化学平衡状态的判断标准

化学平衡状态的判断 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 1、本质: V正 = V逆 2、现象:浓度保持不变 mA(g) + nB(g) = pC(g) + qD(g) 本质:v A耗 = v A生 v B耗 = v B生 v C耗 = v C生 v D耗 = v D生 v A耗 : v B生 = m:n ? ? 现象:1、A、B、C、D的浓度不再改变2、A、B、C、D的分子数不再改变。 3、A、B、C、D的百分含量不再改变。 4、A、B、C、D的转化率或生成率不再改变 5、体系温度不再改变 6、若某物质有色，体系的颜色不再改变。 引申:mA(g) + nB(g) = pC(g) + qD(g) + Q 对 m+n ? p+q 的反应(即反应前后气体分子数改变)，还可从以下几个方面判断: 1、体系的分子总数不再改变 2、体系的平均分子量不再改变 3、若为恒容体系，体系的压强不再改变 4、若为恒压体系，体系的体积、密度不再改变 注意:以上几条对m+n = p+q的反应不成立。 以反应mA(g)+nB (g) pC(g)为例，达到平衡的标志为: A的消耗速率与A的生成速率 A的消耗速率与C的速率之比等于 B的生成速率与C的速率之比等于 A的生成速率与B的速率之比等于 例题:1、在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已达平衡状态的是 ( ) A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 C.B的物质的量浓度 D.气体的总物质的量 2、 在一定温度下,下列叙述不是可逆反应 A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)达到平衡的标志的是:( ) ?C的生成 速率与C的分解速率相等 ?单位时间内生成a molA,同时生成3a molB ?A、B、C的浓度不再变化 ?A、B、C的分压强不再变化 ?混合气体的总压强不再变化 ?混合气体的物质的量不再变化 ? A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2 A.? ? B.??? C.???? D.???? 元素推断:已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A,B,C,D,E,F。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E元素是第四周期元素中未成对电子数最 多的元素，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2?1，1mol配合物与足量的AgNO3溶液反应能立即生成3molAgCl。F原子的一种核素的质量数为65，中子数为 36。请根据以上情况，回答下列问题:(答题时要用元素符号表示) (1)B氢化物与HCl反应生成的含有B元素粒子的空间构型是 .F元素原子的最外层电子数为 个。 -(2)B3离子分别与AC2、由B、C组成的气态化合物互为等电子体，则B、C组成的化合物化 -学式为 ;B3离子还可以和一价阴离子互为等电子体，这阴离子电子式为， 这种阴离子常用于检验日常生活中的一种金属阳离子，这金属阳离子符号为 (3)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 3+(4)E的核外电子排布式是 ，ECl3形成的六配位的配合物化学式为 。 (5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是 (6)在F的+1价氧化物的晶胞结构如图，F为 球(“黑”“白”) 化学平衡状态的移动: C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) (恒T、V) 增大C的用量，平衡会移动吗, 注意1、若固体以固体的形式参加反应，忽略表面积的影响，增加固 体的用量对平衡无影响。 注意2、稀水溶液中增加水的量，视为对别的物质的稀释。 1、对 FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN)3+3KCl (1)向平衡体系中加KCl(S)，平衡会移动吗, (2)向平衡体系中加水，平衡会移动吗,若会，向什么方向移动, 2、试用“浓度对化学平衡的影响”来解释“用饱和食盐水收集Cl2可以抑制Cl2的溶解” 引申: N2 + 3H2 2NH3 (恒T、V) 起始 1mol 3mol 达平衡状态1 改变条件 增加1mol 达平衡状态2 平衡状态2与平衡状态1比较: H2的转化率 N2的转化率 注意3:在含两种或两种以上反应物的反应中，增大一种反应物的浓度，其他物质的转化率提高，而该物质的转化率通常降低。 应用:在生产上往往采用增大容易取得的或成本较低的反应物浓度的方法，使成本较高的原料得到充分利用。 引申: N2 + 3H2 2NH3 (恒T、V) 起始 1mol 3mol 达平衡状态1 改变条件 增加1mol 3mol 达平衡状态2 平衡状态2与平衡状态1比较: H2的转化率 N2的转化率 注意4、在气态反应中若反应物的浓度均按比例改变，视为在原平衡 基础上加压或减压。