人教版九年级化学中考复习 第一轮教案 简洁

盐井镇中学教师电子备课稿 年级 六年级体育公开课教案九年级家长会课件PPT下载六年级家长会PPT课件一年级上册汉语拼音练习题六年级上册道德与法治课件 九 科目 化学 姓名 陈礼军 时间 主题 第1单元走进化学世界复习 第一课时【核心知识梳理】【考点】1、对蜡烛及其燃烧的的探究2、对人体吸入的空气和呼出气体成分的探究3、常用的化学仪器4、基本操作一、物质变化和性质1、化学是研究对象：物质化学研究的 内容 财务内部控制制度的内容财务内部控制制度的内容人员招聘与配置的内容项目成本控制的内容消防安全演练内容 ：物质的组成、结构、性质以及变化规律。2、物理变化和化学变化关键：是否有新的物质产生3、物理性质和化学性质关键:是否通过化学变化表现出来3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染考点一：化学发展史考点二：物质的变化和性质二、走进化学实验室1、对蜡烛及其燃烧的探究（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。（5）吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）（6）学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→ 设计 领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计 实验→实验验证→ 记录 混凝土 养护记录下载土方回填监理旁站记录免费下载集备记录下载集备记录下载集备记录下载 与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；2、常用的化学仪器常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。（3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。（四）加热器皿－－酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。（五）夹持器－－铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。3、化学实验基本操作（一）药品的取用1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中2、药品取用的总原则①节约原则：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2mL为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。②“三不”原则：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）3、固体药品的取用①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽，一横二送三直立②块状及条状药品：用镊子夹取。一横二放三慢立4、液体药品的取用①液体试剂的倾倒法：取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。②液体试剂的滴加法：滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染（二）连接仪器装置及装置气密性检查1、加热法：装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。2、液差法（三）物质的加热（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。（四）过滤操作注意事项：“一贴二低三靠”“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损（五）蒸发注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。（六）仪器的洗涤：（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中（2）玻璃仪器洗涤干净的 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 ：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。（4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。第二课时【练习】《中考拐点》课时练测【习题讲解】 盐井镇中学教师电子备课稿 年级 九 科目 化学 姓名 陈礼军 时间 主题 第二单元我们周围的空气复习 第一课时【考点】1空气中氧气含量的测定2气体的用途3空气的污染和防治4氧气的性质5氧气的实验室制法6化学反应【核心知识梳理】1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。2、空气的成分和组成 空气成分 O2 N2 CO2 稀有气体 其它气体和杂质 体积分数 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03%（1）空气中氧气含量的测定原理：利用可燃物在空气中燃烧，消耗氧气，容器内压强减小，使水进入容器，根据进入容器中水的体积来确定空气中氧气的体积a、可燃物要求：足量且产物是固体，在空气中就能燃烧：选择红磷，不能选择铁丝（在空气中不燃烧）b、装置要求：气密性良好是本实验成功的关键c、实验现象：有大量白烟产生，红磷燃烧发出黄白色火焰，广口瓶内液面上升约1/5体积d、实验结论：空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；剩余的气体约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e./物质的分类和组成纯净物：由一种物质组成混合物：由两种或者两种以上的物质组成f、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和粉尘：有害颗粒物等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。（3）空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等（4）目前环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等；温室效应（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）；白色污染（塑料垃圾等）（5）常见气体的用途：①氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救）支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术，医疗麻醉2.氧气(1)氧气的性质：化学性质：支持燃烧，供给呼吸（与金属，非金属，化合物反应）物理性质：无色，无味，密度比空气打，不易溶于水，气体(2)氧气与下列物质反应现象 物质 现象 碳 在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 磷 产生大量白烟 硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体 镁 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 铝 铁 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4) 石蜡 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底*铁、铝在空气中不可燃烧。