《化学反应热的计算》教学反思江西省玉山一中黄新春一、教学思路充分利用学生了解化学反应与能量，反应能量与物质的量关系基础上，利用物理学上的位移概念，介绍盖斯定律，并从定量的角度进一步认识物质发生化学反应伴随的热效应。二、教学过程(1)引课:利用物理学中位移和势能概念，，引出反应的始态和,,Emgh终态概念，继而引出盖斯定律。(2)用图
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阐述盖斯定律a?H?H12?H终态始态?H4?H3?Hbc5?H=?H+?H=?H+?H+?H12345(3)创设情景:利用热化学反应方程式,1?C(s)，O(g)=CO(g)，?H=,393.5kJ?mol2211,1?CO(g)，O(g)=CO(g)，?H=,283.0kJ?mol22221求出C(s)，O(g)=CO(g)，?H=22(4)经同学交流、讨论、设计合理的“路径”，利用盖斯定律解决上述问
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，其本质重在应用。(5)利用课本P页习题进行盖斯定律习题的训练，了解其方法。13三、教学反思(1)本节课的闪光点在于应用位移和势能引出盖斯定律，在阐述其应用中，1把握合理的“路径”，并对“路径”的选择提出多种方法与途径，与实例相结合，目的明确、方法简单、通俗易懂。(2)抓住了反应的中间产物及物质的量关系，进行热化学方程式的增删加减，引出未知热化学方程式中?H计算方法。(3)本节课在利用盖斯定律求未知反应的?H中，对热化学方程式中变型深入不够，仔细思考，要充分利用课本P6习题上4进行归纳总结，可逆反应热,1化学方程式的特点:CO(g)，HO(g)CO(g)，H(g)，?H=,41kJ?mol222,1CO(g)，H(g)CO(g)，HO(g)，?H=，41kJ?mol，从化学键的断裂、形222成与能量的关系，判断出不管什么反应，反应方向不同，根据能量守恒定律，?H数值不变，符号改变，所以导课最佳的过程先利用键能角度求热化学方程式的?H，既培养了学生对盖斯定律的理解，又从本质角度理解了能量的变化规律，掌握热化学反应的本质。)应用盖斯定律，解决化学问题的力度不够，可穿插习题，比较同素异(4形体的稳定性，同分异物体的稳定性。对于物质的稳定，存在着“能量越低越稳定”的规律。,1例1:C(石墨，s)，O(g)=CO(g)，?H=,393.51kJ?mol22,1C(金刚石，s)，O(g)=CO(g)，?H=,395.41?mol22,1由学生交流讨论得出C(石墨(s))=C(金刚石，s)，?H=，1.90kJ?mol得出石墨比金刚石稳定，在此基础上，提供信息:13,1CHCHCHCH(g)，O(g)=4CO(g)，5HO(l)，?H=,2878kJ?mol2223222213,1(CH)CCHCH(g)，O(g)=4CO(g)，5HO(l)，?H=,2869kJ?mol3232222再求学生设计路径，确定正丁烷和异丁烷的稳定性。这样层层渗透，学生对盖斯定律有更深的理解，计算技能更加娴熟并且更深层次理解了盖斯定律在化学与生活中的应用，体现了化学学科的特色。2
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