高考全国甲卷：《化学》科目2020年考试真题与答案解析

高考精品文档高考全国甲卷化学科目·2020年考试 真题 北京中考数学真题pdf四级真题及答案下载历年四级真题下载证券交易真题下载资料分析真题下载 与答案解析同卷地区贵州省、四川省、云南省西藏自治区、广西自治区高考全国甲卷：《化学》科目2020年考试真题与答案解析一、选择题本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料（主要成分为Cu(OH)2·CuCO3），青色来自蓝铜矿颜料（它的主要成分是Cu(OH)2·2CuCO3）。则下列说法错误的是（）A．保存《千里江山图》需控制温度和湿度B．孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化C．孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱D．Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2·2CuCO3答案：C2．金丝桃苷是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物，结构式如下图，则关于金丝桃苷的叙述，错误的是（）A．可与氢气发生加成反应B．分子含21个碳原子-1-C．能与乙酸发生酯化反应D．不能与金属钠反应答案：D3．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．22.4L（ 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 状况）氮气中含有7NA个中子B．1mol重水比1mol水多NA个质子C．12g石墨烯和12g金刚石均含有NA个碳原子−1D．1L1mol·LNaCl溶液含有28NA个电子答案：C4．喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是（）选项气体溶液AH2S稀盐酸BHCl稀氨水CNO稀H2SO4DCO2饱和NaHCO3溶液答案：B5．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（）22A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO3+Cl2+H2O=2HSO3+2Cl+SO42++B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca+H2O+CO2=CaCO3↓+2H3++2+C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe+H2O2=O2↑+2H+2Fe－D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH4+OH=NH3·H2O答案：A-2-6．一种高性能的碱性硼化钒（VB2）—空气电池如下图所示，其中在VB2电极发生反应：3VB216OH11eVO42B(OH)44H2O该电池工作时，下列说法错误的是（）A．负载通过0.04mol电子时，有0.224L（标准状况）O2参与反应B．正极区溶液的pH降低、负极区溶液的pH升高3C．电池总反应为4VB211O220OH6H2O8B(OH)44VO4D．电流由复合碳电极经负载、VB2电极、KOH溶液回到复合碳电极答案：B7．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是（）A．非金属性：W>X>Y>ZB．原子半径：Z>Y>X>WC．元素X的含氧酸均为强酸D．Y的氧化物水化物为强碱答案：D-3-二、非选择题第8~10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11~12题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题8．氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置（部分装置省略）制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。回答下列问题：（1）盛放MnO2粉末的仪器名称是，a中的试剂为。（2）b中采用的加热方式是，c中化学反应的离子方程式是，采用冰水浴冷却的目的是。（3）d的作用是，可选用试剂（填标号）。A．Na2SB．NaClC．Ca(OH)2D．H2SO4（4）反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，，，干燥，得到KClO3晶体。-4-（5）取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显____色。可知该条件下KClO3的氧化能力____NaClO(填“大于”或“小于")。答案：（1）圆底烧瓶；饱和食盐水−−−（2）水浴加热；Cl2+2OH=ClO+Cl+H2O；避免生成NaClO3（3）吸收尾气（Cl2）；AC（4）过滤；少量（冷）水洗涤（5）紫；小于9．某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺 流程 快递问题件怎么处理流程河南自建厂房流程下载关于规范招聘需求审批流程制作流程表下载邮件下载流程设计 回收其中的镍制备硫酸镍晶体（NiSO4·7H2O）：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+开始沉淀时（c=0.01mol·L−1）的pH7.23.72.27.5沉淀完全时（c=1.0×10−5mol·L−1）的pH8.74.73.29.0回答下列问题：-5-（1）“碱浸”中NaOH的两个作用分别是________。为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式________。