2021-2022年石家庄二中质检2.5联考高三化学试卷命
题
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人董鸿志审题人丁华考试时间75分钟总分100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16P-31Si-28Cl-35.5Cd-112As-75第I卷(选择题共43分)一、选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是A．奥密克戎是新冠病毒变异毒株，传播性更强，其成分含有蛋白质B．市面上的防晒衣通常用聚酯纤维材料制作，忌长期用肥皂或碱性较强的液体洗涤C．半导体工艺中一般需要在晶硅中掺杂第IIIA族与第VA族元素D．汽油、天然气都属于一次能源，均来自太阳能2．As2O3俗称砒霜，是一种两性氧化物，可用于治疗癌症。As2O5是一种酸性氧化物。水体中含有一定浓度的H3AsO3和H3AsO4时会破坏水质，需要通过一定的
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除去。下列转化在指定条件下能够实现的是盐酸NaClOA．As2O3H3AsO3B．As2O5As2O3过量NaOHaqH2OC．H3AsO4Na3AsO4(aq)D．As2O5H3AsO33.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．28.4gP2O5（）含极性键为0.4NAB．
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状况下，2.24L氯气参与的氧化还原反应中，转移电子数一定为0.2NAC．11gCO2和N2O的混合物中含有的质子数一定为5.5NA--D．1L1mol/LCH3COONa溶液中CH3COO与OH离子数之和小于NA4.下列解释事实的离子方程式不正确的是A．用TiCl4制备TiO2：TiCl4+(x+2)H2OTiO2·xH2O↓+4HCl--B．含氟牙膏防治龋齿的原理：Ca5(PO4)3(OH)+FCa5(PO4)3F+OH2+3+C．用重铬酸钾法测酒中乙醇含量：2Cr2O7+C2H5OH+16H=4Cr+2CO2↑+11H2OD．用FeS除去废水中的Hg2+：FeS+Hg2+=HgS+Fe2+高三化学第1页共9页7344:uId:73445．硅橡胶是一种兼具有机物和无机物性质、热稳定性好的高分子材料。两种硅橡胶L和M的结构如下图(图中~表示链延长)。已知：Si的性质与C相似，L可由(CH3)2SiCl2，在酸催化下水解、聚合制得。下列关于硅橡胶的说法不．正．确．的是A．L、M的热稳定性好与SiO键键能大有关B．由(CH3)2SiCl2制得L的过程中，有HCl产生C．M可通过加成反应实现交联，得到网状结构D．硅橡胶的抗氧化性：L
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如图装置探究稀盐酸中阴、阳离子在电场中的相对迁移速率(已知：Cd的金属活动性大于Cu)。恒温下，在垂直的玻璃细管内，先加入CdCl2溶液及显色剂，然后小心加入HCl溶液，在aa＇处形成清晰的界面。通电后，可观察到清晰界面缓缓向上移动。下高三化学第3页共9页uerr:uId:uerr列说法错误的是A．通电后，可观察到清晰界面缓缓向上移动是Cd2+向Pt电极迁移的结果B．装置中Pt电极附近的pH减小C．一定时间内，如果通过HCl溶液某一界面的总电量为5.0C，测得H+所迁移的电量为4.1C，
说明
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该HCl溶液中H+的迁移速率约是Cl-的4.6倍D．如果电源正负极反接，则下端产生大量Cl2，使界面不再清晰，实验失败12．中国科学家研究在Pd/SVG催化剂上H2还原NO生成N2和NH3的路径，各基元反应及活化能Ea(kJ∙mol-1)如图所示，下列说法错误的是A．生成NH3的各基元反应中，N元素均被还原Pd/SVGB．生成NH3的总反应方程式为2H32O2NO+5H2N+2HC．决定NO生成NH3速率的基元反应为NH2O+H→NH2OHD．在Pd/SVG催化剂上，NO更容易被H2还原为N213.25℃时，用NaOH溶液分别滴定HX、CuSO4、FeSO4三种溶液，pM【p表示负对数，高三化学第4页共9页iwpotq:fId:iwpotqc(HX)表示、2+、2+】随pH变化关系如图所示，已知，McX-c(Cu)c(Fe)Ksp[Cu(OH)2]c(X-)>c(OH-)>c(H+)D．Fe(OH)2、Cu(OH)2固体均易溶解于HX溶液第Ⅱ卷(非选择题共57分)三、非选择题：第14～16题为必考题，共42分；第17、18题为选考题，任选一个作答，15分。14．（14分）某实验小组用SiCl4和(CH3CO)2O合成四乙酸硅，装置如图所示(夹持装置略)，相关物质的性质如表所示：物质性质SiCl4无色油状液体，能剧烈水解生成硅酸和HCl乙酸酐[(CH3CO)2O]无色油状液体，吸湿性很强米黄色晶体，可溶于苯，遇水会迅速水解，超过160℃四乙酸硅[Si(CH3COO)4]时可分解成乙酸酐和二氧化硅乙酰氯(CH3COCl)无色油状液体，遇水剧烈反应回答下列问题：高三化学第5页共9页UERR:uId:UERR(1)仪器①的名称是______________，管口A所接干燥管中盛装的试剂是______________(填“P2O5”、“CaCl2”或“碱石灰”)。(2)检查上述装置气密性，具体操作为先向②中注入一定量的______________(填“水”或“苯”)，然后密封管口B，关闭A处三通活塞，打开旋塞⑥，若________________________(填现象)，则证明装置的气密性良好。(3)取255gSiCl4放入1L仪器①中，关闭旋塞⑥，再由分液漏斗滴入稍过量的乙酸酐，反应发生，放出大量的热，混合物略微带色，不久仪器①底部析出大颗粒晶体。写出制备四乙酸硅的化学方程式：____________________________________________，该过程中，玻璃管③的管口必须保持在液面上方的原因是____________________________________。(4)待放置一段时间，用干冰—丙酮冷冻剂冷却，然后______________(填具体操作)，小心缓慢地除去仪器①中的残留液体，接着再分两次由分液漏斗各滴入75mL左右的乙酸酐，再缓慢除去，最后得到335g精制的四乙酸硅，则四乙酸硅的产率为______________%(保留到小数点后一位)。