（1）计算H2O2初始浓度和
测定H2O2初始浓度时，共消耗0.070mol·L-1KMnO4
标准
excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载
溶液33.16ml，带入以下公式得：
（2）对实验数据进行处理并将计算的对t作图：
V∞/ml
0.05mol·L-1IK溶液
0.1mol·L-1IK溶液
74.59
t/s
V(O2)/ml
(V∞-V(O2))/ml
ln(V∞-V(O2))/[V]
t/s
V(O2)/ml
(V∞-V(O2))/ml
ln(V∞-V(O2))/[V]
59
5
69.59
4.242620879
33
5.25
69.34
4.23902194
101
9.95
64.64
4.168833414
63
10.25
64.34
4.164181522
148
14.95
59.64
4.08832649
89
15.44
59.15
4.08007659
180
18.05
56.54
4.034948352
106
19.65
54.94
4.006241681
215
21.05
53.54
3.980429038
126
22.55
52.04
3.952012654
246
24
50.59
3.923753928
148
26.05
48.54
3.8823882
286
27
47.59
3.862622655
165
28.85
45.74
3.822973189
322
30.95
43.64
3.775974161
185
32.25
42.34
3.745732266
383
34.27
40.32
3.696847624
205
35.34
39.25
3.669951444
423
37.4
37.19
3.616039908
232
38.43
36.16
3.587953536
作如下两图：
图-1 0.05mol·L-1IK溶液下 对t作图 图-2 0.1mol·L-1IK溶液下 对t作图
（3）由上述两图拟合，两种溶液下k即为图-1中拟合公式的斜率，得：
k0.05=0.0017s-1 k0.1=0.0033 s-1
五、讨论
(1)反应速率常数与那些因素有关？
答：除了与反应物性质有关外，还与反应物浓度、反应温度、催化剂等因素有关，气体参与的反应还与压强有关。
（2）H2O2和KI溶液的初始浓度对反应速率常速是否有影响？只改变H2O2初始浓度其他条件不变，反应速率常数是否改变？为什么?
答：H2O2和KI溶液的初始浓度对反应速率常速有影响；只改变H2O2初始浓度其他条件不变，反应速率常数也会改变，根据式：得， 改变c0，t和不变则k会有变化。
（3）本实验的反应速率常数与催化剂的用量有无关系？
答：有关系。实验处理得k0.05=0.0017s-1 ，k0.1=0.0033 s-1 ，即催化剂用量越大，本实验的反应速率常数越大。
（4）本实验过程中搅拌速度为什么要尽量保持一致？
答：搅拌能加速过氧化氢的分解，保持搅拌速率便以控制单一变量，使本实验不会因搅拌速度的差异，而导致其对探究不同浓度催化剂对反应的影响造成干扰。
（5）简单说明检漏过程。
答：连接好装置后，匀速垂直移动水准瓶到一定高度，然后又匀速下降到原来的高度，观察量气管中的液面是否也跟随上升和下降。
浙公网安备 33021202002483