2019高考化学第4章非金属及其化合物第4节氮及其重要化合物考点4环境污染及其防治讲与练含解析

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工艺 钢结构制作工艺流程车尿素生产工艺流程自动玻璃钢生产工艺2工艺纪律检查制度q345焊接工艺规程 流程 快递问题件怎么处理流程河南自建厂房流程下载关于规范招聘需求审批流程制作流程表下载邮件下载流程设计 ，若每步都完全反应。下列说法正确的是(　　)A．溶液B中发生的反应为2SO2＋O2===2SO3B．可用酸性KMnO4溶液检验溶液C中是否含有Fe3＋C．由以上流程可推知氧化性：Fe3＋>O2>SOeq\o\al(2－,4)D．此工艺的优点之一是物质能循环利用解析：结合题中流程可以分析得出其中涉及2个反应，依次为2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋、4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O，A错，同时由以上两个氧化还原反应方程式可知C错；用酸性KMnO4溶液只能检验溶液C中是否含有Fe2＋，而不能检验Fe3＋，B错。答案：D二、绿色化学与环境保护7．下列说法与“绿色思想”不符合的是(　　)A．启用大气中细颗粒物(PM2.5)的监测，以追根溯源，采取措施，改善空气质量B．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题C．推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”D．目前我市的汽油 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 已由“国Ⅲ”提高到“国Ⅳ”，这意味着汽车不再排放氮氧化物解析：汽油标准由“国Ⅲ”提高到“国Ⅳ”，主要是汽油中硫含量的要求标准变高，意味着汽车排放SO2减少，与氮氧化物排放量无关。答案：D8．“绿色化学”要求从技术上、经济上设计可行的化学反应，使其尽可能减少对环境的副作用。下列化学反应中，不符合绿色化学理念的是(　　)A．用氨水吸收硫酸厂的尾气：SO2＋2NH3＋H2O===(NH4)2SO3B．除去硝酸工业尾气中的氮氧化合物：NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2OC．制硫酸铜：Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(=====,\s\up17(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2OD．制硫酸铜：2Cu＋O2eq\o(=====,\s\up17(△))2CuO、CuO＋H2SO4(稀)===CuSO4＋H2O解析：绿色化学要求我们尽可能研究和寻找能充分利用的无毒害原料，最大限度地节约能源，在工业生产各个环节都争取做到净化和无污染。在选项A、B、D中，每一种物质都得到了充分利用，而且均没有污染产生，但在选项C中，铜与浓硫酸反应生成硫酸铜的同时还放出了有毒的二氧化硫气体，所以选项C不符合绿色化学的理念。答案：C9．绿色化学工艺的特点可以用原子经济化、原料绿色化、催化剂绿色化、溶液绿色化、产品绿色化等来形象地概括。下列说法不符合绿色化学理念的是(　　)A．无机化工生产中使用H2O2代替KClO3作氧化剂B．生产过程中选用催化剂只需考虑能加快反应即可C．物质合成中使用无毒、无害的原料或可再生资源D．有机化工生产中所需溶剂尽量不选择苯、氯仿等有机物解析：过氧化氢作氧化剂还原产物为水，无污染，符合绿色化学的理念；选择催化剂既要考虑能加快反应的速率，又要考虑反应物的转化率，是否符合原子经济化，是否有毒等，故B不符合绿色化学理念；物质合成中使用无毒、无害的原料或可再生资源，符合绿色化学的理念；苯、氯仿等有机物有毒，有机化工生产中所需溶剂尽量不选择它们，符合绿色化学的理念。答案：B10．在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为目标产物，即原子利用率为100%。在下列反应类型中能体现这一原子经济原则的是________。