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高考试题汇编之盐类的水解-衡水中学(附答案)

高考试题汇编之盐类的水解-衡水中学(附答案)高三化学二轮复习特用衡水中学高考真题分(精选)电解质和水的电离1.［2012·江苏化学卷15］25℃，有c(CHCOOH)＋c(CHCOO－)=0.1mol·L－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶33液，溶液中c(CHCOOH)、c(CHCOO－)与pH值的关系如图所示。下列有关33离子浓度关系叙述正确的是A.pH=5.5溶液中：c(CHCOOH)＞c(CHCOO－)＞c(H＋)＞c(OH－)33B.W点表示溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)=c(CHCOO－)＋c(OH－)3C.pH=3.5溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)...

高三化学二轮复习特用衡水中学高考真题分(精选)电解质和水的电离1.［2012·江苏化学卷15］25℃，有c(CHCOOH)＋c(CHCOO－)=0.1mol·L－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶33液，溶液中c(CHCOOH)、c(CHCOO－)与pH值的关系如图所示。下列有关33离子浓度关系叙述正确的是A.pH=5.5溶液中：c(CHCOOH)＞c(CHCOO－)＞c(H＋)＞c(OH－)33B.W点表示溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)=c(CHCOO－)＋c(OH－)3C.pH=3.5溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CHCOOH)=0.1mol·L－13D.向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H＋)=c(CHCOOH)＋c(OH－)3BC解析：本题属于基本概念与理论的考查，落点在水解与电离平衡、物料守恒和电荷守恒、离子浓度大小比较。溶液中存在水解与电离两个过程的离子浓度大小比较似乎是考试热点内容，高三复习中要反复加强训练。A.pH=5.5比4.75大，从曲线来看CHCOOH的电离在增大，CHCOO－的水解在减小，不可能出c(CHCOOH)＞333c(CHCOO－)。3BC.W点表示溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)=c(CHCOO－)＋c(OH－)是完全正确的，其实这关系在溶液中始终存在。3pH=3.5溶液中c(Na＋)＋c(H＋)=c(CHCOO－)＋c(OH－)再把题干中的c(CHCOOH)＋c(CHCOO－)=0.1mol·L－1333代入即可。D.向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体，原有平衡被打破，建立起了新的平衡。溶液中电荷守恒关系为：c(Na＋)＋c(H＋)=c(CHCOO－)＋c(OH－)＋c(Cl－)；3物料守恒关系为：2c(Na＋)=c(CHCOO－)＋c(CHCOOH)=0.1mol·L－1，不可能得出上述结论。332.［2012·海南化学卷11］25℃时，amol·L-1一元酸HA与bmol·L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是A．a=bB．a>bC．c(A-)=c(Na+)D．c(A-)b，现在不知是强酸还是弱酸，故无法确定a和b的关系，故A、B、D选项错误。3.［2012·重庆理综化学卷10］下列叙述正确的是A.盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B.稀醋酸加水稀释，醋酸电力程度增大，溶液的pH减小C.饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变D.沸水中滴加适量饱和FeCl溶液，形成带电的胶体，导电能力增强31高三化学二轮复习特用衡水中学【考点】弱电解质的电离、酸碱中和反应及其胶体【详细解析】因氨水为弱碱当溶液为中性时，溶质为氯化铵与氨水的混合物，A错；稀醋酸加水稀释过程中电离程度增大，但氢离子浓度减小，PH增大，B错；饱和石灰水加入CaO，恢复室温仍是其饱和溶液，即OH-浓度不变，C正确；胶体不带电，氢氧化铁胶粒带正电，D错。4.