练习:1、向充有N2 、H2的反应器中加入氦气 (1)若为恒温、恒容，通入氦气后平衡如何移动, (2)若为恒温、恒压，通入氦气后平衡如何移动, 2、反应 2NO2(g) N2O4(g)，达平衡后迅速压缩活塞，可观察到什么现象,浓度如何变化, 若改为H2+I2 2HI 呢, 3、在一密闭容器中，反应: 达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法正确的是: ( ) A、平衡向正反应方向移动了 B. 物质A 的转化率减小了 C. 物质B的质量分数增加了 D. a > b 思考:2NO 2 N2O4(恒T、V) (1) 充 2 mol NO2，NO2平衡转化率为a% 再充2 mol NO2，平衡 移动， 新平衡NO2的转化率为b% a%。 (2) 充 1 mol N2O4，N2O4平衡转化率为a%。 再充1 mol N2O4，平衡 移动 新平衡N2O4的转化率为b% a% 元素推断:短周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，A与C可形成A2C2和A2C两种化合物;B的最高价氧化物对应的水化物甲与气体BA3化合生成离子化合物乙; D与A位于同一主族;E与C形成的化合物是大气污染物，容易形成酸雨;F元素最高化合价与最低化合价的代数和为6。 (1)E在元素周期表中的位置是。 (2)由A、C、F三种元素按原子个数比1?1?1组成的化合物与BA3反应生成B的单质，写出该反应的化学方式。 c(H?)甲(3)常温下，若甲、乙两溶液的pH均等于5，则由水电离出的=;乙c(H?)乙 溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是。 (4)用图所示装置电解由D与F形成盐的饱和溶液时，若阴、阳极都用铁作电 极，则阳极的电极反应式为，溶液中出现的现象是。 等效平衡: 在一定条件下，对同一可逆反应，只是起始时 加入物质的情况不同，而达到平衡时，各组分的含量 均对应相等，这样的化学平衡互称为等效平衡。 (1)恒温、恒容条件下的等效平衡 转化为与原状态相同的物质，各物质的 n 对应相等。 (2) 恒温、恒压条件下的等效平衡 转化为与原状态相同物质，各物质的 n 对应成比例。 (3)m+n=p+q ( ?n(g)=0 )的等效平衡 恒温时，转化为与原状态相同物质，各物质的 n 对应成比例，均与原状态达到的平衡等效。 注意:此时各物质的百分含量对应相等，但浓度不一定等。 练习1、在一个固定容积的密闭容器中，加入1molN2和3molH2，发生反应，到达平衡时，NH3的浓度是a mol/L。若维持温度和容器的体积不变，按下列的配比作为起始物质，达到平衡后， NH3 的浓度仍为amol/L的是 A、2mol NH3 B、2molN2和6molH2 C、0.5molN2 + 1.5molH2+ 1molNH3 D. 1molN2 + 3molH2+ 2molNH3 2、在恒容密闭容器中发生2SO2 (g)+ O2 (g)? 2SO3(g) 起始时， SO2和 O2的物质的量分别为20mol和10 mol，达平衡时， SO2的转化率为89%。若从SO3开始反应，相同条件下，欲使达平衡时各组分的浓度与前平衡完全相同，则起始时 SO3的物质的量及平衡时SO3的转化率为( ) A、 10 mol 11% B、 20 mol 11% C、 20 mol 89% D、 10 mol 89% 3、在一个容积可变的密闭容器中，加入1molN2和3molH2，发生反应，到达平衡时，NH3的浓度是a mol/L。若维持温度和压强不变，按下列的配比作为起始物质，达到平衡后， NH3 的浓度仍为a mol/L的是( ) A、2mol NH3 B. 1molN2和6molH2 B、0.5molN2 + 1.5molH2+ 2molNH3 D. 1molN2 + 2molH2+ 2molNH3 4、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和 O2，在相同温度下发生反应并达到平衡。在此过程中甲容器保持体积不变， 乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率( ) A、等于p% B、大于p% C、小于p% D、无法确定 思考:某温度下,反应 H2(g)+I2(g) 2HI(g)的 平衡常数K=0.25,请判断H2、I2、HI的浓度分别是下列数值时，体系是否处于平衡状态，如不处于平衡状态，反应将向哪方向进行, (1).c(H2)=0.1mol/l, c(I2)=0.1mol/l, c (HI)=0.2mol/l (2).c(H2)=0.16mol/l,c(I2)=0.16mol/l, c(HI)=0.08mol/l 注意:利用K值可判断某状态是否处于平衡状态: 如某温度下，可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 平衡常数为K，若某时刻时，反应物和生成物的浓度关系如下: Q,K ，V正,V逆，反应处于平衡状态 Q,K ，V正,V逆，反应向正方向进行 Q,K ，V正,V逆，反应向逆方向进行 元素推断:A,H均为短周期元素，A,F在元素周期表中的相对位置如图所示，G与其它七种元素不在同一周期，H是短周期中原子半径最大的主族元素。