、15.钯催化剂(主要成分为Pdα-Al2O3，还含少量铁、铜等元素)在使用过程中，Pd易被氧化为难溶于酸的PdO而失活。一种从废钯催化剂中回收海绵钯的工艺流程如图。（1）“还原i”加入甲酸的目的是还原_______(填化学式)。（2）“酸浸”过程：①从绿色化学要求出发，酸浸液应选择_______(填标号)。A.王水(浓硝酸和浓盐酸按体积比1:3混合)B.盐酸和Cl2C.盐酸和H2O2②温度、固液比对浸取率的影响如图，则“酸浸”的最佳条件为_______。高三化学第6页共9页IWPOTQ:fId:IWPOTQ2-（3）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：PdCl+2RCl离子交换RPdCl+2Cl-，4洗脱24(RCl为阴离子交换树脂)。①“离子交换”流出液中阳离子有H+、_______(填离子符号)。②淋洗液需保持pH小于2的原因是_______。（4）“沉钯”过程钯元素主要发生如下转化：H2PdCl4(稀溶液)→[Pd(NH3)4]Cl2(稀溶液)→Pd(NH3)2Cl2(沉淀)。“沉钯”的目的是_______。（5）“还原ii”中产生无毒无害气体。由Pd(NH3)2Cl2生成海绵钯的化学方程式为_______。（6）该工艺流程中可循环利用的物质有_______。16.(14分)当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点，因此碳的利用、捕集和减排成了研究的重点。（1）目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：-1反应I：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)H1=-164.9kJ·mol-1反应II：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)H2=+41.2kJ·mol△则CH4(g)和H2O(g)重整生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为__________________。△（2）将CO2和H2按体积比1:4混合(n总=5mol)，匀速通入装有Ru/TiO2催化剂的反应容器中发生反应I和反应II。反应相同时间，CO2转化率、CH4和CO选择性(选择性：转化的CO2中生成CH4或CO的百分比)随温度变化曲线分别如图所示。①a点的正反应速率和逆反应速率的大小关系为v正(a)______v逆(a)(填“＞”“＝”或“＜”)。②Ru/TiO2催化剂在较低温度主要选择_____________（填“反应I”或“反应II”）。③350℃～400℃温度区间，CO2转化率呈现减小的变化趋势，其原因是__________。④350℃时，反应达到平衡时容器体积为5L，求该温度下反应I的平衡常数K=__________L2.mol-2。（3）常温下，用NaOH溶液作CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品Na2CO3。若某次捕捉后得2－到pH＝10的溶液，则溶液中c(CO3):c(H2CO3)＝________。－7－11(已知：常温下H2CO3：Ka1＝4.5×10、Ka2＝4.7×10)（4）Na−CO2电池可以实现对CO2的利用,该类电池放电的反应方程式为：4Na+3CO2=2Na2CO3+C。其工作原理如图所示，请写出正极的反应方程式_____________________________。高三化学第7页共9页2022-05-04T10:23:01.79775517．（15分）石墨烯、高温氯化钠、砷化镉等超导材料应用广泛。回答下列问题：(1)石墨烯结构如图1所示，则碳原子的杂化方式为_______，12g石墨烯中含有六元环个数与σ键个数之比为________________。1(2)温度升高时，NaCl晶体出现缺陷，如图2方格处填入Na+时，恰好构成氯化钠晶胞的，8此时晶体的导电性大大增强。已知氯化钠晶体中两个相邻Cl-之间的间隙小于Na+直径，则Na+最可能通过途径________________(填图中序号)迁移到空位处。(3)石墨烯限域单原子铁催化剂使CH4在室温条件下被H2O2直接氧化为HCHO、HCOOH，比较HCHO、HCOOH的沸点高低并说明理由______________________________________。(4)镉(Cd)与Zn同族且相邻，则基态Cd原子的价电子排布式为________________；与砷(As)同主族的N、P两种元素的氢化物水溶液的碱性：NH3强于PH3，原因是__________________________________。(5)砷化镉可以看作是石墨烯的3D版，其晶胞结构为正方体如图3，As占据顶点和面心，Cd占据As围成的四面体空隙，空隙占有率75%，故Cd为“具有两个真空的立方晶格”，333其中“①”和“②”位是“真空”。建立如图的原子坐标系，①号位的坐标为(，，)，则444-3③号位原子坐标参数为_______。晶胞的密度为ρgcm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中距离最远的两个Cd原子之间的距离为_______pm(列计算式即可)。高三化学第8页共9页18．（15分）药物阿维巴坦中间体G的合成路线如下图所示。已知：SOClⅠ．RCOOH2RCOClRCONHR＇CHClⅡ．RCOR＇+R＂NH222+H2O(R、R＇、R＂为烃基、氢原子或卤素原子)回答下列问题：(1)C中含氧官能团的名称为___________。(2)E的结构简式为___________；E生成F的反应类型为___________。(3)试剂X的结构简式为___________。(4)F生成G的化学方程式为___________。(5)物质H与D互为同分异构体，H分子同时满足以下条件：①含有1个碳碳双键的六元碳环；②环上只有2个含氮的取代基；③分子中有5种不同化学环境的氢原子。则H的结构简式为___________。(6)结合题中信息，请设计以CH3NH2和为原料合成的路线(其他试剂任选)___________。高三化学第9页共9页
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