(3)反应的类型：1化合反应（属于基本反应类型，不一定放热）2、氧化反应（不属于基本反应类型，一定放热，一定有氧气参加反应）3、分解反应（基本反映类型），基本反应类型包括四类：化合反应，分解反应，置换反应，和复分解反应(4)氧气的制备:工业制氧气——分离液态空气法（原理:不同物质的沸点不同，氮气（-196）和氧气（-183）物理变化）实验室制氧气原理2H2O2MnO22H2O+O2↑2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3MnO22KCl+3O2↑（5）气体制取与收集装置的选择△发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性（6）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄1检查气密性2将药品平铺在试管底部，用带导管的单口橡皮塞塞紧试管口（用高锰酸钾制氧气还要在管口放一小段棉花3将试管固定在铁架台上4点燃酒精灯，加热试管5当导管口有连续均匀的气泡冒出的时候开始收集气体6收集完毕，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯b、注意点①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。9、常见气体的检验方法①氧气：带火星的木条②二氧化碳：澄清的石灰水③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。剧烈氧化：燃烧缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造共同点：①都是氧化反应②都放热第二课时【练习】《中考拐点》课时练测【习题讲解】 盐井镇中学教师电子备课稿 年级 九 科目 化学 姓名 陈礼军 时间 主题 第三单元物质构成的奥秘复习 第一课时【核心知识梳理】1.分子与原子 分子 原子 定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。 性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙 联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。2.、原子的构成（1）原子结构示意图的认识质子原子核正核内质子数（带电）最外层上有2个电子282+12原子（不带电）电）中子原子核电子负（带电）第一电子层（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数（3）原子的质量主要集中在原子核上（4）相对原子质量≈质子数+中子数决定元素种类质子数（核电荷数）（5）三决定决定元素化学性质最外层电子数决定原子的质量原子核说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）3、元素（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称*一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同注意：*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写a、书写方法宏观意义：表示某种元素微观意义：表示该种元素的一个原子和一种物质b、意义注意：*有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He、C、Si*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子c、有关元素周期表*发现：门捷列夫各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加7横行（7个周期）各族最电外层电数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似）18纵行（16族）*排列依据金属元素：如Mg、Al，最外层电子数特点：＜4非金属元素：如N、C，最外层电子数特点：≥4稀有气体元素：如He、Ne。最外层电子数特点：2或8*注：原子序数=质子数 4d、分类e、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe细胞：O、C、H4、离子：带电的原子或原子团同种元素的原子与离子比较：①质子数相等②电子数及最外层电子数不同，③电子层数可能相同（1）表示方法及意义：如Fe3+：一个铁离子带3个单位正电荷（2）离子结构示意图的认识注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图质子数>电子数：则为阳离子，如Al3+质子数<电子数：则为阴离子，O2--*原子数≠电子数为离子结构示意图（3）与原子的区别与联系 粒子的种类 原子 离子 阳离子 阴离子 区别 粒子结构 质子数=电子数 质子数>电子数 质子数<电子数 粒子电性 不显电性 显正电性 显负电性 符号 用元素符号表示 用阳离子符号表示 用阴离子符号表示第二课时【练习】《中考拐点》课时练测【习题讲解】 盐井镇中学教师电子备课稿 年级 九 科目 化学 姓名 陈礼军 时间 主题 第四单元《自然界的水》复习 第一课时【核心知识梳理】一、水1、水的组成：（1）电解水的实验A.装置―――水电解器B.电源种类---直流电通电C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性实验现象：1通电后电极上出现气泡2一段时间后，正极与负极上产生的气体体积比为1:2D.化学反应：2H2O===2H2↑+O2↑产生位置负极正极体积比2：1质量比1：8F.气体检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰（2）结论：①水是由氢、氧元素组成的。②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。③化学变化中，分子可分而原子不可分。例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息化学式的含义H2O1、①表示一种物质水这种物质②表示这种物质的组成水是由氢元素和氧元素组成的③表示这种物质的一个分子一个水分子④表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的2、水的净化和保护（1）：净化水的方法：水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。（2）过滤：是把不溶于液体的固体物质跟液体分离的一种方法1、仪器的选择;烧杯，漏斗，玻璃棒，铁架台2、操作要点：一贴、二低、三靠：一贴是指滤纸津贴漏斗内壁，不要留有气泡，以免影响过滤速度；二低是指滤纸边缘低于漏斗边缘(防止液体过滤不充分)液面低于滤纸边缘（防止在漏斗和滤纸间产生气泡）三靠是指玻璃棒靠在三层滤纸一边（防止戳破滤纸）烧杯口紧靠玻璃棒（防止液体溅到漏斗外）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁(防止液体溅出)3、过滤后依然浑浊的原因：1滤纸破了2、液面高于滤纸边缘3、仪器本身不干净（2）、硬水与软水A.