海带中提取碘实验报告
海带提碘实验报告
思考与讨论:
1.海带提碘的基本化学原理是什么,可以用其他氧化剂代替氯水吗,请查阅资料，举出实例。
2.用分液漏斗进行萃取或分液要注意些什么,为什么能用CCl4来萃取碘水中的碘，作用是什么,
篇二:从海带中提取碘实验版
从海带中提取碘
一、实验目的
1.掌握萃取、过滤的操作及有关原理。
2.了解从海带中提取碘的过程。
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3.将海带灰倒在烧杯中，依次加入50ml、30ml、10ml蒸馏水熬煮，每次熬煮后，倾泻出上层清夜，抽滤。将滤液和三次浸取液合并在一起，总体积不宜超过40ml。 再加入15mL蒸馏水，不断搅拌，煮沸4min,5min，使可溶物溶解，10分钟后过滤。
4.向滤液里加H2SO4溶液酸化，调节pH值显中性。把酸化后的滤液倒入蒸发皿中，蒸发至干并尽量炒干，将固体转移至研钵中，加入2g重铬酸钾固体，研细。
5.将上述混合物放入干燥的高筒烧杯中，将自来水冷却的烧瓶放在烧杯口上，在烧杯的缺口部位用脱脂棉赛紧，加热烧杯使生成
的碘遇热升华。碘蒸气在烧瓶底部遇冷凝华。当在无紫色碘蒸气产生时，停止加热。取下烧瓶，将烧瓶凝聚的固体碘刮到小称量瓶中，称重。计算海带中碘的百分含量。
6.取少量的产品溶于蒸馏水中，加入淀粉试剂，观察是否变蓝。其余的碘单质存放于棕色瓶中，
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篇三:实验2-3 从海带中提取碘
物质的分离与提纯教学设计
第五课时
(实验2-3 从海带中提取碘)
1(实验目标
(1)掌握萃取、过滤的操作及有关原理。
(2)了解从海带中提取碘的过程。
(3)复习氧化还原反应的知识。
2(预习指导
引导学生预习教材中本实验的原理部分。
将海带烧成灰是为了将其中各种成分转移到水溶液中，加一些酒精是为了使其燃烧更加充分。碘在海带灰中主要以碘化物的形式存在，如以碘化钾，碘化钠的形式存在。
过滤中要注意两“低”三“靠”。滤纸比漏斗上沿低，溶液比滤纸低;滤纸紧靠漏斗内壁，引流的玻璃棒紧靠滤纸三层处，漏斗下面的导管紧靠烧杯内壁。
海带中含有丰富的碘元素，碘元素在其中主要的存在形式为化合态，例如，KI及NaI。灼烧海带，是为了使碘离子能较完全地转移到水溶液中。由于碘离子具有较(来自:WWw.XieLw.com 写 论 文 网:海带中提取碘实验报告)强的还原性，可被一些氧化剂氧化生成
碘单质。例如:，生成的碘单质在四氯化碳中的溶解度大约是在水中溶解度的85倍，且四氯化碳与水互不相溶，因此可用四氯化碳把生成的碘单质从水溶液中萃取出来。
萃取的原理:利用某种物质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的差异性，进行分离的过程。溶质一般是从溶解度小的溶剂中向溶解度大的溶剂中运动。在实验室中用分液漏斗进行萃取分离。
3(实验要求
(1)加热灼烧中要盖紧坩埚盖，防止海带飞出。最好带防护眼镜，防止迷眼。
(2)将海带灰转移到小烧杯中，向烧杯中加入10 mL蒸馏水，搅拌，煮沸2,3 min，过滤。加水要适量。
(3)向滤液中滴加几滴硫酸，再加入约1 mL H2O2溶液，应观察到溶
液由无色变为棕褐色。
(4)取少量上述滤液，滴加几滴淀粉，观察现象，溶液应变为蓝色。
(5)将滤液放入分液漏斗中，再加入1 mL CCl4，振荡，静置。
引导
学生观察描述分液现象:CCl4层为紫红色，水层基本无色。
4(问
题
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与讨论
(1)碘在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度，萃取碘不可使用酒精，因为酒精和水可任意混溶，达不到萃取的目的 (可以通过演示实验的方法，来说明萃取对溶剂的要求??互不相溶。)
(2)萃取实验中，要使碘尽可能全部地转移到CCl4中，应加入适量
的萃取剂，同时采取多次萃取的方法。
(3)如果用其他氧化剂(如浓硫酸，氯水，溴水等)，要做后处理，如溶液的酸碱度即pH的调节，中和酸性到基本中性。当选用浓硫酸
氧化I-离子时，先取浸出碘的少量滤液放入试管中，加入浓硫酸，再加入淀粉溶液，如观察到变蓝，可以判断碘离子氧化为碘。
(4)要将萃取后碘的CCl4溶液分离，可以采取减压蒸馏的方法，将
CCl4萃取剂分离出去。
5(建议与改进
(1)实验预习要结合理论知识的学习，介绍萃取的实验原理、实验操作的要点。
(2)实验中要引导学生严格按步骤操作。
6(拓展实验
(1)将草木灰用水充分溶解，搅拌，静置后取上面的清液过滤，然后蒸发结晶即可以得到碳酸钾晶体。
(2)从紫菜中提取碘，方法同海带制碘的实验操作。因此可以在实验中指定一些实验组做该实验。
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