①置换反应②化合反应③分解反应④取代反应⑤加成反应⑥消去反应⑦加聚反应⑧缩聚反应答案：②⑤⑦——知能拓展——　　　　　　　　　　　　　　元素化合物知识综合应用——无机框图推断题的解题策略一、内容解读无机推断题集元素及其化合物知识、基本概念和基本理论等知识为一体，具有考查知识面广、综合性强、思考容量大的特点。这种题型不但综合考查学生在中学阶段所学的元素及其化合物、物质结构、元素周期律、电解质溶液、化学平衡、氧化还原反应、化学用语等知识，而且更重要的是它能突出考查学生的综合分析判断能力、逻辑推理能力。且结构紧凑、文字表述少，包含信息多，思维能力要求高。二、解题策略推断题的解题 方法 快递客服问题件处理详细方法山木方法pdf计算方法pdf华与华方法下载八字理论方法下载 及推理过程表示如下：1物质的特殊颜色(1)有色固体①红色：Cu、Cu2O、Fe2O3；②红褐色：Fe(OH)3；③黄色：AgI、Ag3PO4；④淡黄色：S、Na2O2、AgBr；⑤蓝色：Cu(OH)2、CuSO4·5H2O；⑥黑色：炭粉、CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS；⑦紫黑色：KMnO4、I2。(2)有色溶液Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色)、Cu2＋(蓝色)、MnOeq\o\al(－,4)(紫红色)、Fe3＋与苯酚(紫色)、Fe3＋与SCN－(红色)、I2与淀粉(蓝色)等。(3)有色气体Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、NO2(红棕色)、I2(g)(紫色)等。(4)火焰颜色①焰色反应：Na＋(黄色)、K＋(紫色，透过蓝色钴玻璃)、Ca2＋(砖红色)等；②淡蓝色：S、H2、H2S、CH4等在空气中燃烧；③苍白色：H2在Cl2中燃烧。2物质的特征性质(1)能使品红溶液褪色的气体：SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)。(2)沉淀特殊的颜色变化①白色沉淀先变灰绿色，再变红褐色：Fe(OH)2eq\o(――→,\s\up17(放置于空气中))Fe(OH)3；②白色沉淀迅速变棕褐色：AgOH→Ag2O。(3)在空气中变为红棕色NO(无色)eq\o(――→,\s\up17(被氧气氧化))NO2(红棕色)。(4)能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2、SO2。(5)通入CO2气体变浑浊的溶液：石灰水(CO2过量则变澄清)、Na2SiO3溶液、饱和Na2CO3溶液、浓苯酚钠溶液、NaAlO2溶液等。(6)使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。(7)使湿润的淀粉－KI试纸变蓝：NO2、Cl2、Br2、FeCl3等。(8)能与SO2、Cl2、O2等氧化性较强的气体(或其水溶液)反应析出淡黄色沉淀：H2S。(9)在一定条件下具有漂白性的物质：Na2O2、H2O2、SO2、氯水、O3、活性炭等。(10)常温下能溶解SiO2固体的物质：氢氟酸和NaOH溶液。(11)能与浓硫酸、铜片共热产生红棕色气体(NO2)的溶液：硝酸盐(或硝酸)溶液。(12)滴入沸水中可得到红褐色胶体的溶液：含Fe3＋的盐溶液。(13)烟雾现象①棕(黄)色的烟：Cu或Fe在Cl2中燃烧；②白烟：Na在Cl2中或P在空气中燃烧；NH3遇到HCl气体；③白雾：由HX等极易溶于水的气体产生。3物质之间的特征转化关系(1)直线连续型转化关系Aeq\o(――→,\s\up17(D))Beq\o(――→,\s\up17(D))C①氧化还原反应型a．NH3(或N2)eq\o(――→,\s\up17(O2))NOeq\o(――→,\s\up17(O2))NO2或NH3eq\o(――→,\s\up17(O2))N2eq\o(――→,\s\up17(O2))NO。b．H2S(或S或FeS2)eq\o(――→,\s\up17(O2))SO2eq\o(――→,\s\up17(O2))SO3或H2Seq\o(――→,\s\up17(O2))Seq\o(――→,\s\up17(O2))SO2。c．Ceq\o(――→,\s\up17(O2))COeq\o(――→,\s\up17(O2))CO2或O2eq\o(――→,\s\up17(C))CO2eq\o(――→,\s\up17(C))CO。