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。B．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸，工业上通常用化学试剂出去钙、镁离子D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。（3）、实验室制取蒸馏水1、实验装置：蒸馏烧瓶，温度计，酒精灯，铁架台，冷凝管，接收器，锥形瓶2操作要点：(1)、加入沸石，防止加热时爆沸（2）、检查装置的气密性（3）液体沸腾不能太剧烈（4）弃去开始溜出的液体（有一些易挥发性气体，例如次氯酸）3.（1）、为了提高冷凝效果，冷凝水方向从下而上（2）蒸馏装置中温度计的玻璃泡应防止支管口，为了测定水蒸汽的温度（3）建议装置中导气管很长，其冷凝作用（4）制取蒸馏水的过程是物理变化3、水资源的保护（1）水资源A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1%B．海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是H2O，最多的金属元素是Na，最多的元素是O。C．我国水资源的状况分布不均，人均量少。（2）水污染A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染二、氢气　H21、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）2、化学性质：1.点燃可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）　　2H2+O2====2H2O点燃前，要验纯（方法：用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯松开拇指点火，根据声音判断氢气是否纯净，如果听到的是尖锐的爆鸣声，则表示氢气不纯，必须重新收集进行检验，直至听到“噗”的声音，才表明收集的氢气已经纯净）现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生1.△还原性（用途：冶炼金属）H2＋CuO===Cu+H2O　　氢气“早出晚归”现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成（小结：既有可燃性，又有还原性的物质　H2、C、CO）３、氢气的实验室制法原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑不可用浓盐酸的原因浓盐酸有强挥发性；不可用浓硫酸或硝酸的原因浓硫酸和硝酸有强氧化性。４、氢能源　　三大优点无污染、放热量高、来源广５、其他1.水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。1.水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。三、物质的组成、构成及分类四、物质的组成的表示：1、化合价a、写法及意义：Mg：镁元素化合价为+2价MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价b、几种数字的含义Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷3Fe2+：3个亚铁离子2H2O两个水分子，每个水分子含有2个氢原子c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为02、化学式（1）写法:a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2。b化合物：正价在前，负价在后（NH3，CH4除外）（2）意义：如化学式H2O的意义：4点化学式Fe的意义：3点（3）计算：a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比c、计算物质中某元素的质量分数第二课时【练习】《中考拐点》课时练测【习题讲解】 盐井镇中学教师电子备课稿 年级 九 科目 化学 姓名 陈礼军 时间 主题 第五单元《化学方程式》复习 第一课时【核心知识梳理】一、质量守恒定律:1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。质量守恒定律的推论：化学反应中，反应前后各物质的总质量等于反应后各物质的总质量2、质量守恒定律的实质：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。3、化学反应前后（1）一定不变：宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变。微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变：宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变二、化学方程式1、遵循原则：①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律2、书写：（注意：a、配平b、条件c、箭号）3含义以2H2+O2点燃2H2O为例1宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件过氢气和氧气在点燃的条件下生成水②微观意义：表示反应物和生成物之间的粒子个数比每2个氢分子与1个氧分子反应生成2个水分子③量的方面：表示反应物，生成物之间的质量关系每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水4化学方程式的配平方法：最小公倍数法，观察法，奇数配偶法，分数法5化学方程式提供的信息包括①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。三、化学反应类型1、四种基本反应类型①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应2、氧化还原反应（初中的定义，现在很多教材基本不用这种说法了）氧化反应：物质得到氧的反应还原反应：物质失去氧的反应氧化剂：提供氧的物质四、根据化学方程式的简单计算1、基本类型：⑴、根据反应物的质量求生成物的质量⑵、根据生成物的质量求反应物的质量2、不纯物质的计算3、过量问题的计算4、关于多不反应的计算5、关于混合物的计算第二课时【练习】《中考拐点》课时练测【习题讲解】 盐井镇中学教师电子备课稿 年级 九 科目 化学 姓名 陈礼军 时间 主题 第6单元碳和碳的氧化物复习 第一课时【核心知识梳理】一、碳的几种单质1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.所以无定形碳都为混合物；主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭（净化气体，防毒面具，冰箱除臭剂）、木炭（制火药，吸附色素）具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。4、:每个分子由60个碳原子构成，形式足球，是一种很稳定的分子，主要用于材料科学和超导体方面5、注意“碳”和“炭”的区别前者是指核电荷数为6的碳元素，在描述物质组成时用。如“二氧化碳”后者是指碳元素组成的单质：如木炭，活性炭、焦炭二、.