高中化学必修二教案

高中化学必修二 教案 中职数学基础模块教案 下载北师大版¥1.2次方程的根与系数的关系的教案关于坚持的教案初中数学教案下载电子教案下载 篇一:人教版_高中化学必修二教案(整理版) 高中化学必修?教人教版案杨建明 2013/1/17 [键入文字][键入文字][键入文字]高中化学必修?目录,人 教版,第一章 物质结构 元素周期 律 ................................................................................. 2 第一节 元素周期 表 .............................................................................................. 2 第 二节 元素周期 律 ............................................................................................ 20 第三 节 化学 键 .................................................................................................... 33 第二章 化学反应与能 量 ........................................................................................... 39 第一 节 化学能与热 能 ........................................................................................ 39 第二节 化学能与电 能 ........................................................................................ 46 第三节 化学反应速率与限 度 ............................................................................ 55 第三章 有机化合 物 ................................................................................................... 62 第一节 最简单的有机物——甲 烷 ...................................................... .............. 62 第二节 来自石油和煤的两种基本化 工原 料 .................................................... 75 第三节 生活中常见的两种有机 物 .................................................................... 88 第四节 基本营养物 质 ........................................................................................ 93 第四章 化学与自然自然的开发利 用 ....................................................................... 89 第一节 开发和利用金属资源 与海水资 源 ........................................................ 89 第二节 环境保护与资源综合利 用 ................................................ .................... 98教案2 [键入文字][键入文字][键入文字]课题:第一章 物质结构知识 与 技能 过程与 方法 情感态 度 价值观 重 点 难 点元素周期律A ZX授课 班级 班级管理量化考核细则初中班级管理量化细则班级心理健康教育计划班级建设班级德育计划 课 时第一节 元素周期表(一) ——原子结构1、引导学生认识原子核的结构～懂得质量数和 和含义～掌握构成原子的微粒间的关系, 2、知道元素、核素、同伴素的涵义, 3、掌握核电荷数、质子数、中子数和质量数之间的相互关系 通过对构成原子的微粒间的关系和氢元素核素等问题的探讨～培养学生分析、处理数据的能力～尝试运用 比较、归纳等方法对信息进行加工 1、通过构成物质的基本微粒的质量、电性的认识～了解微观世界的物质性～从而进一步认识物质世界的微 观本质,通过原子中存在电性不同的两种微粒的关系～认识原 子是矛盾的对立统一体 2、通过人类探索原子结构的历史的介绍～使学生了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的 历程～培养他们的科学态度和科学精神～体验科学研究的艰辛与喜悦 构成原子的微粒间的关系 培养分析、处理数据的能力～尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。 第一节 元素周期表(一) ------ 原子结构 一.原子结构 1. 