I SO+2Fe?2SO+2Fe (不必配平)( 2284
【考点】氧化还原反应的计算(
【专题】氧化还原反应专题(
,2+,【分析】由离子方程式可知几种离子的还原能力强弱顺序为I,Fe,Br, (1)氯气不足,应先氧化还原性强的离子,结合电子守恒计算;
,2+,(2)根据电子守恒,氯气可完全氧化I、Fe,氧化部分Br;
(3)三价铁具有氧化性,能将碘离子氧化(
,2+,【解答】解:由离子方程式可知几种离子的还原能力强弱顺序为I,Fe,Br,
,2+,(1)含有1mol FeI和2mol FeBr的溶液中含有2molI、3molFe,2molBr,通入2mol Cl,222
,2+可共得到4mol电子,可氧化2molI、2molFe,
,2+故答案为:I、Fe;2 mol、2 mol;
,2+,(2)含有1mol FeI和2mol FeBr的溶液中含有2molI、3molFe,2molBr,通入3mol Cl,222
,2+,可共得到6mol电子,可氧化2molI、3molFe,1molBr,
,2+,故答案为:I、Fe、Br;1 mol、3 mol、0.5 mol;
3+,2,(3)三价铁具有氧化性,能将碘离子氧化,SO能将亚铁离子氧化,原理为:2Fe+2I28
2+3+2+2,2,,SO+2Fe=2SO+2Fe, =2Fe+I2284
3+,2+2+3+2,2,故答案为:2Fe+2I?2Fe+I SO+2Fe?2SO+2Fe( 2284
【点评】本题考查氧化还原反应及计算,为高频考点,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查,注意从元素的化合价角度分析,题目难度不大(
16((6分)(2015•福建校级三模)稀土元素是宝贵的战略资源,我国的蕴藏量居世界首位( (1)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素(在加热条件下CeCl易发生水解,无水CeCl33可用加热CeCl•6HO和NHCl固体混合物的方法来制备(其中NHCl的作用是 分解出HCl气3244
体,抑制CeCl的水解 ( 3
3+(2)在某强酸性混合稀土溶液中加入HO,调节pH?3,Ce通过下列反应形成Ce(OH)沉224
3+3+淀得以分离(完成反应的离子方程式:?Ce+?HO+?HO??Ce(OH)?+? 2Ce+HO+6HO2224222
+?2Ce(OH)?+6H ( 4
【考点】盐类水解的应用;氧化还原反应方程式的配平(
【专题】盐类的水解专题(
【分析】(1)在加热条件下CeCl易发生水解,为抑制其水解,可以通入HCl; 3
3+(2)该反应中Ce元素化合价由+3价变为+4价,则Ce是还原剂,则双氧水是氧化剂,得电子化合价降低,根据转移电子守恒、原子守恒配平方程式(
【解答】解:(1)加热条件下CeCl易发生水解,为抑制其水解,可以通入HCl,所以无水CeCl33可用加热CeCl•6HO和NHCl固体混合物的方法来制备目的是分解出HCl气体,抑制CeCl的3243水解,故答案为:分解出HCl气体,抑制CeCl的水解; 3
3+(2)该反应中Ce元素化合价由+3价变为+4价,则Ce是还原剂,则双氧水是氧化剂,得电子化合价降低,则O元素化合价由,1价变为,2价,转移电子数为2,根据电荷守恒知未知
3++微粒是氢离子,根据转移电子守恒、原子守恒配平方程式为2Ce+HO+6HO?2Ce(OH)?+6H,2224
3++故答案为:2Ce+HO+6HO?2Ce(OH)?+6H( 2224
【点评】本题考查盐类水解、氧化还原反应方程式的配平,侧重考查基本理论,明确盐的性质及氧化还原反应配平方法即可解答,熟练掌握常见元素化合价,题目难度不大(
17((12分)(2016秋•吉安校级月考)磷、硫元素的单质和化合物应用广泛( (1)磷元素的原子结构示意图是 (
(2)磷酸钙与焦炭、石英砂混合,在电炉中加热到1 500?生成白磷,反应为: 2Ca(PO)+6SiO?6CaSiO+PO 34223410
10C+PO?P+10CO 4104
每生成1mol P时,就有 20 mol电子发生转移( 4
(3)硫代硫酸钠(NaSO)是常用的还原剂(在维生素C(化学式CHO)的水溶液中加入过223686量I溶液,使维生素C完全氧化,剩余的I用NaSO溶液滴定,可测定溶液中维生素C的含22223
量(发生的反应为:
+,CHO+I?CHO+2H+2I 6862666
,2,2,2SO+I?SO+2I 3246
在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol/L I溶液V mL,充分反应后,用NaSO溶液滴定21223剩余的I,消耗b mol/L NaSO溶液V mL(该溶液中维生素C的物质的量是 22232
mol(
(4)在酸性溶液中,碘酸钾(KIO)和亚硫酸钠可发生如下反应: 3
,2,+2,2IO+5SO+2H?I+5SO+HO 33242
生成的碘可以用淀粉溶液检验,根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率( 某同学设计实验如下表所示:
0.01mol/LKIO酸性溶液 0.01mol/L HO 实验温 溶液出现 32
(含淀粉)的体积/mL NaSO溶液 的体积 度/? 蓝色时所 23
的体积/mL /mL 需时间/s 实验1 5 V 35 25 1
实验2 5 5 40 25 实验3 5 5 V 0 2
该实验的目的是 探究温度、亚硫酸钠溶液浓度与该反应速率的关系 ;
表中V= 40 mL( 2
【考点】探究影响化学反应速率的因素;氧化还原反应;探究物质的组成或测量物质的含量( 【专题】氧化还原反应专题;化学反应速率专题;无机实验综合(
【分析】(1)P的原子序数为15,原子结构中有3个电子层,最外层电子数为5;
5价降低为0,以此计算转移电子; (2)P元素的化合价由+
,,3,32,2,(3)由2SO+I?SO+2I可知,维生素C消耗的碘为aV×10mol,bV×10mol×,2324612
+,结合CHO+I?CHO+2H+2I计算维生素C的物质的量; 6862666
(4)通过分析表中的数据可知,该实验研究的是温度、浓度对反应速率的影响;由于实验1和实验2的温度相同,故实验2与实验3的溶液的浓度一定相同(
【解答】解:(1)P的原子序数为15,原子结构中有3个电子层,最外层电子数为5,原子结构示意图为,故答案为:; (2)P元素的化合价由+5价降低为0,每生成1mol P时,转移电子为1mol×4×(5,0)=20mol,4
; 故答案为:20
,,3,32,2,(3)由2SO+I?SO+2I可知,维生素C消耗的碘为aV×10mol,bV×10mol×, 2324612
+,由CHO+I?CHO+2H+2I可知维生素C与碘的物质的量相同,则维生素C的物质的量为6862666
mol,
故答案为:;
(4)实验1和实验2探究该反应速率与亚硫酸钠溶液浓度的关系,实验2和实验3探究该反应速率与温度的关系;由实验2可以看出混合液的总体积为50mL,V为10mL,V为40mL,实12验1和实验2可知实验目的是探究该反应速率与亚硫酸钠溶液浓度的关系;实验2和实验3可知实验目的是探究该反应速率与温度的关系,
故答案为:探究温度、亚硫酸钠溶液浓度与该反应速率的关系;40(
【点评】本题考查氧化还原反应及计算、探究影响化学反应速率的因素,为高频考点,把握反应中元素的化合价变化及反应中物质的量关系、对比实验中条件的统一,培养学生分析问题、解决问题能力,题目难度不大(