单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异（原因：碳原子的空间排列不一样）单质碳的化学性质却完全相同（同种元素的单质化学性质相同）1、常温下的稳定性强2、可燃性:完全燃烧(氧气充足),生成CO2 :C+O2点燃CO2不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃2CO两个反应都是放热反应，其中充分燃烧是放出的热量多，所以在用煤作燃料的时候要使炭充分燃烧注意碳和氧的比值不一样的时候产物也不一样当mg碳和ng氧气反应时，要根据m和n的比值进行判断生成物是什么2、还原性：1、C+2CuO高温2Cu+CO2↑（置换反应）现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。应用：冶金工业2、碳还原氧化铁（用于炼铁）2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑3、碳还原非金属氧化物三、二氧化碳的制法1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：1、难溶于水用排水法收集2、密度比空气大用向上排空气法CO2用向上排空气法不能用排水法（排碳酸氢钠溶液也可以）3、密度比空气小用向下排空气法注：CO只能用排水法；CO2用向上排空气法不能用排水法（排碳酸氢钠溶液也可以），排空气法收集气体时导管插到接近容器底部凡是可以用排水法收集的气体，最好不要用排空气法收集，因为排水法收集到的空气纯度较高，又可以清晰地看到气体充满集气瓶，若是收集有毒气体，还可以防止污染环境2、二氧化碳的实验室制法1）反应原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2)选用和制氢气相同的发生装置3）气体收集方法：向上排空气法4）、验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。验满方法：用燃着的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。5）、注意事项①不能用稀硫酸代替稀盐酸②不能有碳酸钠，碳酸钾，碳酸钙粉末代理大理石或者石灰石，因为粉末状固体与盐酸反应速率太快，不易控制③不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸容易挥发，是收集到的二氧化碳中含有大量的氯化氢气体④实验室制的的二氧化碳气体中通常含有一定量的氯化氢气体，如果把这种气体通入澄清石灰水中。所以如果要制的纯净的二氧化碳气体，要先将这种气体通入饱和的碳酸氢钠溶液中，然后通入浓硫酸中进行干燥3、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石： CaCO3高温CaO+CO2↑ 生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2四、二氧化碳的性质1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰2、化学性质:1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸2)与水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，酸能使紫色石蕊试液变红，碱能使紫色石蕊试剂变蓝酸不能使无色酚酞试剂变色，碱能使无色酚酞试剂变红色H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不稳定,易分解3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反应用于检验二氧化碳。4）与灼热的碳反应：C+CO2高温2CO（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑），人工降雨，制冷剂，制作汽水，温室肥料，化工原料注：二氧化碳一般不支持燃烧，但在一定条件下，某些物质也可以在二氧化碳中燃烧，例如将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中能继续燃烧；化学方程式如下：2Mg+CO2点燃2MgO+C,所以不能用二氧化碳对活泼金属进行灭火4、二氧化碳对环境的影响：过多排放引起温室效应。五、一氧化碳1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水2、化学性质:（H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性③毒性）1）可燃性：2CO+O2点燃2CO2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。S和O2的燃烧火焰是：发出蓝紫色火焰CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）（水煤气：H2与CO的混合气体C+H2O高温H2+CO）2）还原性：CO+CuO△Cu+CO2（非置换反应）应用：冶金工业 实验现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，生成使石灰水变浑浊的气体。操作顺序：实验时，先通一段时间的一氧化碳，后加热（防止CO与空气混合加热发生爆炸），实验完毕，先停止加热，再同一段时间的一氧化碳，直至玻璃管冷却（防止灼热的铜单质再次被氧化），尾气要用气球收集或者点燃Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）3、二氧化碳和一氧化碳的鉴别a、澄清石灰水b、燃着的木条（在空气中点燃，能燃烧的是CO）c、紫色石蕊试液d、还原金属氧化物4、二氧化碳和一氧化碳的除杂A、除去一氧化碳：通过灼热的氧化铜CO+CuO△Cu+CO2B、除去二氧化碳：通才将气体通入过量的碱溶液（一般用氢氧化钠溶液而不用澄清石灰水）CO2+2NaOH==Na2CO3+H2OC、CaO[除去CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸）CaCO3高温CaO+CO2↑D、检验CaO是否含CaCO3加盐酸CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）第二课时【练习】《中考拐点》课时练测【习题讲解】 盐井镇中学教师电子备课稿 年级 九 科目 化学 姓名 陈礼军 时间 主题 第7单元燃烧及其利用复习 第一课时【核心知识梳理】一、燃烧和灭火1、燃烧的条件：（缺一不可）（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点广义的燃烧是指发光，发热的剧烈的氧化反应，不一定有氧气参加狭义的燃烧是指可燃物和空气中的氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。燃烧与氧化反应的关系燃烧与发光，发热得关系燃烧与火焰的关系2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）方法：（1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积使燃料充分燃烧（提高燃料的利用率）的两个条件：（1）要有足够多的空气（2）燃料与空气有足够大的接触面积。4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气混合物遇火种均有可能发生爆炸。