原子核的构成 核电荷数(Z) == 核内质子数 == 核外电子数 == 原子序数 2、质量数 将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来～所得的数值～叫质量数。知 识 结 构 与 板 书 设 计质量数,A,= 质子数,Z,+ 中子数 ,N,==近似原子量 质子 原子核 中子 ,A-Z, 个 A 原子 ZX 3、阳离子 核外电子 Z个 aWm+ :核电荷数,质子数>核外电子数～核外电子数,a,m Z个阴离子 bYn-:核电荷数,质子数<核外电子数～核外电子数,b，n 二.核素、同位素 1、定义: 核素:人们把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。 同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素(原子)互为同位素。 2、同位素的特点 ? 化学性质几乎完全相同 ?天然存在的某种元素～不论是游离态还是化合态～其各种同位素所占的原子个数百分比,即丰度,一般 是不变的。教学步骤、 内容 财务内部控制制度的内容财务内部控制制度的内容人员招聘与配置的内容项目成本控制的内容消防安全演练内容 【提问】化学变化中的最小微粒是什么? 【回答】原子是化学变化中的最小微粒。 【引出课题】这一节就从探讨原子的结构开始我们的学习。 【讲解】原子结构模型的演变史3 [键入文字][键入文字][键入文字]1、公元前5世纪～希腊哲学家德谟克利特等人认为 :万物是由大量的不可分割的微粒构成的～即原子。 2、1803年～英国科学家道尔顿提出近代原子学说～他认为原子是微小的不可分割的实心球体。 3、汤姆生原子模型,1904年,:原子是一个平均分布着正电荷的粒子～其中镶嵌着许多电子,中和了正电荷～从而形成 中性原子。 4、卢瑟福原子模型,1911年, :在原子的中心有一个带正电的核～它的质量几乎等于原子的全部质量～电子在它周围 沿着不同的轨道运转～就像行星环绕太阳一样运转。 ,空心球, 5、波尔原子模型,1913年,:电子在固定的轨道上分层运动。 6.电子云模型:现代物质结构学说 【投影】原子结构模型的演变 1.道尔顿原子结构模型: 2.汤姆逊原子结构模型:3.卢瑟福原子有核模型4. 玻尔原子结构模型:【提问】两千多年以来～科学家一直在思考一个问题:如果把一个物体一直分割下去～将会怎样,能不能找到一种组 成物质的最基本粒子, 【板书】第一节 元素周期表(一) ------ 原子结构 【复习回顾】 什么是原子、分子、元素, 【回答】 1、原子是化学变化中的最小粒子, 2、分子是保持物质的化学性质中的最小粒子 3、元素是具有相同核电荷数即核内质子数的一类原子的总称 【提问】我们已经知道原子由原子核和核外电子构成。那么～原子核的内部结构又是怎样的,电子在核外空间 的运动 状态又是怎样的呢? 【板书】一、原子结构 1、 原子核的构成 【投影】原子结构示意图【讲解】原子是由原子中心的原子核和核外电子组成～而核外电子是由质子和中子组成。 【提问】质子、中子、电子的电性和电量怎样, 【回答】1 个电子带一个单位负电荷,中子不带电,1 个质子带一个单位正电荷4 [键入文字][键入文字][键入文字]【板书】核电荷数(Z) == 核内质子数 == 核外电子数 == 原子序数 【讲解】原子核半径小于原子半径的万分之一～体积占原子体积的几千万亿分之一。 ,如同大型体育场与蚂蚊, 。但原 子核虽小～但是由质子和中子两种粒子构成～几乎集中了原子的所有质量～且密度很大。 【讲解】下面我们根据上表来分析一下原子的质量～从表中可以看出～质子和中子的相对质量均近似等于 1～而电子 的质量只有质子质量的 1/1836～若忽略电子的质量～将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似值加起来～所得 数值便近似等于该原子的相对原子质量～我们将其称为质量数～用符号 A 表示～中子数用符号 N 表示～则得出如下关 系: 【板书】2、质量数 将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来～所得的数值～叫质量数。 质量数,A,= 质子数,Z,+ 中子数,N,==近似原子量 【讲解】在化学上～我们用符号 AZX 来表示一个质量数为 A、质子数为 Z 的具体的 X 原子～如 126C 表示质量数为 12～ 原子核内有 6 个质子的碳原子 【投影】表示原子组成的一种方法质量数 —— A 核电荷数 —— Z ,核内质子数, 请看下列表示a b +dX——元素符号Xc+ ea——代表质量数, b——代表质子数既核 电荷数, c——代表离子的所带电 荷数, d——代表化合价 e——代表原子个数16 2-【思考与交流】思考: 8O 各数字所表示的含 义, 【随堂练习】 粒子符号 O Al Ar Cl H 18 质子数Z 8 14 2235 17 1 1中子数N质量数A 18 27用 ZX表示为AClH【讲解】由以上的练习我们可以得出～组成原子的各粒子间的关系可表示如下 【板书】 原子核 中子 ,A-Z, 个 A 原子 ZX 核外电子 Z个 质子 Z个【思考与交流】 1、假如原子在化学反应中得到或失去电子～它还显电中性吗,此时～它还可以称为原子吗, 2、离子所带电荷数与原子在化学反应中所得 到或失去的电子数之间有什么联系, 【讲解】当质子数,核电荷数,>核外电子数～该离子是阳离子～带正电荷。 