［2012·四川理综化学卷10］常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)=c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－)．的溶液：＋＞-＞2-＞BpH=8.3NaHCO3c(Na)c(HCO3)c(CO3)c(H2CO3)．的氨水与的盐酸等体积混合：－＋＞－＋CpH=11pH=3c(Cl)=c(NH4)c(OH)=c(H)．－1溶液与·－1溶液等体积混合：D0.2mol·LCH3COOH0.1molLNaOH＋－－－－2c(H)2c(OH)=C(CH3COO)C(CH3COOH)【解析】本题考查溶液中离子浓度的大小比较。项不符合电荷守恒，错；的的溶液DApH=8.3NaHCO3中，则—的水解大于电离，故2—的浓度小于，错；的氨水与的盐酸等体积混HCO3CO3H2CO3BpH=11pH=3合，氨水过量，溶液显碱性，C项错误；根据物料守恒，的项正确。5.［2012·天津理综化学卷5］下列电解质溶液的有关叙述正确的是（）A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7．在含有沉淀的溶液中加入固体，2+增大BBaSO4Na2SO4c(Ba)C．含lmolKOH的溶液与lmolCO完全反应后，溶液中c(K+)＝c(HCO)23．在溶液中加入适量，可使+＝－DCH3COONaCH3COOHc(Na)c(CH3COO)D该题考察电解质溶液中的离子浓度大小问题、酸碱混合后的PH只大小、难溶电解质的溶解平衡等化学理论基础知识。A.同浓度、同体积的强酸和强碱混合后，PH值的大小取决于是否恰好反应，是酸过量还是碱过量。如、、，选项错误。含的溶液中存在平衡（）HCl+NaOHH2SO4+NaOHHCl+Ba(OH)2B.BaSO4BaSO4s2+2-加硫酸钠固体，溶液中2-增大，溶解平衡向左移动，2+减小，选项错误。Ba(aq)+SO4(aq),c(SO4)c(Ba)与反应恰好生成，即电离又水解，+＞-，选项错误。C.1molKOH1molCO21molKHCO3HCO3-c(K)c(HCO3)溶液显碱性，加适量可使溶液显中性，由电荷守恒知D.CH3COONaCH3COOHc(H+)=c(OH-),c(Na+)=c(CH3COO-).6．（2010全国卷1）．下列叙述正确的是A．在醋酸溶液的pHa，将此溶液稀释1倍后，溶液的pHb，则a＞bB．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NHCl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜74C．1.0103mol/L盐酸的pH3.0，1.0108mol/L盐酸的pH8.0D．若1mLpH1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH7则NaOH溶液的pH11【解析】A若是稀醋酸溶液稀释则C(H+)减小，pH增大，b＞a，故A错误；B酚酞的变色范围是pH=2高三化学二轮复习特用衡水中学8.0～10.0（无色→红色），现在使红色褪去，pH不一定小于7，可能在7~8之间，故B错误；C常温下酸的pH不可能大于7，只能无限的接近7；D正确，直接代入计算可得是正确，也可用更一般的式子：设强V1酸pH=a，体积为V；强碱的pH=b，体积为V,则有10-aV=10-(14-b)V10ab14，现在V1/V2=10-2,1212V2又知a=1,所以b=11【答案】D【命题意图】考查弱电解质的稀释，强酸的无限稀释，指示剂的变色范围，强酸与强碱的混合pH的计算等基本概念【点评】本题在第一轮复习至第三轮复习无时不在强调的基本问题考查就是第二册第三章的问题，这次居然没有考离子浓度大小比较，而考这些，很简单，大家都喜欢！7（2010全国2）9．下列叙述正确的是A．在醋酸溶液的pHa，将此溶液稀释1倍后，溶液的pHb，则a＞bB．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NHCl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜74C．1.0103mol/L盐酸的pH3.0，1.0108mol/L盐酸的pH8.0D．