二、燃料和能量1、三大化石燃料: 煤、石油、天然气（均为混合物、均为不可再生能源）（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；煤的干馏：隔绝空气加强热，可以得到焦炭，煤焦油，出炉煤气（2）、石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；A、石油的分馏:利用石油中各组分的沸点不同，把石油加热蒸发而分开B、煤气和石油液化气的区别：煤气的主要成分CO、H2.石油的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯、丁烯（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。2、燃烧对环境的影响A、煤的燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等B、汽车用燃料的燃烧排放的污染物：主要使用汽油，柴油，会产生一氧化碳，碳氢化合物，含铅化合物，氮的氧化物，烟尘。3、使用和开发的新的燃料和能源（1）乙醇(俗称:酒精,化学式:C2H5OH)原理：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒（2）氢气原理：2H2+O2点燃2H2O燃烧只生成水，放出大量的热，对环境没有任何污染，是最理想的燃料，不久的将来将成为最主要的能源，获得氢气的主要途径是在一定条件下电解水A优点：资源丰富，放热量多，无污染。B需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气？②如何安全地运输、贮存氢气？（3）新能源：太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能3、化学反应中的能量变化（1）放热反应：如所有的燃烧（2）吸热反应：如C+CO2高温2CO第二课时【练习】《中考拐点》课时练测【习题讲解】 盐井镇中学教师电子备课稿 年级 九 科目 化学 姓名 陈礼军 时间 主题 第八单元金属和金属材料复习 第一课时【核心知识梳理】一、金属材料1、金属材料（1）纯金属（90多种）（2）合金（几千种）2、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态）有金属光泽。（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性性质决定用途3、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝>铁）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。合金的注意事项：A合金是混合物，形成过程没有发生化学变化B不一定全部由金属组成，也可以由金属与非金属组成，例如生铁就是铁与碳的合金C合金必须具有金属的特性，如导电性，导热性，延展性D合金融合了其他金属和非金属，组成发生了变化，导致内部结构也发生了变化，所以合金的种类多，用途比纯金属广·：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好导电导热性比各成分差 合金 铁的合金 铜合金 焊锡 钛和钛合金 形状记忆金属 生铁 钢 黄铜 青铜: 成分 含碳量2%~4.3% 含碳量0.03%~2% 铜锌合金 铜锡合金 铅锡合金 钛镍合金 备注 不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能 紫铜为纯铜 熔点低 注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。（1）熔点高、密度小（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应注：铝是一种活泼金属，常温下极易与空气中的氧气发生化学反应，生成氧化铝薄膜，他能组织铝进一步被氧化，因此具有耐腐蚀性2、金属+酸→盐+H2↑3、金属+盐→另一金属+另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理)三、常见金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸），反应后溶液的质量增加。金属与酸反应始终生成亚铁盐（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。但参加反应的盐必须溶于水，不溶性盐与金属不反应；金属与盐反应始终生成亚铁盐（4）当一种金属的盐溶液与几种金属的盐溶液混合发生反应时，其中排在金属活动性顺序最靠后的金属最先被置换出来，然后再依次置换出稍靠后的金属（5）金属活动性顺序中两种金属间的距离越大，反应越易发生四、金属资源的利用和保护1、铁的冶炼（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）2、铁的锈蚀（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3·XH2O）（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）（3）防止铁制品生锈的措施：原理：破坏铁制品锈蚀的条件①保持铁制品表面的清洁，干燥②表面覆盖保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝（表边上形成氧化物）③制成耐腐蚀的合金。例如不锈钢（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。（4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。3、除锈的方法(1)铁锈能与稀酸(稀盐酸，稀硫酸)反应生成可溶性的物质(2)现象：铁锈逐渐消失，溶液由无色变成棕黄色(3)注意：A再用稀酸除去铁锈的时候加入的酸要适量，否则酸与铁锈反应后会继续与铁单质反应B铁锈如不即使除去，会加速铁制品的锈蚀(形成了原电池加快了反应速率)，切除锈后需要涂上保护层3、金属资源的保护和利用:①防止金属腐蚀②回收利用废旧金属③合理开采矿④寻找金属的代用第二课时【练习】《中考拐点》课时练测【习题讲解】 盐井镇中学教师电子备课稿 年级 九 科目 化学 姓名 陈礼军 时间 主题 第一课时【核心知识梳理】一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4错误！链接无效。为蓝色FeSO4溶液为浅绿色Fe2(SO4)3溶液为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）2、溶质和溶剂的判断3、饱和溶液、不饱和溶液（1）概念：（2）判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解不饱和溶液饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓（5）溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl二、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：克（2）溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度a.大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3b.