当质子数,核电荷数,<核外电子数～该离子是阴离子～带负电荷5 [键入文字][键入文字][键入文字]【随堂练习】 粒子符号 质子数 电子数 S216 18 A n+ X x x-n A mX Y-m y NH4+ 11 10 OH9 10 【板书】3、阳离子 aWm+ :核电荷数,质子数>核外电子数～核外电子数,a,m 阴离子 bYn-:核电荷数,质子数<核外电子数～核外电子数,b，n 【迁移与应用】 37 1.在科学研究中～人们常用17Cl符号表示某种原子～请你谈谈图中符号和数字的含义。 2.某二价阳离子含有10个电子,12个中子,求质量数。 3.元素R的一个原子～质量数为 a ～其阴离子Rn-有b个电子～求中子数。 【过渡】元素的种类是由原子核内的质子数决定的。元素是具有相同质子数(核电荷数)的同一类原子的总称。那么同 种元素原子的质子数相同～那么～中子数是否也相同呢? 【投影】三种不同的氢原子【比较】三种氢原子结构的异同。 【讲解】科学研究证明～同种元素原子的原子核中～中子数不一定相同～如 H 的原子有以下三种 【投影】 氢元素原子核 原子名称 元素符号 ,AZX, 质子数,Z, 中子数,N, 1 1 0 氕 1H 2 1 1 氘 1H 3 1 2 氚 1H 【提问】三种原子结构有什么异同呢, 【回答】核内质子数相同～中子数不同 【提问】那它们是否为同一种元素呢, 【回答】是～因为他们质子数相同 【讲解】对～都属于氢元素～我们又把它互称为同位素 【提问】是否是同一种原子 【回答】不是～因为中子数目不一样 【板书】二.核素、同位素 1、定义 核素: 人们把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。 同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素。 【讲解】 “同位”指几种同位素的质子数相同～在周期表中占据同一个位臵。许多元素具有多种同位素～同一元素的 各种同位素虽然核内中子数不同(质量数不同)～但它们的化学性质基本相同 【板书】2、同位素的特点 ? 化学性质几乎完全相同 ?天然存在的某种元素～不论是游离态还是化合态～其各种同位素所占的原子个数百分比,即丰度,一般是不变的。 【讲解】在天然存在的某种元素里～不论是游离态还是化合态～各种同位素所占的原子个数百分比一般是不变的～我 们平常所说的某种元素的相对原子质量～是按各种天然同位素原子所占的百分比标出来的平均值。 【交流与研讨】生物体在生命存续期间保留的一种碳原子----碳-14 ,14C,会在其死亡后衰变～测量考古遗址中发现 6 的遗物里碳-14 的数量～可以推 断出它的存在年代。根据课本内容与网上资料:阐述14C 在考古上的应用,列举核素、 66 [键入文字][键入文字][键入文字]同位素在生产和生活中的应用。 【简介】1(放射性同位素用于疾病的诊断 2(放射性同位素用于疾病的治疗 3(未来的能添一一一核聚变能 【随堂练习】 1.法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子～这种粒子称为―四中子‖～也有人称之为―零号元素‖。下 列有关―四中子‖粒子的说法不正确的是 , , A(该粒子不显电性 B(该粒子质量数为4 C(与氢元素的质子数相同 D(该粒子质量比氢原子大 , ， 2, 2， 3， 2.已知A 、B 、C 、D 、E 五种简单离子的核外电子数相等～与它们对应的原子的核电荷数由大到小的顺序是 ___________ 。 , ， 3.现有 bXn 和 aYm 两种离子～它们的电子数相同～则 a 与下列式子有相等关系的是, , ,A,b,m,n ,B, b，m，n ,C,b,m，n ,D, b，m,n ， 4.某元素的阳离子 Rn ～核外共用 x 个电子～原子的质量数为 A～则该元素原子里的中子数为, , ,A,A,x,n ,B,A,x，n ,C,A，x,n ,D,A，x，n教学回顾:本节课的重点是原子结构的处理以及用原子结构找元素在元素周期表中的位臵～核素和同位素的等一些概念会混淆。 多用练习强化。了解元素的相对原子质量的计算方法。7 [键入文字][键入文字][键入文字]课题:第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表(二) ------ 元素周期表的结构知识与技能 过程与方法 情感态度价值观 重 点 1、 会写 1-20 号元素的符号并会写出其原子结构示意图 2、 理解元素周期表的“行”和“列”的编排原则 3、 了解元素周期表的结构授课班级 课 时理解元素周期表的“形”与原子结构的’义“的相互关系和探究过程 感受元素周期表的结构美～从周期表的发展过程中体会到科学的本质在于不断的探究 元素周期表的结构 元素周期表的结构。 第一节 元素周期表 一、元素周期表的结构 1.周期:周期序数=电子层数 七个周期,1、2、3 短周期,4、5、6 长周期,7 不完全周期, 2.族: 主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数 (或:主族序数=最外层电子数) 18 个纵行,7 个主族,7 个副族,一个零族,一个?族,8、9、10 三个纵行,难 点 知识 结构 与 板书 设计 领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计 教学步骤、内容【提问】有那位同学知道到目前位臵人类已发现了多少种元素, 【回答】112 种～ 【投影】元素周期表。 