若1mLpH1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH7则NaOH溶液的pH11【解析】A若是稀醋酸溶液稀释则C(H+)减小，pH增大，b＞a，故A错误；B酚酞的变色范围是pH=8.0～10.0（无色→红色），现在使红色褪去，pH不一定小于7，可能在7~8之间，故B错误；C常温下酸的pH不可能大于7，只能无限的接近7；D正确，直接代入计算可得是正确，也可用更一般的式子：设强V1酸pH=a，体积为V；强碱的pH=b，体积为V,则有10-aV=10-(14-b)V10ab14，现在V1/V2=10-2,1212V2又知a=1,所以b=11【答案】D【命题意图】考查弱电解质的稀释，强酸的无限稀释，指示剂的变色范围，强酸与强碱的混合pH的计算等基本概念【点评】本题在第一轮复习至第三轮复习无时不在强调的基本问题考查就是第二册第三章的问题，这次居然没有考离子浓度大小比较，而考这些，很简单，大家都喜欢！8（2010山东卷）15.某温度下，F（eOH）（s）分别在溶液中达3到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的辩护如图所示。据图分析，下列判断错误的是3高三化学二轮复习特用衡水中学A.KF（eOH）＜KCu（OH）sp3sp2B.加适量NHCl固体可使溶液由a点变到b点4C.c、d两点代表的溶液中（cH+）与（cOH-）乘积相等D.F（eOH）、Cu（OH）分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和32c(OH)109.6c(OH)1012.7解析：b、c两点金属阳离子的浓度相等，都设为x，c，b，则K[Fe(OH)]x(1012.7)3K[Cu(OH)]x(109.6)2K[Fe(OH)]K[Cu(OH)]sp3，sp2，故sp3sp2，ANHClK正确；a点到b点的碱性增强，而4溶解于水后显酸性，故B错；只要温度一定，w就一定，故CQK正确；溶度积曲线上的点代表的溶液都已饱和，曲线左下方的点都不饱和，右上方的点都是，沉淀要析出，故D正确。答案：B9（2010天津卷）4．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是A．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．pH＝4.5的番茄汁中c(H+)是pH＝6.5的牛奶中c(H+)的100倍．在同浓度的和溶液中的溶解度相同CAgClCaCl2NaCl．＝的与混合溶液中，+－DpH5.6CH3COOHCH3COONac(Na)>c(CH3COO)解析：某些强酸的酸式盐＜，如，故错；，+-4.5-1，，其pH7NaHSO4ApH=4.5c(H)=10mol·LpH=6.5+-6.5-1，故正确；同浓度的溶液的-是的两倍，它们对沉淀溶解平衡c(H)=10mol·LBCaCl2c(Cl)NaClAgCl的抑制程度不同，故错；混合溶液显酸性，则+-，根据电荷守恒，-+，故Cc(H)>c(OH)c(CH3COO)>c(Na)D错。答案：B命题立意：综合考查了电解质溶液中的有关知识，包括盐类的水解、溶液的pH与c(H+)的关系、沉淀溶解平衡的移动和溶液中离子浓度大小的比较。10（2010广东理综卷）12．HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1mol·L-1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)C．c(Na＋)+c(OH－)=c(A－)+c(H+)D．c(Na＋)+c(H+)=c(A－)+c(OH－)4高三化学二轮复习特用衡水中学解析：A明显错误，因为阳离子浓度都大于阴离子浓度，电荷不守恒；D是电荷守恒，明显正确。NaA的水解是微弱的，故c(A－)＞c(OH－)，B错；C的等式不符合任何一个守恒关系，是错误的；答案：D11（2010福建卷）10．下列关于电解质溶液的正确判断是A．在pH=12的溶液中，K、CL、HCO、Na可以常量共存3B．在pH＝0的溶液中，Na、NO、SO2、K可以常量共存33C．由0．1mol·L1一元碱BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH＝BOH．由．L1一元碱溶液的＝可推知溶液存在-⇋-D01mol·HApH3,NaAA+H2OHA+OH【解析】答案：D本题考查常见离子的共存、弱电解质溶液的电离和水解的溶液呈碱性含有比较多的-，不能与-共存A.pH=12OHHCO3的溶液呈酸性含有较多的+，在-离子存在的情况下，亚硫酸根离子容易被氧化成硫酸根离B.pH=0HNO3子，无法共存C.0．1mol/L的一元碱的pH=10表明该一元碱是弱碱，在溶液中不能完全电离D.由题意可得该酸是弱酸，在NaA溶液中A-会发生水解而使溶液呈碱性12（2010上海卷）14．下列判断正确的是A．