d．Naeq\o(――→,\s\up17(O2))Na2Oeq\o(――→,\s\up17(O2))Na2O2。e．Cl2eq\o(――→,\s\up17(Fe))FeCl3eq\o(――→,\s\up17(Fe))FeCl2。f．HNO3eq\o(――→,\s\up17(Fe))Fe(NO3)3eq\o(――→,\s\up17(Fe))Fe(NO3)2。②非氧化还原反应型a．NaOHeq\o(――→,\s\up17(CO2))Na2CO3eq\o(――→,\s\up17(CO2))NaHCO3。变形：CO2eq\o(――→,\s\up17(NaOH))NaHCO3eq\o(――→,\s\up17(NaOH))Na2CO3；或HCleq\o(――→,\s\up17(Na2CO3))CO2eq\o(――→,\s\up17(Na2CO3))NaHCO3。b．NaOHeq\o(――→,\s\up17(SO2))Na2SO3eq\o(――→,\s\up17(SO2))NaHSO3。(也有如a所示类似的变形)c．Al3＋eq\o(――→,\s\up17(OH－))Al(OH)3eq\o(――→,\s\up17(OH－))AlOeq\o\al(－,2)。变形：OH－eq\o(――→,\s\up17(Al3＋))AlOeq\o\al(－,2)eq\o(――→,\s\up17(Al3＋))Al(OH)3。d．AlOeq\o\al(－,2)eq\o(――→,\s\up17(H＋))Al(OH)3eq\o(――→,\s\up17(H＋))Al3＋。变形：H＋eq\o(――→,\s\up17(AlO\o\al(－,2)))Al3＋eq\o(――→,\s\up17(AlO\o\al(－,2)))Al(OH)3。(2)三角型转化关系①铁三角：②铝三角：③氯三角：④硅三角：(3)交叉型转化关系①硫及其重要化合物间的转化：②氮及其重要化合物间的转化：③钠及其重要化合物间的转化：(4)置换反应型转化关系①金属单质置换出金属单质a．2Al＋Fe2O3eq\o(=====,\s\up17(高温))Al2O3＋2Fe(铝热反应；Al还可与V2O5、CrO3、WO3、MnO2等发生置换反应)。b．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。②金属单质置换出非金属单质a．2Mg＋CO2eq\o(=====,\s\up17(点燃))2MgO＋C。b．3Fe＋4H2O(g)eq\o(=====,\s\up17(高温))Fe3O4＋4H2。③非金属单质置换金属单质a．H2＋CuOeq\o(=====,\s\up17(高温))Cu＋H2O。b．C＋FeOeq\o(=====,\s\up17(高温))Fe＋CO↑。④非金属单质置换非金属单质a．2F2＋2H2O===4HF＋O2。b．2C＋SiO2eq\o(=====,\s\up17(高温))Si＋2CO↑。c．C＋H2O(g)eq\o(=====,\s\up17(高温))CO＋H2。⑤同主族元素单质间的置换a．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑b．2C＋SiO2eq\o(=====,\s\up17(高温))Si＋2CO↑。c．2H2S＋O2eq\o(=====,\s\up17(点燃))2S↓＋2H2O。d．Cl2＋2HI===2HCl＋I2。⑥不同主族元素单质间的置换a．2Mg＋CO2eq\o(=====,\s\up17(点燃))2MgO＋C。b．2F2＋2H2O===4HF＋O2。c．C＋H2O(g)eq\o(=====,\s\up17(高温))CO＋H2。d．H2S＋Cl2===S↓＋2HCl。e．3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2。(5)重要工业生产相关的反应①工业制取漂粉精：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。②工业合成氨：N2＋3H2eq\o(,\s\up17(催化剂),\s\do15(高温、高压))2NH3。③氨的催化氧化：4NH3＋5O2eq\o(=====,\s\up17(催化剂),\s\do15(△))4NO＋6H2O。