【讲解】丰富多彩的物质世界有 100 多种元素组成～这些元素性质不同～有的性质活泼～易与其他元素形成化 合物～有的性质不活泼～不易与其他元素形成化 篇二:高中化学必修二教案大全 乙酸教学设计 路桥中学 陈彩莲 一、设计思想: 食醋是日常生活必不可少的重要调味品,又是重要的化工原料。学生对醋是很熟悉的,从学生熟悉的醋引入本课,学生易于接受,同时结合黄酒中的乙酸的产生～有利于前后联系.结合在初中已经学过的有关乙酸的知识,乙酸的分子式、物理性质及酸性,,说明乙酸的弱酸性设计实验加以证明.通过乙酸电离方程式的书写,理解乙酸的的酸性是乙酸分子中O—H键的断裂。并通过实验探究酸与醇的酯化反应～利用同位素示踪法来解释酯化反应的实质～酯化反应生成物水中的水是由醇提供氢和羧酸提供羟基的。 二、教材分析: 乙醇和乙酸是学生比较熟悉的生活用品～又是典型的烃的衍生物～从这两种衍生物的组成、结构和性质出发～可以让学生知道官能团对有机物性质的重要影响～建立“,组成,结构——性质——用途”的有机物学习模式。教学设计中～在学生初中知识的基础上～突出从烃到烃的衍生物的结构变化～强调官能团与性质的关系～在学生的头脑中逐步建立烃基与官能团位臵关系等立体结构模型～帮助学生打好进一步学习的方法论基础～同时鼓励学生用学习到的知识解释常见有机物的性质和用途。 三、学情分析: 在初中化学中～只简单地介绍了乙醇和乙酸的用途～没有从组成和结构角度认识其性质、存在和用途。本课题在学生对黄酒中产生乙酸有一定了解的基础上～进一步学习乙酸的分子结构和其酸性与酯化反应～并学会用有机物结构和化 学键知识来分析化学反应的原理。 四、教学目标: 1、知识与技能目标 ?初步掌握乙酸的分子结构和主要用途。 ?掌握乙酸的酸性和酯化反应等化学性质～理解酯化反应的概念。 2 、过程与方法目标 ?通过实验培养学生设计实验及观察、描述、解释实验现象的能力。 ?培养学生对知识的分析归纳、总结的思维能力与表达能力。 ?培养学生解决实际问题的能力。 3、 情感、态度与价值观 ?辨证认识乙酸的弱酸性～进一步理解“结构决定性质”的含义。 ?通过设计实验、动手实验～激发学习兴趣～培养求实、创新、合作的优良品质。 ?通过洗水垢的生活实例～让学生进一步理解“化学是一门实用性很强的学科”。 五、重点难点: 1、教学重点:乙酸的酸性和酯化反应 2、教学难点:酯化反应的实质 六、课前准备: 教具及用品:乙酸分子模型、冰醋酸、稀醋酸、乙醇、浓硫酸、石蕊、碳酸钠、饱和碳酸钠溶液、试管、铁架台、酒精灯、导管。 七、教学过程: [引入]非常高兴今天有机会来到这里上课～相信我们能够成功合作。听说三门有句老话～我说上句～不知道大家能 否接上下一句:“好---做---酒～坏---做---,”,学生接上:“坏做醋”。,对～在酒中存在着某些微生物可以使部分乙醇氧化～转化为乙酸～酒就有了酸味了。 今天我们就学习和醋有关的知识。 [板书]——乙酸 [引导]大家能否结合生活经历和已有知识～说说对醋的了解与用途 学生展开。,调味品、流行性感冒时期或非典时期用醋消毒杀菌, [讲述]普通食醋中含有3%—5%的乙酸～所以乙酸又叫醋酸。 乙酸在初中的时候就提过～即有机酸。有机酸中都含有一个基团羧基,-COOH,～类似与醇中都含有羟基(-OH)。醛中含有醛基,-CHO,～像这些基团反映了有机化合物的共同特性的～我们把它叫做官能团。副板书,羧基-COOH –OH –CHO,官能团, [问]乙醇分子是由乙基和羟基组成。乙酸是有机酸～含有羧基。既然它称作乙～那乙酸分子中应该总共有几个碳,,2个,～那与羧基相连接的应该是甲基还是乙基,,甲基, 展示乙酸的球棍模型～让学生写出乙酸的分子式、结构式、结构简式。 [板书]一、分子结构 分子式、结构式、结构简式,文字自己先写上～再让一个学生上台来写, [投影]乙酸的结构:分子式结构式结构简式及官能团-COOH [讲述]注意羧基中的-OH受碳氧双键的影响～其不同于醇 中的羟基～所以应该把它与碳氧双键一起看成一个整体. [过渡]结构决定了它的性质～下面让我们来了解一下乙酸的性质。 展示一瓶乙酸。 [实验] 让学生打开无水乙酸的试剂瓶瓶塞～闻气味～观察其颜色状态。 学生描述,无色刺激性气味的无色液体, [问]在日常生活中～一打开醋瓶或刚才打开乙酸的瓶子就能闻到它的气味～说明了什么,,易挥发, [讲述]乙酸沸点117.9?～熔点16.6?。假如把乙酸试剂瓶浸入冰水混合物中～乙酸就呈现冰状晶体～所以无水乙酸又称冰醋酸。 [问]乙酸可以调配成我们日常生活中用的食用醋～说明它的水溶性如何,,能溶于水, [讲述]乙酸易溶于水～且也易溶于乙醇。 观看漫画～用醋洗水壶中的水垢。 [讲述]这个是利用了醋的什么性质呢,,酸性, [板书]二、化学性质 1、酸性 [问]根据你已有的知识～如何用实验来证明乙酸具有酸性, [学生设计实验]1.醋酸中加指示剂,2.与活泼金属反应,3.与Na2CO3反应。等在叙述中～注意现象和结论的描述～如往醋酸中滴加紫色石蕊试液～出现红色～说明乙酸呈酸性。向醋酸溶液中加Na2CO3溶液～产生气泡。 学生分组实验。在两试管中各加入3ml稀醋酸溶液～分别滴加石蕊溶液、碳酸钠溶液。观察记录实验现象。 [问]乙酸中有4个氢～是如何电离的呢,比如甲烷能否电离,,不能,～所以是羧基中的氢电离 [板书] CH3COOHCH3COO+H ,在添加可逆符号的时候讲述。乙酸是弱酸～因此是不完全电离用可逆符号, [问]如何从实验中得出乙酸的酸性比碳酸强还是弱, [回答]从与碳酸钠的反应中可以得出～酸性比碳酸的酸性强。 