第三节 第3节 物质的量用于化学方程式的计算（
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） 广汉市金雁中学 谭兴汉 教学目标： 1、学生掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和
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。 2、使学生加深物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的理解及对化学规律的认识。 3、培养学生综合运用知识的能力和综合计算的能力。 教学重、难点：物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算 教学方法：讲解、阅读、课堂练习 课时安排：二课时 教学过程设计： [导课] 在前面的第三章中，我们学习了一个物理量，它能够把微粒数目、物质的量、标准状况下气体的体积以及溶液的体积联系起来， [提问] 是哪个物理量呢？ [回答] 物质的量（n） [提问] 它分别与微粒数目、体积、质量之间存在一些什么联系呢？ [副板书] 标况下气体的体积[V（g）] NA M 微粒数目(N) 物质的量（n） 质量（m） NA M CB CB 溶液的体积[V(aq)] [讲述] 接下来我们看看这样一个反应： 点燃 [板书] 2H2（g） + O2(g) ======= 2H2O(l) [提问] 我先请一位同学起来把这个化学方程式读出来？ [回答] 2分子氢气与1分子氧气在点燃的条件下化合生成2分子液态的水。 [讲述] 我们知道：物质是由原子、分子、离子等粒子构成的，然而对于一个反应来说，我们不可能直接去数有多少个原子、分子、离子参加反应。如对于固体，我们一般称量它的质量；而对于气体和液体，我们一般量取它的体积。这样就存在这样一对矛盾：参与反应的是一个个的原子、分子、离子，而我们表观上又只能对物质的质量、体积等作量度，为了解决这对矛盾，我们引进了“物质的量”这个物理量作为联系微观粒子数目和宏观质量、体积的一个桥梁作用。 [讲述] 我们知道：物质是由原子、分子、离子等粒子构成的，物质之间的化学反应也是这些粒子按一定的数目关系进行的，比如在上面的那个反应中，H2和O2以及产物H2O是按2：1：2的比例进行的，也就是说它们的分子数之比为：2：1：2 点燃 [板书] 2H2（g） + O2(g) ======= 2H2O(l) 分子数之比： 2 ： 1 ： 2 [讲述] 以后我们把化学方程式中粒子之间的数目关系可以看作是化学计量数之间的关系。也就是说：它们的化学计量数之间关系还是为：2：1：2 [板书] 化学计量数之比： 2 : 1 : 2 [讲述] 如果我们把分子数同时扩大NA倍，也就是约6.02*1023倍后： [板书] 分子数扩大NA倍： 2NA : 1NA : 2NA [讲述] 2NA 个H2也就是2mol H2 ,同样1NA 个O2也就是2mol O2 , 2NA 个H2O也就是2mol H2O.所以它们的物质的量之比为： [板书] 物质的量（n）之比：2mol : 1mol : 2mol [讲述] 对于标况下的气体来说：2molH2的体积为：2mol*22.4L/mol ;1molO2的体积为：1mol*22.4L/mol .所以它们在标准状况下的体积比为：2：1 [板书] 标况下气体体积比；2 ： 1 [提问] 能不能说三者在标况下的体积比为：2：1：2 ？为什么？ [回答] 不能！因为标况下的水为液体！ [提问] 这个反应中各物质之间的质量关系是多少？ [回答] 质量之比：4g : 32g :36g [提问] 从上面一系列的比例中我们可以得出一些什么结论呢？ [回答] 化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比，还等于在相同条件下各气体的体积之比。 [板书] 结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比，还等于在相同条件下各气体的体积之比。 [讲述] 有了这个关系后，将物质的量（n）、摩尔质量（M）、摩尔体积（Vm）物质的量浓度（CB）等概念应用于化学方程式进行计算时，对于定量的研究化学反应中各物质之间的量的关系会更加方便。现在我们就来亲自体验一下把“物质的量应用于化学方程式计算”给我们带来的方便。 [阅读] 请看P书80页例题1（注意：解题格式） [更正：m == n M 改为：m(H2SO4) == n(H2SO4) M(H2SO4)] [补充例题] 例1、 中和0.5mol NaOH 需多少摩的 HNO3？其质量是多少克？ 解： NaOH + HNO3 == NaNO3 + H2O 1 1 0.5mol n(HNO3) v(NaOH) n(NaOH) == v(HNO3) n(HNO3) n(HNO3)== ==0.5mol HNO3的相对分子质量为63，则HNO3的摩尔质量为63g/mol, HNO3的质量为： m(HNO3) == n(HNO3) M(HNO3) ==0.5mol 63g/mol ==31.5g 答：完全中和0.5molNaOH需0.5mol HNO3 ，其质量为31.5g。 [阅读] 阅读例题2（先不看书上的解题步骤，用自己的方法解，然后对照比较） （注意：解题格式） [讲述] 对于第2个小问，可以用物质的量和体积建立之间建立关系。如在此， 1mol的MnO2会生成1mol的Cl2,也就是22.4L的Cl2,所以：0.26mol的MnO2会生成多少体积的Cl2呢？这显然是一个正比例关系。因此有比例： 1mol 0.26mol ==== 22.4L V(Cl2) [补充例题] 例二、实验室用60g含 CaCO3 80％的大理石与足量12mol/L浓盐酸完全反应(杂质不参加反应)求：①参加反应浓盐酸的体积。②生成CO2的体积(标况下)。 分析思路：求出参加反应CaCO3物质的量，再根据化学方程式中的化学计量数，求题目所求。 解：CaCO3摩尔质量为100 g/mol ，则CaCO3的物质的量为： m(CaCO3) n(CaCO3)= M(CaCO3) W(CaCO3) = =0.48mol CaCO3(s) + 2HCl(aq) == CaCl2(aq)+ CO2 + H2O 1mol 2mol 22.4L 0.48mol 12mol/L V [HCl(aq)] V (CO2) 2× 0.48 mol V [HCL(aq)]== 1×12mol/L 0.48mol ==0.08L 0. 48mol 22.4L 1. V(CO2)== 1mol ==10.752L 答：参加反应浓盐酸体积为0.08L，生成CO2的体积在标况下10.75 L。 [小结] 本节主要学习了物质的量应用于化学方程式的有关计算。首先我们从 点燃 2H2（g） + O2(g) ======= 2H2O(l) 分析得出它们的化学计量数之比等于它们的分子数之比，也等于它们的物质的量之比，还等于相同条件气体的体积之比。然后把这些关系应用于化学方程式计算，给我们的计算过程带来很多简便。 在计算过程中，特别要注意各个量之间的对应关系之比，不要把不同量之间建立比例；另外要注意解题步骤和解题格式。 [作业布置] P书82-83页一、二（1-4）、三（1、2）
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