（2）“滤液②”中含有的金属离子是________。（3）“转化”中可替代H2O2的物质是________。若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即：“滤液③”中可能含有的杂质离子为________。（4）利用上述 表格 关于规范使用各类表格的通知入职表格免费下载关于主播时间做一个表格详细英语字母大小写表格下载简历表格模板下载 数据，计算Ni(OH)2的Ksp=________（列出计算式）。如果“转化”后的溶液中Ni2+浓度为1.0mol·L−1，则“调pH”应控制的pH范围是________。（5）硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式________。（6）将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是________。答案：﹣+（1）除去油脂，溶解铝及其氧化物；Al(OH)4+H=Al(OH)3↓+H2O（2）Ni2+、Fe2+、Fe3+3+（3）O2或空气；Fe（4）0.01×(107.2−14)2[或10−5×(108.7−14)2]；3.2~6.22+−−−（5）2Ni+ClO+4OH=2NiOOH↓+Cl+H2O（6）提高镍回收率-6-10．二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用CO2的热点研究领域。回答下列问题：（1）CO2催化加氢生成乙烯和水的反应中，产物的物质的量之比n(C2H4)∶n(H2O)=______。当反应达到平衡时，若增大压强，则n(C2H4)______(填“变大”“变小”或“不变”)。（2）理论计算表明，原料初始组成n(CO2)∶n(H2)=1∶3，在体系压强为0.1MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。图中，表示C2H4、CO2变化的曲线分别是______、______。CO2催化加氢合成C2H4反应的ΔH______0(填“大于”或“小于”)。−3（3）根据图中点A(440K，0.39)，计算该温度时反应的平衡常数Kp=_________(MPa)(列出计算式。以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。（4）二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳烃。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和乙烯选择性，应当___________________。答案：（1）1：4；变大（2）d；c；小于0.390.394911（3）或4等（4）选择合适催化剂等30.39340.0390.3962()0.13-7-（二）选考题11．［化学——选修3：物质结构与性质］氨硼烷（NH3BH3）含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。回答下列问题：（1）H、B、N中，原子半径最大的是______。根据对角线 规则 编码规则下载淘宝规则下载天猫规则下载麻将竞赛规则pdf麻将竞赛规则pdf ，B的一些化学性质与元素______的相似。（2）NH3BH3分子中，N—B化学键称为______键，其电子对由______提供。氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：33NH3BH3+6H2O=3NH3+BO36+9H2的结构为。在该反应中，B原子的杂化轨道类型由______变为______。δ+δ-（3）NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性（H），与B原子相连的H呈负电性（H），电负性大小顺序是______。与NH3BH3原子总数相等的等电子体是______（写分子式），其熔点比NH3BH3______（填“高”或“低”），原因是在NH3BH3分子之间，存在______，也称“双氢键”。（4）研究发现，氦硼烷在低温高压条件下为正交晶系结构，晶胞参数分别为apm、bpm、cpm，α=β=γ=90°。氨硼烷的2×2×2超晶胞结构如图所示。-8-−3氨硼烷晶体的密度ρ=___________g·cm（列出计算式，设NA为阿伏加德罗常数的值）。答案：（1）B；Si（硅）（2）配位；N；sp3；sp2δ+δ−（3）N＞H＞B；CH3CH3；低；H与H的静电引力62（4）30NAabc1012．[化学——选修5：有机化学基础]苯基环丁烯酮（PCBO）是一种十分活泼的反应物，可利用它的开环反应合成一系列多官能团化合物。近期我国科学家报道用PCBO与醛或酮发生[4+2]环加成反应，合成了具有生物活性的多官能团化合物（E），部分合成路线如下：已知如下信息：-9-回答下列问题：（1）A的化学名称是___________。（2）B的结构简式为___________。（3）由C生成D所用的试别和反应条件为___________；该步反应中，若反应温度过高，C易发生脱羧反应，生成分子式为C8H8O2的副产物，该副产物的结构简式为________。（4）写出化合物E中含氧官能团的名称__________；E中手性碳（注：连有四个不同的原子或基团的碳）的个数为___________。（5）M为C的一种同分异构体。已知：1molM与饱和碳酸氢钠溶液充分反应能放出2mol二氧化碳；M与酸性高锰酸钾溶液反应生成对苯二甲酸。M的结构简式为__________。（6）对于，选用不同的取代基R'，在催化剂作用下与PCBO发生的[4+2]反应进行深入研究，R'对产率的影响见下表：R'—CH3—C2H5—CH2CH2C6H5产率/%918063请找出规律，并解释原因___________。答案：（1）2−羟基苯甲醛（水杨醛）-10-（2）（3）乙醇、浓硫酸/加热；（4）羟基、酯基；2个（5）（6）随着R'体积增大，产率降低；原因是R'体积增大，位阻增大-11-