投影书写下列反应方程式: Na2CO3+2CH3COOH ?2CH3COONa+H2O+CO2? Mg+2CH3COOH ?(CH3COO,2Mg+H2? OH-+ CH3COOH?CH3COO-+H2O [讲述]北方大多是黄土高原～其水质中含有丰富的镁和钙离子～常喝很容易得结石病～因此在他们饮食中就经常喝大量的醋～他们为什么喝大量的醋,现在你们应该知道是什么原因了吧。(酸性～溶解钙镁) [过渡]。看漫画。喝醋能解酒[讲述] 台州人以豪爽著称～经常以酒会友 [讲述]为什么喝醋能够解酒～下面让我们用实验来解释一下这个原理吧 [活动与探究][讲述]实验的第一步是什么,,首先要检查其气密性,,说明一下现已经检查过了。搭装臵注意从左到右～从下到上～此实验要面向学生。, [演示] 在1支大试管中加入两小块碎瓷片、3mL乙醇～然后边摇动边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸,连接好装臵。用酒精灯缓慢加热～将产生的蒸气经导管通到饱和碳 — + 通入其液面上。 投影思考: 1、为什么导管不插入饱和Na2CO3溶液,,是防止发生倒吸, 2、反应原理如何, 3、浓硫酸的作用是什么,,催化剂、促进乙酸乙酯的生成, 4、盛饱和Na2CO3溶液的试管中的现象是什么, 5、饱和Na2CO3溶液有什么作用, 注意:在实验过程中～先讲解此反应物是什么～产物是什么, 并板书2、CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O[讲述]像这种酸和醇作用～生成酯和水的反应叫做酯化反应。该反应是可逆反应。 [板书]酯化反应 [讲述]浓硫酸的作用是什么,,浓H2SO4起催化剂和吸水剂的作用。作催化剂～可提高反应速率,作吸水剂～促进乙酸乙酯的生成, 实验结束观察[描述]有透明油状液体产生～并可闻到香味～教师走下讲台。 ,观察滴有石蕊试剂的试管～ 石蕊有三种颜色～ 通过振荡～石蕊变蓝[回答]从使石蕊变红看出～此物中含有乙酸～从乙醇易挥发推理还含有乙醇。可以用饱 和Na2CO3溶液除去乙酸 饱和Na2CO3溶液作用是溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度。 [投影][思考探究]反应中是乙醇中的C2H5O-取代了乙酸中OH的位臵～还是乙醇中的C2H5-取代了乙酸中H 的位臵, [讲述]在生物学家们为了研究海豚或某类鱼的活动情况。常采用的方法是将一个跟踪器安装在其身体部位。同样在化学上我们也可以用一个跟踪器安装在分子里。这种方法称为同位素示踪法。例如将含O的乙醇与乙酸反应。反应后O在乙酸乙酯的位臵。 证明～乙酸乙酯是乙醇分子中的乙氧基,CH3CH2O—,取代了乙酸分子中羧基上的羟基,—OH,的生成物 [板书]酸脱羟基醇脱氢 [重点重复一遍。酯化反应的实质是“酸脱羟基醇脱氢” ,并让学生大声念一遍, [设问]绍兴女儿红非常有名～为什么酒越陈越香, 小结:投影乙酸结构式～讲述起决定性作用的是羧基,-COOH,～性质:1、呈酸性,在水溶液中,断O-H键,2、酯化反应,在有机溶剂中,断C-O键 官能团的结构决定物质的化学性质 18 18 酸钠溶液的液面上。再在另一支试管中加饱和碳酸钠溶 液和石蕊试液～再将产生的物质 “乙醇”教学设计高一化学组 胡春彦 一、教材分析: 1(本节课在教材的地位和作用 乙醇人教版必修2第三章“有机化合物”的第三节常见的两种有机物.学好这一节～可以让学生掌握在烃的衍生物的学习中～抓住官能团的结构和性质这一中心～确认结构决定性质这一普遍性规律～既巩固了烷、烯、炔、芳香烃的性质～又为后面的酚、醛、羧酸、酯和糖类的学习打下坚实的基础～使学生学会以点带面的学习方法～提高了学生思维能力～带动了学生学习素质的提高。 2(教学目标 根据教学大纲的要求～结合本课的特点和素质教育的要求～确定以下教学目标: ,1,认知目标 : 掌握乙醇的结构～物理性质和化学性质 。 ,2,能力目标: ?培养学生科学的思维能力。 ?培养学生实验观察能力和对实验现象的分析能力。 ,3,德育目标:培养学生求真务实的精神。 3(教学重点、难点 ,1,乙醇是醇类物质的代表物～因而乙醇的结构和性质是本节的重点～同时也是本节的难点。 ,2,重点、难点的突破～可设计两个突破点: ?乙醇结构的特点可通过问题探究、化学计算和分子模型来推导～电脑展示来确定～充分地调动学生的课堂积极性～参与到课堂活动中来～使学生在掌握乙醇结构的同时～也学会逻辑推理的严密性, ?通过实验探究和电脑多媒体动画演示的办法认识和掌握乙醇的化学性质。 二、教法活用 教学活动是教和学的双边活动～必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用～使之相互促进～协调发展～根据这一基本原理我采用了如下教学方法: 1(情境激学法～创设问题的意境～激发学习兴趣～调动学生内在的学习动力～促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。 2(实验促学法:通过教师演示～学生动手操作～观察分析实验现象～掌握乙醇的化学性质。 3(计算机辅助教学法:运用先进的教学手段～将微观现象宏观化～瞬间变化定格化～有助于学生掌握乙醇化学反应的本质。 4(归纳法:通过学生的归纳和逻辑推导～最终确定乙醇的分子结构。 三、教学辅助手段 1. 说实验: ? 