少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaClc.极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2（4）溶解度曲线0t1t2t3NtSPA例：80·B·C（1）t3℃时A的溶解度为80g（2）P点的的含义在该温度时，A和C的溶解度相同（3）N点为t3℃时A的不饱和溶液，可通过加入A物质，降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和（4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A（5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。（6）从B的溶液中获取晶体，适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体（7）t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有A和B无晶体析出的有C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A<C<B（8）除去A中的泥沙用过滤法；分离A与B（含量少）的混合物，用结晶法2、气体的溶解度（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。（2）影响因素：①气体的性质②温度（温度越高，气体溶解度越小）③压强（压强越大，气体溶解度越大）3、混合物的分离（1）过滤法：分离可溶物+难溶物（2）结晶法：分离几种可溶性物质结晶的两种方法蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）三、溶质的质量分数溶质的质量溶液的质量1、公式：溶质质量分数=×100%S100+S2、在饱和溶液中：溶质质量分数C%=×100%（C<S）3、配制一定溶质质量分数的溶液（1）用固体配制：①步骤：计算、称量、溶解②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）①步骤：计算、量取、稀释②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒第二课时【练习】《中考拐点》课时练测【习题讲解】 盐井镇中学教师电子备课稿 年级 九 科目 化学 姓名 陈礼军 时间 主题 第10单元酸和碱复习 第一课时【核心知识梳理】一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸 浓硫酸 颜色、状态 “纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+） 无色粘稠、油状液体 气味 有刺激性气味 无 特性 挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾) 吸水性脱水性强氧化性腐蚀性 用途 ①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化 ①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属+酸→盐+氢气（3）碱性氧化物+酸→盐+水（4）碱+酸→盐+水（5）盐+酸→另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件）3、三种离子的检验 试剂 Cl- AgNO3及HNO3 SO42- ①Ba(NO3)2及HNO3②HCl及BaCl2 CO32- HCl及石灰水三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 氢氧化钠 氢氧化钙 颜色状态 白色固体极易溶于水（溶解放热） 白色粉末，微溶于水 俗名 烧碱、火碱苛性钠（具有强腐蚀性） 熟石灰、消石灰 制法 Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH CaO+H2O==Ca(OH)2 用途 ①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂 ①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑：2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱→盐+水（3）酸+碱→盐+水（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2ΔCuO+H2O2Fe(OH)3ΔFe2O3+3H2O②常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。四、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药3、溶液酸碱度的表示法——pH（1）0７　　　　　　　　　14酸性增强中性碱性增强（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）pH<5.6的雨水为酸雨第二课时【练习】《中考拐点》课时练测【习题讲解】 盐井镇中学教师电子备课稿 年级 九 科目 化学 姓名 陈礼军 时间 主题 第一课时【核心知识梳理】一、常见的盐定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物 物质 俗称 物理性质 用途 氯化钠 食盐 白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大 （1）作调味品（2）作防腐剂（3）消除积雪（降低雪的熔点）（4）农业上用NaCl溶液来选种（5）制生理盐水（0.9%NaCl溶液）Na+维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换Cl-促生盐酸、帮助消化，增进食欲 碳酸钠Na2CO3 纯碱（因水溶液呈碱性）苏打 白色粉末状固体，易溶于水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等 碳酸氢钠NaHCO3 小苏打 白色晶体，易溶于水 制糕点所用的发酵粉医疗上，治疗胃酸过多 备注 （1）粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。（无水氯化钙可用作干燥剂）（2）碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）（3）2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发2、实验仪器 实验步骤 实验仪器 其中玻璃棒的作用 溶解 烧杯、玻璃棒 加速溶解 过滤 铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒 引流 蒸发 铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 使液体受热均匀，防止液体飞溅三、盐的化学性质1、盐（可溶）+金属1→金属2+新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）2、盐+酸→新盐+新酸3、盐+碱→新盐+新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）4、盐+盐