课题：物质的量浓度溶液的配制教案课题：物质的量浓度溶液的配制教案
目的：让学生学会配制一定物质的量的浓度的溶液，熟
悉操作步骤，及学会误差分析。 重点难点：操作步骤及误差分析。 教学过程：
500ml,0.1mol/l
所需的仪器：
,烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙、
量筒。
25 C500mL
步
骤：
第一步：计算：所需碳酸钠的质量=0.5*0.1*106=5.3克。
第二步：称量：在天平上称量5.3克碳酸钠固体，并将它倒入小烧杯中。
第三步：溶解：在盛有碳酸钠固体的小烧杯中加入适
量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其...
课题：物质的量浓度溶液的配制教案
目的：让学生学会配制一定物质的量的浓度的溶液，熟
悉操作步骤，及学会误差分析。 重点难点：操作步骤及误差分析。 教学过程：
500ml,0.1mol/l
所需的仪器：
,烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙、
量筒。
25 C500mL
步
骤：
第一步：计算：所需碳酸钠的质量=0.5*0.1*106=5.3克。
第二步：称量：在天平上称量5.3克碳酸钠固体，并将它倒入小烧杯中。
第三步：溶解：在盛有碳酸钠固体的小烧杯中加入适
量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解。
第四步：移液：将溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中。
第五步：洗涤：用蒸馏水洗烧杯2—3次，并倒入容量瓶中。
第六步：定容：倒水至刻度线1—2cm处改用胶头滴管滴到与凹液面平直。
第七步：摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀。
第八步：装瓶、贴签
,误差分析：,固体药品的称量与液体药品的量取是否准
确；
,把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；,未洗涤烧杯和玻璃棒；
,用待配液润洗了容量瓶；,定容时水加多了或加少了；
,定容时未平视刻度线。
讨论：仰视、俯视对溶液浓度有何影响？
,俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的
量浓度增大；,仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使
溶液的物质的量浓度减小。
,一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）,二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）,三忌加水超过刻度线（浓度偏低）
,四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低， 俯视浓度偏高）,五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低） ,六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）
欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：?用天平称取氢氧化钠固体 克。 ?将称好的氢氧化钠固体放入烧杯中
加少量蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。
?用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的
浓度偏 （高或低）。
?向容量瓶内加水至刻度线 时，改
用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，
若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 ，应该 。
?最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 中并贴好标签。
1、配制物质的量浓度溶液的操作步骤。
2、操作过程中容易引起误差的地方及注意事项。
教师：于明军
2002年11月14日
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