乙醇与钠反应～可作金属钠与水反应的对比实验～且取用的金属钠尽量大小一致～表面积相差不大。 ? 乙醇氧化～铜丝一端卷成螺旋状～以增大催化剂的表面积～使反应速度加快。 2. 说现代化教学手段: 乙醇主要化学性质可用以下两个方程式作代表: ,1,2Na + 2CH3CH2OH ? 2CH3CH2ONa + H2? ,2,2CH3CH2OH + O2 ?2CH3CHO +2H2O 以上二个反应的过程可用电脑动画模拟～以便让学生深刻了解、掌握各反应的本质及断键的部位～让微观反应宏观化。,四,教学程序引入课题: 富有感情的朗诵唐朝诗人杜牧的诗句:“借问酒家何处有～牧童遥指杏花村。” [讲述]:从杜牧的诗句中可知～我国古代劳动人民就已经掌握了酿酒的方法。酿酒在我国已有两千多年的历史了。[设问]:同学们可知酒的主要化学成分是什么,它的分子式如何写,它有哪些主要化学性质, 通过诗歌引入可以使学生感受诗境美～了解乙醇的化学发展史～激发爱国主义热情。 1(乙醇的分子结构的探究: 投影一道简单的试题:某有机物4.6克～完全燃烧后生成0.2mol二氧化碳和5.4克水～且此有机物的蒸气的相对密度是相同状况下氢气的23倍～求此有机物的分子式。 通过试题引出乙醇的分子组成C2H6O～(意在培养学生综合运用知识～解决问题的能力～同时为醇的同分异构体教学做铺垫,。继续引导学生将乙烷,C2H6,与乙醇进行比较～根据 碳四价～氧两价引导学生探究出以下两种可能的结构式: 通过观察讨论让学生判断出,A,式中有1个氢原子与其它5个氢原子不一样～而,B,式中的6个氢完全相同。 继续探究～投影练习:已知乙醇跟钠反应放出氢气～现有 1 mol无水乙醇与足量的金属钠反应可得到0.5 mol H2～根据这个实验数据～你可以得出结论了吗,1 mol乙醇可得到0.5 mol H2～即1 mol H～得出乙醇中一定有一个氢原子与其他5个氢原子不同～进而让学生判断出乙醇的结构式为,A,式。展示乙醇的球棍模型。小结得出乙醇分子是乙基CH3CH2-结合着羟基-OH。羟基是官能团～决定乙醇的化学性质。,以上是对 学生的书写～概括、观察等各项能力进行训练～达到掌握知识～开发智力～培养能力的目的。, 2(分析乙醇的物理性质 : 首先取出一瓶无水乙醇～请学生观察颜色、状态～并闻其气味～然而让学生归纳出一部分物理性质。最后通过演示:乙醇与水～乙醇与碘单质～乙醇与苯的溶解实验～总结出乙醇的溶解性。其中穿插茅苔酒故意碎瓶获国际金奖的故事及山西朔州假酒案～帮助同学理解性地记忆乙醇的易挥发性和水溶性。,以上是通过对实验的操作、观察、分析～学生自己得出结论～培养学生求真务实的科学品质和优良的习惯～同时激发学生的爱国热情。, 3(分析乙醇的化学性质 : 结构决定着化学性质～首先可以从结构上来认识乙醇的化学性质。讲解:在乙醇分子中～由于O原子的吸引电子能力比C、H强～使得C-O键～O-H键均具有极性～在化学反应中均有可能断裂。 ,1,与活泼金属Na反应 : 首先～做无水乙醇与钠反应和水与钠反应的对比实验～请同学们通过实验现象的剖析～在教师的引导下～学生主动思维得出乙醇羟基上的氢原子没有水中的氢原子活泼的结论。然后用电脑模拟出乙醇与钠反应的本质～最后请同学们写出反应方程式～讨论其反应类型并推广到乙醇与其它活泼金属K、Mg、A1等与乙醇的反应。,2,氧化反应 : 首先～拿起一个点燃的酒精灯～请学生写出燃烧的化学方程式。教师接着讲解～乙醇除可被O2直接完全氧化生成CO2和H2O外。分子中的-CH2OH在催化剂,如Cu、Ag)作用下也可被氧化成-CHO～同时生成水。教师演示实验～并引导学生观察铜丝表面颜色的变化来判断反应是否已经发生。接着用电脑显示～乙醇的断键部位和已形成的乙醛的结构式～让学生掌握反应的本质是与醇羟基相连的碳原子有氢才能被局部氧化形成碳氧双键。最后让学生判断以下几种醇能否被局部氧化CH3CH2CH2OH、(CH3)2CHOH。让学生真正掌握并巩固醇被局部氧化的本质。从而达到以点带面的目的,减轻 的学生的负担。 归纳小结 乙醇化学性质主要与官能团-OH有关。 从结构上看:都涉及到-OH。 从反应类型看:取代反应、氧化反应、消化反应。从反应条件看:不同条件、产物不同。 煤的综合利用苯教案 一、教材分析 1、教材的地位与作用 本节的内容属于苏教版《必修二》。这一节的内容包括苯的物理性质、结构、化学性质。一课时完成。 学习本课之前学生学习了烷烃、烯烃的结构与性质～本课内容中由于苯中的碳碳键～跟前面所学的几种键的类型都不一样～可以说脂肪烃的结构到苯的结构是一种思维上的飞跃～学生理解有一定的困难。 而且本课内容又是以后学生学习苯的同系物、芳香烃及其衍生物的基础～是学生理解芳香族化合物的基础。所以苯的结构以及由这种结构决定的苯的性质～就成了这节内容的重点,而理解苯的结构～理解苯为什么具有这些性质～又是一个难点。 2、教学目标: 知识与能力:,1,使学生了解煤的综合利用 ,2,使学生了解苯的结构探索过程～掌握苯分子结构特点, ,3,使学生了解苯的物理性质和化学性质及其用途, ,4,培养学生观察能力、实验能力以及学生逻辑推理能力, 过程与方法:通过讨论、分析和实验～推测和验证苯的结构和化学性质,情感态度价值观:培养学生以事实为依据～严谨的学习态度。 3、教学重点、难点: 重点:苯的化学性质以及与分子结构的关系。 难点:苯的化学性质与分子结构的关系。 二、教法分析 我校采取的是小组合作学习的模式～要求学生在上课前首先对本课内容进行一定的预习～就学生预习的作业反馈来看～苯的物理性质、苯的燃烧以及苯的取代反应掌握情况良好,但是对苯的结构、苯的邻二氯取代物无同分异构现象、苯不能使酸性KMnO4溶液褪色等问题认识不足。 