④电解饱和食盐水：2NaCl＋2H2Oeq\o(=====,\s\up17(电解))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。⑤电解制镁、铝：MgCl2(熔融)eq\o(=====,\s\up17(电解))Mg＋Cl2↑、2Al2O3(熔融)eq\o(=====,\s\up17(电解),\s\do15(冰晶石))4Al＋3O2↑。⑥工业制玻璃：SiO2＋Na2CO3eq\o(=====,\s\up17(高温))Na2SiO3＋CO2↑、SiO2＋CaCO3eq\o(=====,\s\up17(高温))CaSiO3＋CO2↑。⑦工业制硫酸：S＋O2eq\o(=====,\s\up17(点燃))SO2或4FeS2＋11O2eq\o(=====,\s\up17(高温))2Fe2O3＋8SO2、2SO2＋O2eq\o(,\s\up17(催化剂),\s\do15(△))2SO3、SO3＋H2O===H2SO4。⑧工业制粗硅：2C＋SiO2eq\o(=====,\s\up17(高温))Si＋2CO↑。⑨工业制水煤气：C＋H2O(g)eq\o(=====,\s\up17(高温))CO＋H2。4特殊反应条件(1)高温、高压和催化剂条件N2＋3H2eq\o(,\s\up17(催化剂),\s\do15(高温、高压))2NH3。(2)加热、催化剂条件①4NH3＋5O2eq\o(=====,\s\up17(催化剂),\s\do15(△))4NO＋6H2O。②2SO2＋O2eq\o(,\s\up17(催化剂),\s\do15(△))2SO3。(3)通电条件①2NaCl＋2H2Oeq\o(=====,\s\up17(电解))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。②2H2Oeq\o(=====,\s\up17(电解))2H2↑＋O2↑。针对训练1：A、B、C是元素周期表中前18号元素中的3种元素，甲是常见化合物，常温下呈液态，A原子在同周期中半径最小，它们之间存在如图所示关系。下列说法错误的是(　　)A．原子半径大小：B>A>CB．气态时稳定性：乙>甲C．与甲含相同元素的另一化合物既有极性键也有非极性键D．等浓度时，乙的水溶液在A的同主族无氧酸中酸性最强解析：根据题意及图中转化关系可知，A为F，B为O，C为H，甲为H2O，乙为HF。原子半径大小：O>F>H，A项正确；非金属性：F>O，故气态时稳定性：HF>H2O，B项正确；与H2O含相同元素的另一化合物为H2O2，其既有极性键又有非极性键，C项正确；HF为弱酸，HCl、HBr、HI均为强酸，且酸性依次增强，D项错误。答案：D针对训练2：下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化关系的是(　　)A.①②B．②③C．②④D．①③解析：①中NaOH不能一步转化为Na2O，错误；②中Al2O3与NaOH反应可转化为NaAlO2，NaAlO2与CO2反应可转化为Al(OH)3，Al(OH)3受热分解生成Al2O3，Al与O2反应可转化为Al2O3，Al与NaOH反应可转化为NaAlO2，正确；③中FeCl2与Cl2反应可转化为FeCl3，FeCl3与Cu反应可转化为CuCl2，CuCl2与Fe反应可转化为FeCl2，Fe与盐酸反应可转化为FeCl2，Fe与Cl2反应可转化为FeCl3，正确；④中N2不能一步转化为NO2，错误。答案：B针对训练3：某ⅡA族元素是该族元素中在自然界中存在最广泛的元素，常以化合物F的形式存在，其单质A可发生一系列如图所示的化学反应。下列说法正确的是(　　)A．D与H溶液反应只有一种碳酸盐生成B．电解F与盐酸反应后的溶液以制取单质AC．反应①、③中消耗等量H2O时转移的电子数相同D．工业上常用F的悬浊液与Cl2反应制取漂白粉解析：本题综合考查元素及其化合物的转化与推理能力。ⅡA族元素中在自然界中存在最广泛的是Ca，其单质与水反应生成Ca(OH)2和H2，由题图中物质的转化关系可知B是H2，C是Ca(OH)2，E是NaH，H是NaOH，F是CaCO3，CaCO3受热分解生成CO2和CaO，而CO2恰好与Ca(OH)2反应生成CaCO3和H2O，所以D和G分别是CO2和CaO。A项，CO2与NaOH溶液反应可能会生成两种碳酸盐：Na2CO3和NaHCO3，错误。B项，Ca为活泼金属，一般只能通过电解法来制备，可用电解熔融的CaCl2的方法制备，但不能通过电解CaCl2溶液制备，因Ca为活泼金属，可与水反应，错误。