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值B．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量C．0.1mol·L-1的碳酸钠溶液的pH大于0.1mol·L-1的醋酸钠溶液的pH．-1的碳酸钠溶液吸收的量大于-1硫化钠溶液吸收的量D1L1mol·LSO21Lmol·LSO2答案：C解析：此题考查了实验操作、化学反应中的能量变化、溶液的pH、元素化合物等知识。测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，说明部分硫酸铜分解生成了氧化铜，测定值大于理论值，A错；氢原子转化为氢分子，形成化学键放出能量，说明氢原子的能量大于，错；碳酸的酸性弱于2mol1molH2B醋酸，故此相同浓度的碳酸钠溶液的pH大于醋酸钠溶液，C对；1L1mol.L-1的溶液中含有溶质1mol，前者发生：；后者发生：；分析可知，Na2CO3+SO2+H2O=2NaHSO3+CO2↑2Na2S+5SO2+2H2O=4NaHSO3+3S↓很明显后者大于前者，D错。5高三化学二轮复习特用衡水中学易错警示：此题解答是的易错点有二：一是对化学键的形成断开和吸热放热的关系不清，要能够准确理解断键吸热成键放热；二是忽视亚硫酸的酸性强于氢硫酸，不能准确判断硫化钠中通入二氧化硫时要生成氢硫酸，造成氢硫酸和亚硫酸能发生氧化还原反应生成单质硫。13（2010上海卷）16．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是．氨水与氯化铵的的混合溶液中：-+ApH=7[Cl]>[NH4]B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：[OH-]=[H+]．-1的硫酸铵溶液中：+2-+C0.1mol·L[NH4]>[SO4]>[H]．-1的硫化钠溶液中：-+-D0.1mol·L[OH]=[H]+[HS]+[H2S]答案：C解析：此题考查了溶液中的微粒浓度的大小比较。氨水和氯化铵混合溶液的pH=7时，溶液中[H+]=[OH-]，则-+，错；由于的酸的强弱未知，当其是强酸正确，当其是弱酸时，酸过量则溶液中[Cl]=[NH4]ApH=2[H+]>[OH-]，B错；1mol.L-1的硫酸铵溶液中，铵根离子部分水解，根据物质的组成，可知：+2-+，对；-1的硫化钠溶液中，根据物料守恒，可知-+-，[NH4]>[SO4]>[H]C1mol.L[OH]=[H]+[HS]+2[H2S]D错。技巧点拨：在解答溶液中微粒浓度的大小比较类的题目时，核心是抓住守恒，其包括：电荷守恒、物料守恒和质子（氢离子）守恒。其中电荷守恒是指溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数；物料守恒是指原子个数守恒或质量守恒；质子守恒：是指在强碱弱酸盐或强酸弱碱盐溶液中，由水所电离的H＋与OH－量相等。14（2010四川理综卷）10.有关①100ml0.1mol/LNaHCO、②100ml0.1mol/LNaCO两种溶液的叙323述不正确的是A.溶液中水电离出的H个数：②>①B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①C.①溶液中:cCO2cHCOD.②溶液中:cHCOcHCO323323答案：C解析：本题考查盐类水解知识；盐类水解促进水的电离且的水解程度更大，碱性更强，故水中电,Na2CO3离出的H+个数更多，A项正确；B②钠离子的物质的量浓度为0.2mol/L而①钠离子的物质的量浓度为0.1mol/L根据物料守恒及电荷守恒可知溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①，B项正确；C项NaHCO水3解程度大于电离所以C(HCO)＞C(CO2-)D项NaCOC02-分步水解第一步水解占主要地位且水解大于233233电离。判断D正确。C、D两项只要写出它们的水解及电离方程式即可判断。15（2010江苏卷）12．常温下，用0.1000mol·L1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L1CHCOOH溶36高三化学二轮复习特用衡水中学液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是A．点①所示溶液中：cCHCOOcOHcCHCOOHcH33B．点②所示溶液中：cNacCHCOOHcCHCOO33C．点③所示溶液中：cNa＞cOH＞cCHCOO＞cH3D．