针对学生的预习情况～本节课主要采用对比分析、实验探究、分组讨论等教学方法探究苯的结构和性质～培养学生的观察能力以及对分析能力～帮组学生掌握苯的化学性质以及与分子结构的关系。 为了巩固学习成果～本课习题有巩固练习、预习纠错以及课后练习。通过分层训练～由浅入深提高学生的能力～达到教学效果。 三、学生分析: 因为学生个体存在差异～再结合教材的特点及教法分析～在课堂教学中以为以启发引导讨论为主～变学生被动接受为主动探究～以学生为主体～教师为主导～重难点问题注意分 层次设计～让不同层次的学生都得到应有的发展～做到学生自主学～教师点拨教～使学生的学习过程和认知过程得到有机的整合。 四、教学设计: 按发现问题?分析提出假说?实验证明?推理突破?再实验验证的过程～抓住苯中 篇三:高中化学必修2《教案》 高中化学必修2《高中新课标精编教案》 目 录 第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表 第二节 元素周期律 第三节 化学键 本章复习 第二章 化学反应与能量 第一节 化学能与热能 第二节 化学能与电能 第三节 化学反应的速率和限度 本章复习 第三章 有机化合物 第一节 最简单的有机化合物——甲烷 笫二节 来自石油和煤的两种基本化工原料 第三节 生活中两种常见的有机物 第四节 基本营养物质 本章复习 第四章 化学与可持续发展 第一节开发利用金属矿物和海水资源 第二节化学与资源综合利用、环境保护 本章复习 高中化学必修2《高中新课标优秀教案》 第一章 物质结构、元素周期律 从容说课 物质结构～元素周期律是中学化学重要理论组成部分～是中学化学教学的重点～也是难点。新教材把本章内容作为必修2的第一章～足以体现了它的重要性。 本章包括三节内容:第一节:元素周期律,第二节:元素周期律,第三章:化学健。 根据新课标要求及新课改精神～必修内容只要学生具备化学学科的基本知识～具备必需的学科素养～新教材的安排～正好体现了这一要求。三节内容～都属于结构理论的基础知识～学生只有具备这些知识～对该结构理论才能有初步的了解～也才有可能进一步继续学习选修内容。新教材在这部分内容的编排上～打乱了原有的知识体系～首先介绍周期表～给学生以感性认识～然后简略地介绍了周期表的形成过程～逐步引入主题:现行的周期表。既让学生了解了科学家探索 的过程～也有利于学生掌握这些知识。其间穿插碱金属元素～卤族元素等知识～使抽象的内容具体化～便于学生归纳总结～形成规律～为第二节元素周期律打下基础。 第二节:元素周期律。新教材在初中学习的基础上～直接给出了1-20号元素核外电子排布～删去“电子云 ”等一些抽象的概念～大大降低了学习难度～然后～以第三周期为例～或以实验～或以给出的图表～让学生动手推出结论～体现了学生的参与意识。 第三节:化学键～以NaCl、HCl为例介绍了离子键～共价键的知识～简明扼要～学生理解难度并不大。教学时～可以多举典型实例～使抽象问题具体化～以帮助学生巩固概念。 教学时要充分利用教材上所提供的图表～引导学生归纳、总结推理、探究～切忌教师照本宣科～给出现成的结论～这样～学生不经过分析、观察～生吞活剥教师所讲授的内容～实践证明～既不利于掌握知识～更不利于培养能力。通过本章学习～力求让学生体会理论对实践的指导作用～使学生在结构理论的指导下～更好地为以后学习服务。 本章教学重点:元素周期表的结构～元素周期建,离子键、共价健～元素在周期表中的位臵、原子结构、元素性质的关系。 本章教学难点:元素周期律的应用、共价键。 课时安排 第1节 元素周期表2课时 第2节 元素周期表3课时 第3节 化学键 2课时 本章复习 2课时 第一节元素周期表 从容说课 元素周期表是元素周期律的具体表现形式～学生只有在了解周期表的结构之后～据周期表来学习周期律～学生才有基础。因此新教材首先介绍周期表。 本节包括三部分内容。 第一部分介绍元素周期表。门捷列夫是学生已经熟悉的著名化学家～教材开始就登出了他的头像～使学生感到一种亲切感～爱屋及乌。教材首先介绍了门捷列夫发现并完善周期表的过程～直到呈现给学生的现在的周期表～不仅给出了周期表的结构～更培养了学生发展的观点～虽是开头聊聊数语～但作用是具大的。之后～介绍了表的周期、族,介绍了碱金属元素、卤族元素、O族等知识～与前面学过的知识相对应。 教学时可以充分利用挂图、多媒体技术～充分发挥学生积极主动性～让学生动手数、用眼看、动脑记～形成印象。 第二部分是元素的性质与原子结构。教材是以前面学过的Na、Cl所在的碱金属元素族、卤族为例～借助实验、图 表、引导学生推断出性质与原子结构的关系。 第三部分介绍的是核素。核素的概念～对于学生进一步学习很重要:从分子?原子的内部结构,使学生对微观世界的认识产生了一个飞跃。教学时,应充分利用教材提供的现代医学上有关同位素应用的素材～帮助学生对核素的了解。 本节教学重点:无素周期表、元素性质与原子结构的关系。 本节教学难点:元素性质与原子结构的关系。 课时安排 2课时 第1课时 三维目标 知识与技能 1、初步掌握周期表的结构。 2、初步掌握元素性质与原子结构的关系。 过程与方法 1、引导学生自主学习:认识周期表的结构。 2、自主探究:探究IA、元素原子结构与性质的关系。 情感、态度与价值观 1、通过化学史学习～培养勇于创新、不断探索的科学品质。 2、使学生树立:“科学技术是不断发展变化的”唯物主 义观点 教学重点 1、周期表的结构。 