化学周周练(15) 班级 姓名 _ 学号
一、选择题:(每小题4分,共40分)
1.下列叙述或操作正确的是
A.浓硫酸具有强氧化性,稀硫酸无氧化性
B. 浓硫酸不慎沾到皮肤上,立即用NaOH溶液中和
C.稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中,并不断搅拌
D.浓硫酸与铜的反应中,浓硫酸仅表现强氧化性
2. 下列气体不能用浓H2SO4干燥的是
①H2S ②SO2 ③H2 ④HCl ⑤Cl2 ⑥NH3 ⑦CO ⑧HI ⑨O2 ⑩NO
A.①②⑦ B.①⑥⑧ C.②④⑦ D. ⑥⑧⑩
3.有Na2CO3、NaCl、NH4Cl、(NH4)2SO4四瓶溶液,只用一种试剂进行鉴别,应选用的试剂是
A.BaCl2 溶液
B.Ba(OH)2溶液 C.稀硫酸 D.AgNO3溶液
4. 下列说法错误的是 ①在蔗糖中加入浓硫酸后出现黑色物质,说明浓硫酸具有脱水性;②浓硝酸在
光照下颜色变黄,说明浓硝酸不稳定;③常温下,浓硝酸可以用铝罐贮存,说明铝与浓硝酸不反应;
④实验室用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气;⑤浓HNO3与浓H2SO4露置于空气中,溶液浓度均降
低-;⑥向浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸,溶液的颜色逐渐加深;⑦NH4Cl与NaCl的混
合物可用升华法分离;⑧工业上用硫酸吸收氨气制氮肥属于氮的固定;⑨NH3的用途之一是制硝酸。
A.①②⑤⑥ B.②⑤⑥⑦ C.③④⑦⑧ D.④⑤⑥⑨
5. 同温同压下,两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满 ①NH3 ②NO2,进行喷泉实验,经充分反应
后,瓶内溶液的物质的量浓度为
A.①>②
B.①<②
C.①=②
D.不能确定
6. 一固体混和物,可能有氯化钙、烧碱、碳酸铵、硫酸铵、亚硫酸铵,将它溶解于水得到无色澄清溶
液,无其它明显现象,向溶液中加入硝酸钡溶液,产生白色沉淀,再加入硝酸,沉淀部分消失,则
原混和物中可能有
A.NaOH、CaCl2和(NH4)2SO4
B.CaCl2 、(NH4)2SO3和(NH4)2SO4
C.(NH4)2CO3、(NH4)2SO4和 NaOH D.(NH4)2SO3、(NH4)2SO4和(NH4)2CO3
7.在室温时,下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应,能生成5种盐的是
A.A12O3、SO2、CO2、SO3 B.C12、A12O3、N2O5、SO3
C.CO2、C12、CaO、SO3 D.SiO2、N2O5、CO、C12
8. 下列所列各组物质中,物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是
a
b
c
A
Si
SiO2
H2SiO3
B
HNO3
NO
NO2
C
Fe
FeCl3
FeCl2
D
Al2O3
AlCl3
Al(OH)3
9.下列化学方程式或离子方程式正确的是
A.常温下,将铁片置于浓硝酸中: Fe + 6HNO3 = Fe(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O
B.向氯化铵的稀溶液中加入少量NaOH: NH4+ + OH- = NH3↑+ H2O
C.向(NH4)2SO4溶液中加入适量Ba(OH)2: Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
D.向稀硝酸中加入铜片: 3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O
10. 将1.92g铜投入到一定量的浓HNO3中,铜完全溶解,生成气体的颜色越来越浅,共收集到672mL
气体(标况)。将盛有此气体的容器倒扣在水槽中,通入标况下一定体积的O2,恰好使气体完全溶于
水中,则通入O2的体积可能是
A. 504mL B. 168mL C. 336mL D. 224mL
二、填空题:(共60分)
11. (14分)已知A是固体单质,根据下图所示的A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系,
(1)填写相应的物质:A _________ ,B_________,C _________,D _________,E_________-。
12. (20分)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜,用示意图中的装置可以实现该反应。
回答下列问题:
C中发生反应的化学方程式是_____________________________________________;
(4) 实验时在D中观察到得现象是_________________________,D中收集到的物质是_____________;
检验该物质的方法和现象是____________________________________________________________。
13.(26分)某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱,按下图装置进行试验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将
氧化成
,而稀硝酸不能氧化
。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品:
浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳
已知:氢氧化钠溶液不与
反应,能与
反应
⑴实验应避免有害气体排放到空气中,
装置③、④、⑥中乘放的药品依次
是 ____________________
⑵滴加浓硝酸之前的操作:检验装置
的气密性,加入药品,打开弹簧夹后
___________________________________________________________________________________
⑶装置①中发生反应的化学方程式是 ________________________________________________
⑷装置②的作用是 ________________,反应的化学方程式是 __________________
⑸使该小组得出结论的试验现象是 ________________________________________________
⑹试验结束后,同学们发现装置①中溶液呈绿色,而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致,而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了下列四个试验
方案
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来判断甲、乙两同学的看法是否正确。这些方案中可行的是(选填序号字母)_______________
a. 加热该绿色溶液,观察颜色变化
b. 加水稀释绿色溶液,观察颜色变化
c. 向该绿色溶液中通入氮气,观察颜色变化
d. 向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体,观察颜色变化
周练(15)参考答案
1.C 2.B 3.B 4.C 5.C 6.D 7.B 8.A 9.D 10.C
11. (14分)(1) S、H2S、SO2、SO3 、H2SO4
(2) 2SO2 + O22SO3 ; Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
13.(26分)(1)3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液
(2)通入CO2一段时间,关闭弹簧夹,将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内
(3)Cu + 4HNO3(浓)= Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
(4)将NO2转化为NO 3NO2 + H2O =2HNO3 + NO
(5)装置③中液面上方气体仍为无色,装置④中液面上方气体由无色变为红棕色 (6)a、c 、d
周练(15)参考答案
1.C 2.B 3.B 4.C 5.C 6.D 7.B 8.A 9.D 10.C
11. (14分)(1) S、H2S、SO2、SO3 、H2SO4
(2) 2SO2 + O22SO3 ; Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
13.(26分)(1)3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液
(2)通入CO2一段时间,关闭弹簧夹,将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内
(3)Cu + 4HNO3(浓)= Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
(4)将NO2转化为NO 3NO2 + H2O =2HNO3 + NO
(5)装置③中液面上方气体仍为无色,装置④中液面上方气体由无色变为红棕色 (6)a、c 、d
周练(15)参考答案
1.C 2.B 3.B 4.C 5.C 6.D 7.B 8.A 9.D 10.C
11. (14分)(1) S、H2S、SO2、SO3 、H2SO4
(2) 2SO2 + O22SO3 ; Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
13.(26分)(1)3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液
(2)通入CO2一段时间,关闭弹簧夹,将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内
(3)Cu + 4HNO3(浓)= Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
(4)将NO2转化为NO 3NO2 + H2O =2HNO3 + NO
(5)装置③中液面上方气体仍为无色,装置④中液面上方气体由无色变为红棕色 (6)a、c 、d
题号�
答案�
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⑴A中加入的物质是_______________________,
发生反应的化学方程式是
_______________________________________;
⑵B中的物质是___________________________,
作用是_________________________________;
⑶在C中观察到的现象是___________________
(2)写出有关反应的化学方程式:
C→D ______________________________________________
E→C ______________________________________________
12.(20分)
12.(20分)
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