滴定过程中可能出现：cCHCOOH＞cCHCOO＞cH＞cNa＞cOH33【答案】D【解析】本题主要考查的是粒子浓度大小的比较。A项，处于点①时，酸过量，根据电荷守恒，则有B项，在点②时，pH=7。仍没有完全反应，酸过量，；C项。当时，两者完全反应，此时由于的水解，溶液呈碱性，但水解程度是微弱的，D项，在滴定过程中，当NaOH的量少时，不能完全中和醋酸，则有综上分析可知，本题选D项。16（2010浙江卷）26.（15分）已知：①℃时弱电解质电离平衡数：（）＝1.8105，（）＝；难溶电解质的溶25KaCH3COOHKaHSCN0.13度积常数：（）＝1.51010KapCaF2②25℃时，2.0103mol·L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：请根据以下信息回答下旬问题：图27高三化学二轮复习特用衡水中学（）℃时，将-1溶液和-1溶液分别与12520mL0.10mol·LCH3COOH20mL0.10mol·LHSCN20mL0.10-1溶液混合，实验测得产生的气体体积（）随时间（）变化的示意图为图所示：mol·LNaHCO3Vt2反应初始阶段，两种溶液产生气体的速率存在明显差异的原因是，反应结束后所CO2得两溶液中，（-）（-）（填＞、＜或＝）cCH3COOcSCN“”“”“”（2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka，列式并说明得出该常数的理由。（）4.010-3-1溶液与4.010-4-1溶液等体积混合，调节混合液为（忽3mol·LHFmol·LCaCl2pH4.0略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。试题解析：给信息多，可以对信息进行初步分析，也可以根据问题再去取舍信息。信息分析：①比易电离，难溶。②-时以存在。HSCNCH3COOHCaF2FPH=6,PH=0HFF-与HF总量不变。问题引导分析（解题分析与答案）：（1）相同的起始条件，只能是因为两种酸的电离度不同导致溶液中起始反应时H+浓度不同引起反应速率的不同。反应结束后，溶质为和因酸性弱于，CH3COONaNaSCN,CH3COOHHSCN故水解程度大，（-）＜（-）。CH3COONacCH3COOcSCN（2）HF电离平衡常数Ka=【c（H+）*c（F-）】/c（HF）,其中c（H+）、c（F-）、c（HF）都是电离达到平衡时的浓度，选择中间段图像求解。根据图像：PH=4时，c（H+）=10-4，c（F-）=1.6×10-3、c（HF）=4.0×10-4。Ka=0.4×10-3。（3）PH=4.0，则c（H+）=10-4,此时：根据HF电离，产生的c（F-）=1.6×10-3，而溶液中的c（Ca2+）-4。2（-）（2+）-10，-10大于（）＝1.51010，此时有少量沉淀产=2.0×10cF×cCa=5.12×105.12×10KapCaF2生。教与学提示：本题比较全面地考察了电离平衡常数与溶解平衡常数的知识内容。要求学生会读图，要掌握平衡常数的表达式和含义：平衡时的溶液中的各种相关离子的浓度。要理解溶解平衡的含义：达到饱和溶液时的最大值，大于则沉淀析出，小于则不析出。明确平衡常数是随温度变化的，不随溶液中的离子浓度的实际值而发生变化。在平衡常数的教学中，可以设计一个关于化学平衡常数、电离平衡常数、沉淀溶解平衡常数的专题，有比较，有触类旁通地系统地研究和学习平衡常数问题。26题再一次说明，平衡常数的题目不再只是说要考，而总是回避大题的内容。难点突破在高考复习中意义重大。也再一次说明，高考的热点往往和大学基础要求有联系。8高三化学二轮复习特用衡水中学17．(2009·江苏化学卷，13)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()．室温下，向·－1溶液中滴加溶液至中性：A0.01molLNH4HSO4NaOHc．·－1溶液：＋＞(B0.1molLNaHCO3c(Na)Nca(C＋DO．．25℃时，pH=4.75、浓度均为·－1的、混合溶液：)0.1HNmolLCH3COOHCH3COONa＞－－＋－＜＋＋ca(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)答案：c2)AC(【C＞ScO解析O3(溶】4H2C液0：.)＞c(H＋)0－c)(1＞OmcHo(－lN)·)＞c－(OH－)=c(H＋)L－c1(HN＋H)4=HScO(4H中加CN)＋2c(HCO)a23OH溶液，当1:19与H＋

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