由B、G组成的气态化合 (1)写出甲的电子式 ，实验室制取气体甲的化学方程式为。 (2)B、C、G个数比为1:1:5形成的化合物的化学键类型为。 A(离子键 B( 极性键 C( 非极性键 (3)请用电子式表示AE2的形成过程。 (4)用离子符号表示C、E、F、H四种离子的半径由大到小的顺序。 (5)用一个离子方程式解释A比D非金属性强的原因。 4(已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子，又知B、C和D是由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比为1?1。 请回答: (1)组成A分子的原子的核外电子排布图是 ; (2)B和C的分子式分别是 和 ;C分子的空间构型为 形，该分子属于 分子(填“极性”或“非极性”); (3)向D的稀溶液中加入少量氯化铁溶液现象是 ，该反应的化学方程式为 ; (4)若将1 mol E在氧气中完全燃烧，只生成1 mol CO2和2 mol H2O，则E的分子式是 。 等效平衡练 习题 有理数乘除混合运算习题护理管理学习题以及答案高等数学极限习题过敏性休克习题与答案诫子书习题及答案 1(将3molA和1molB放入恒温恒容的密闭容器中,发生如下:3A(g)+B(g) 2C(g)+D(g)，达到平衡后C的含量为 w %，若维持温度和体积不变，按下列4种配比投料， 平衡后C的含量仍为 w %的是 ( ) A. 6mol A + 2mol B B.3molA+1molB+2molC C. 1mol B + 2mol C + 1mol D D. 2mol C + 1mol D 2(一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1molO2，发生下列反应:2SO2(g)，O2(g)2SO3(g)达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是( ) A . 保持温度和容器体积不变，充入1mol SO2(g) B . 保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3(g) C . 保持温度和容器内体积不变，充入1mol O2(g) D . 保持温度和容器内压强不变，充入1mol Ar(g) 3(恒压下，在,个可变容积的密闭容器中发生如下反应: 2NH3(g)，CO2(g)CO(NH2)2(s)，H2O(g) 若开始时放入2mol NH3和1mol CO2，达平衡后，生成amol H2 O;若 2mol CO2和1mol H2O(g)，达平衡后，H2O的物开始时放入xmol NH3、 质的量是3a mol，则x为( ) A(1mol B. 2mol C .3mol D. 4mol 4(相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应:2X(g)，Y(g)3W(g)，2Z(g)起始时四个容器所装X、Y的量分别为:甲(X:2mol，Y:1mol) 乙(X:1mol，Y:1mol)丙(X:2mol，Y:2mol) 丁(X:1mol，Y:2mol)在相同温度下，建立平衡时，X或Y的转化率大小关系为( ) A. X的转化率为:甲,丙,乙,丁 B. X的转化率为:甲,乙,丙,丁 C. Y的转化率为:甲,丙,乙,丁 D. Y的转化率为:丁,乙,丙,甲 5(一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应:2A(g)，B(g)3C(g)，若反应开始时充入2mol A和2mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是( ) A. 2mol C B. 2mol A 1mol B和1mol He(不参加反应) C. 1mol B和1mol C D. 2mol A 3mol B和3mol C 6(某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)，B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是( ) A. 均减半 B. 均加倍 C. 均增加1mol D. 均减少1mol 7(某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应:A(g)，3B(g)2C(g) 达到平衡时，测得平衡时的物质的量之比为A:B:C,2:2:1。保持温度不变，再以2:2:1的体积比充入A、B和C，则( ) A 平衡向正方向移动 B 平衡不移动 C C的百分含量增大 D C的百分含量可能减小 8. 已知2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g);ΔH = -197 kJ/mol 向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体: (甲) 2 mol SO2和1 mol O2; (乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2 ; (丙) 2 mol SO3 。 恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是 ( ) A(容器内压强P:P甲,P丙> 2P乙 B(SO3的质量m:m甲,m 丙> 2m乙 C(c(SO2)与c(O2)之比k:k甲,k丙 > k乙 D(反应放出或吸收热量的数值Q:Q甲,Q丙> 2Q乙 9( 在一恒定的容器中充入2 mol A和1mol B 发生反应: 2A (g)+B(g) xC(g) 达到平衡后， C的体积分数为W%，若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A:0.6mol、B:0.3mol、C:1.4mol 充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x的值为() A. 只能为2 B. 只能为3 C. 可能是2，也可能是3 D. 无法确定 10(在恒温、恒容的条件下，有反应2A(g)，2B(g) C(g)，3D(g)，现分别 从两条途径建立平衡: (1)A、B的起始浓度均为2mol/L;(2)C、D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L。 (1)、(2)两途径最终达到平衡时，下列叙述正确的是( ) A. 体系内混合气体的百分组成相同B. 体系内混合气体的百分组成不同 C.体系内混合气体的平均分子量不同 D. (1)途径混合气体密度为(2) 途径混合气体密度为1/2 11(密闭容器中，保持一定温度，进行如下反应:N2(g)，3H2(g) 2NH3(g)。 已知加入1mol N2和3mol H2，在恒压条件下，达到平衡时生成amol NH3[见下表中编号(1)的一行];在恒容条件下，达到平衡时生成b mol NH3[见下表中编号(4)的一行]。若 12. 在一定温度下，把2体积N2和6体积H2通入一个带活塞的体积 可变的容器中，活塞的一端与大气相通(如图所示)。容器中发生以下反应:N2+3H2达到平衡后，测得混合气体的体积为7体积。据此回答下列问题: (1)保持上述反应温度不变，设a、b、c分别代表初始 加入的N2、H2和NH3的体积，如果反应达到平衡时， 各物质的百分含量和体积与上述平衡时完全相同，那么: ?若a=1，c=2，则b=。在此情况下，反应起始时将向_______方向进行。 ?若需规定起始反应向逆方向进行，则C的范围是。 (2)在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是_____________理由是。 2体积N2 6体积H2 大气 2NH3(放热)，若 13(现有起始时容积相同的甲、乙两个密闭容器，如右图所示。 (1)在甲容器中加入2mol三氧化硫，乙容器中加入2mol二氧化硫 和1mol氧气，如甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，在相同的 温度下(500?)反应均达平衡。则两容器内压强甲______乙，(填大于、 小于或等于);容器内混合气体的密度甲______乙。 (2)若在两个容器中，甲中加入2mol三氧化硫，乙中加入4mol三氧化硫，起始时两容器内的温度和压强均相同，反应过程中，温度保持一定。反应达平衡后三氧化硫的分解率甲_______乙，理由是 ____________________________________，若达平衡后，甲容器内三氧化硫的物质的量为a mol，则乙容器中三氧化硫的物质的量________2amol。(填，大于、小于或等于) 14(已知在t?、pkPa时，往容积可变的密闭容器中，充入2mol A和1mol B，此时容器的容积为VL。保持恒温恒压，发生反应:2A(g)，B(g) 混合气体中C的体积分数为0.4。试回答下列有关问题: (1)维持容器的温度和压强不变，起始时往上述容器中充入4mol C，则反应达到平衡时，平衡混合气体中C的体积分数为，容器的容积为。 (2)若另选一容积固定不变的密闭容器，仍控制温度为t?，使4mol A和2mol B反应。达到平衡时，平衡混合气体中C的体积分数仍为0.4，则该密闭容器容积为。 (3)若控制温度为t?，另选一容积为VL的固定不变的密闭容器，往其中充入一定量的A和B，使反应达到平衡时，平衡混合气体中的C的体积分数仍为0.4。则充入的A和B的物质的量应满足的关系是:an(B),n(A),bn(B)，其中a,，b,。 X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大， W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。用化学用语回答下列问题: (1)L的元素符号为;M在元素周期表中的位置为。 (2)Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是。 (3)Y的最高价氧化物的电子式为。原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是。 (4)Z、W各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为。 (5)R与Y同周期，R的单质分子R2中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是。 2C(g);达到平衡时，平衡