2、碱金属元素的原子结构与性质的关系。 教学难点 碱金属元素的原子结构与性质的关系。 教具准备 多媒体～三角架、酒精灯、石棉网、镊子、小刀、滤纸、火柴、玻璃片、蓝色钴玻璃、小烧杯、酚酞试液、Na、K等。 教学过程 [新课导入] [多媒体播放:门捷列夫事迹介绍] 师:同学们～你们知道门捷列夫吗,他是干什么的,他的最伟大成就是什么, 生,齐声,:知道:他是俄国伟大的化学家～他的伟大成就在于绘出了元素周期表～发现了元素周期律。 师:非常正确:这节课我们就来学习元素周期表 [板书]一、元素周期表 师:结合刚才我们观看的门捷列夫事迹介绍～请同学们看书～并思考。 1、门捷列夫开始是按照什么作为 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 来排列元素的, 2、现在的周期表编排的依据是什么, 3、哪种依据更科学呢, 生:看书、讨论 师:巡视 生1:一开始～门捷列夫对元素排列的依据是元素的相对原子质量。 生2:现在编排的依据是核电荷数。 生3:以核电荷数为依据更科学些—感觉是吧。 师:关于第3个问题～学习完本节内容之后～我们就会得出答案。 [多媒体播放:元素周期表] 师[多媒体播放～11 Na各数字的含义] 22.99 师:初中我们已知道原子的组成。 [播放:原子组成示意图] 知道原子是不显电性的～现在又出现了“原子序数”～它们之间有没有关系呢,关系怎样, 师:把学生分成三组:分别数一下Na、C、O三种原子中的质子数、电子数。 生:它们之间有关系: 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 师,指幻灯片—元素周期表,:请同学们认真分析、研究这张表看看 ,1,它有什么排列规律,有什么特点, ,2,有多少横行～多少纵行, ,3,每横行、纵行所含的元素种类是否相同, 生,讨论,: 师,巡视,:倾听同学们的意见 生1:表排列比较乱——长短不一。而且表中各元素颜色也不一样。 生2:有7个横行～18个纵行 生3:每横行、纵行所含的元素种类有的相同～有的不相同。 师,微笑,:同学们观察很仔细～现在请同学们看书:什么叫周期,什么叫族,表中A、B、O的含义是什么, [多媒体展示板书] 一、元素周期表 1、周期表周期 三个短周期 四个长周期 主族 族 副族 ? O族 [知识拓展] [多媒体播放: ?族、零族介绍] [例题剖析] [例1](国际无机化学命名委员会在1989年做出决定～把长式周期表原先的主、副族及族号取消:从左至右改为第1，18列～碱金属族为第1列～稀有气体为第18列(按这个规定～下列说法不正确的是 ( ) A( 第15列元素的最高价氧化物为R205 B( B(第2列元素中肯定没有非金属元素 C( 第17列元素的第一种元素无含氧酸 D( D(第16、17列元素都是非金属元素 生1:A正确。因为按1—18列排列时～第15列则为原来的第VA:含N元素～最高价氧化物为N2O5。 生2:B正确。第2列为原第?A～无非金属元素。 生3:C正确。第17列为卤族元素～第一种元素为F～无含氧酸。 生4:D错。第16列为原VIA～84号,P0,为金属元素。 [教师精讲] 同学们分析得很好～据题中所给信息～对周期表族序号重新排列～但内容不变～因此～要熟悉原周期表结构～在原表中分析各选项是否正确。 答案:D [例题剖析] [例2]((2002年上海)有人认为在元素周期表中～位于I A族的氢元素～也可以放在?A族～下列物质能 支持这种观点的是……………………………………( ) A(HF B(H30 C(NaH D(H202 生1:选C。若把H元素放在V?A～即卤族元素中～则H元素的某些性质应与Cl、F等元素相似～即H元素的化合价应为-1价～支持这种观点的只有C。因为在NaH中 H呈现-1价。 师:这位同学是直接利用用信息～综合分析得出结论的～还有没有其它方法, 生2:我是利用排除法选C的。在选项A、B、D中～H元素的化合价都相同～故不可能为答案。只有C中H元素为-1价～所以选C。 师生,鼓掌,:同学们听他分析的有没有道理, 生,齐声,:有: [教师精讲] 本题属较简单的信息题～利用信息～综合分析～可以求解,但是～有时对信息未理解～或理解不透彻～不妨试一试排除法～因为～选择题的特点就是提供了四个选项。利用排除法可减化思考过程～提高正确率。因此～同学们在解题时～要注意训练一题多解。 答案:C 师:在主题1～我们已经学习了Na的性质～现象是本质的反映～客观是微观的体现。现在让我们从原子结构这一微 观角度来研究微观结构与客观性质的关系。 [板书]:元素的性质与原子结构 1、碱金属元素 师:请同学们看书P5～科学探究～并完成该表。由此可以得出什么结论, 生1:核电荷数从Li?Cs逐渐增多。 生2:最外层电子数都相同为1。 生3:电子层数依次增多～从2层增大到6层 师:很好:这是我们从微观原子结构分析而得出的结论～现在～我们再通过客观实验～加以分析、研究。 [实验:Na、K在空气中燃烧] 引导学生观察～得出结论。 生1:都熔化成银白色的小圆球～但K先燃烧。 生2:通过蓝色钴玻璃观察～火焰颜色不一样 [实验二:Na、K与H2O反应] 请两名学生上台～在教师指导下～同时演示K、Na与水反应。 指导学生观察现象～并写出方程式 生1:Na、K与H2O反应都很容易～但K更剧烈～在烧杯中发出了“啪”“啪”的响声。 生2:烧杯中滴入酚酞后～颜色都变为红色——有碱性物质生成。 师:,多媒本展示:Na、K性质比较表, 表,一,Na、K与O 反应 表,二, ，