化学工艺流程题
1.医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙(含有少量
，3，3，Na、Al、Fe等杂志)生产医药级二水合氯化钙(的质量分数CaCl,2HO22为97.0%~103.0%)的主要流程如下:
滤渣 (1)除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的为8.0~8.5，以出去溶液中的少pH
3，3，Al、Fe量。检验是否沉淀完全的试验操作是 ? 。 Fe(OH)3
(2)酸化操作是加入盐酸，调节溶液的约为4.0，其目的有:?将溶液中的pH
2，少量; ?防止在蒸发时水解;? ? 。 Ca(OH)转化为CaClCa22
,(3)测定样品中含量的方法是:a.称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量Cl
,1mol,L瓶中定容;b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;c.用0.05000溶AgNO3液滴定至终点，消耗溶液体积的平均值为20.39mL。 AgNO3
?上述测定过程中需要溶液润洗的仪器有 ? 。 ?计算上述样品中的质量分数为 ? 。 CaCl,2HO22
?若用上述办法测定的样品中的质量分数偏高(测定过程中产生CaCl,2HO22
的误差可忽略)，其可能原因有 ? ; ? 。
MnCOMnO2.高纯是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以为原料制备少32
MnCO量高纯的操作步骤如下: 3
MnSO(1)制备溶液: 4
MnO在烧瓶中(装置见右图)加入一定量和水，搅拌， 2
SONSO通入和混合气体，反应3h。停止通入， 222
MnOHSOMnSOHO，,，继续反应片刻，过滤(已知) 22342
?石灰乳参与反应的化学方程式为 。
SOSON ?反应过程中，为使尽可能转化完全，在通入和比例一定、不222改变固液投料的条件下，可采取的合理
措施
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有 、
。
N ?若实验中将换成空气，测得反应液中 2
2，2,Mn、的浓度随反应时间t的浓度变化如右图。 SO4
2，2,Mn导致溶液中、浓度变化产生明显差异的 SO4
原因是 。
MnCOMnCO(2)制备高纯固体:已知难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧33
0MnOH()MnSO100CpH,7.7化，开始分解;开始沉淀时。请补充由(1)时制得的24
MnCOCaOH()NaHCO制备高纯的操作步骤【实验中可选用的试剂: 、、 323NaCOCHOH、】。 2325
0100C? ;? ;? ;? ;?低于。 3.以硫铁矿(主要成分为FeS)为原料制备氯化铁晶体(FeCl?6HO)的工艺流232程如下:
回答下列问题:
(1)在一定条件下，转化为的反应为，该SOSO2()()2()SOgOgSOg， 23223
NaOH反应的平衡常数表达式为K= ;过量的SO与溶液反应的化学方2
程式为
(2)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是 、 。 (3)通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为 ;该过程产生
的为其可用碱溶液吸收，为其中污染空气的气体为 (写化学)。 4.利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO)反应，既能净化尾气，又能获得应2
用广泛的Ca(NO)，其部分工艺流程如下: 32
(1)一定条件下，NO与NO存在下列反应:NO(g)，NO(g) NO(g)，其平2223衡常数表达式为K= 。
(2)上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋)，其目的是 ;滤渣可循环利用，滤渣的主要成分是 (填化学式)。 (3)该工艺需控制NO和NO物质的量之比接近1:1。若n(NO) :n(NO),1:1,2
则会导致 ;若n(NO) :n(NO),1:1,则会导致
。
(4)生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO)会发生分解，产物之一是32
NO，其反应的离子方程式 。 5.氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO，含少量FeCO )为原料制备高纯氧化镁33
的实验流程如下:
(1)MgCO 与稀硫酸反应的离子方程式为 。 3
(2)加入HO 氧化时，发生反应的化学方程式为 。 22
(3)滤渣2 的成分是 (填化学
式)。
(4)煅烧过程存在以下反应: 800? 2MgSO+C2MgO+2SO?+CO? 422=== === 800? MgSO+CMgO+SO?+CO? 42=== === 800? MgSO+3CMgO+S?+3CO? 4=== ===
利用右图装置对煅烧产生的气体进行
分步吸收或收集。
?D中收集的气体可以是 (填化学式)。
?B中盛放的溶液可以是 (填字母)。
a(NaOH 溶液 b(NaCO 溶液 c(稀硝酸 d(KMnO溶液 234
?A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，
写出该反应的离子方程式: 。
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