C项，反应①为Ca＋2H2O===Ca(OH)2＋H2↑，H2O是氧化剂，反应消耗1molH2O时转移1mol电子，反应③为NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，H2O是氧化剂，反应消耗1molH2O时，转移了1mol电子，反应①、③消耗等量H2O时转移的电子数相同，正确。D项，工业上常用Ca(OH)2的悬浊液与Cl2反应制取漂白粉，错误。答案：C针对训练4：已知A～H是中学化学中的常见物质，A、C、G是金属，E、F是氧化物，B溶于水得蓝色溶液，它们有如图所示的关系(反应中生成的水已略去)。请回答下列问题：(1)反应④的化学方程式为__________________________，该反应在生产生活中的用途是_________________________。(2)用金属C制备另一种金属单质是工业上较常用的方法。如：2C＋4BaOeq\o(=====,\s\up17(高温))3Ba↑＋BaO·C2O3。①常温下C的金属性比Ba的金属性________(填“强”或“弱”)。②可利用上述方法制取Ba的主要原因是________(填字母)。a．高温时C的活泼性大于Ba的b．高温有利于BaO分解c．高温时BaO·C2O3比C2O3稳定d．金属Ba的沸点比金属C的低(3)①H的水溶液在工业上可用于净水，其原因是__________(用离子方程式表示)。②若将H的水溶液加热蒸干并灼烧，得到的固体是________。③H的水溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为____________________________________________。(4)金属C和H2O2形成的C—H2O2电池是目前比较热门的电池，电池功率大，可作为许多机械的动力电池，其结构如图所示。①碳纤维电极的电极反应式为____________。②该电池总反应式为____________。(5)将51.2gA投入200mLHNO3溶液中恰好反应完全，产生标准状况下的NO2、NO共31.36L，则HNO3溶液的浓度为________mol·L－1。解析：A、C、G是金属，G和氯气反应生成H，H和KSCN溶液反应后溶液呈红色，说明H是FeCl3，所以G是Fe；C是金属单质，E和F是氧化物，G是Fe，结合反应条件知④为铝热反应，则C是Al，F是Al2O3，E是Fe2O3；A是金属单质，和氯气反应生成B，B溶于水得蓝色溶液，说明B中含有铜离子，则A是Cu，根据元素守恒知，B为CuCl2；Al和CuCl2发生置换反应生成Cu和AlCl3，D是AlCl3，Al2O3和HCl反应生成AlCl3。(1)反应④为铝和氧化铁发生铝热反应生成氧化铝和铁，化学方程式为2Al＋Fe2O3eq\o(=====,\s\up17(高温))Al2O3＋2Fe。(2)①Al与Mg同周期，Al的金属性比Mg的弱，而Ba与Mg同主族，Ba的金属性比Mg的强，故常温下Al的金属性比Ba的金属性弱。②由方程式可知，生成物中Ba为气态，Al在高温下可将BaO中的Ba置换出来的原因是Ba的沸点低于Al的，高温时Ba转化为气体脱离反应体系，使反应正向进行。(3)①FeCl3溶液可用于净水的原因是Fe3＋能水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋，生成的Fe(OH)3胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮的杂质。②FeCl3水解吸热，加热时平衡正向移动，且HCl易挥发，故将FeCl3溶液加热蒸干，最终完全转化为Fe(OH)3，再灼烧后Fe(OH)3分解为Fe2O3。③Fe3＋具有氧化性，能将I－氧化为I2：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。(4)碳纤维电极为原电池的正极，碱性电解质溶液中，该极的电极反应是H2O2＋2e－===2OH－；铝电极为原电池负极，碱性电解质溶液中，该极的电极反应式为Al－3e－＋4OH－===AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O。故电池的总反应式为2Al＋3H2O2＋2OH－===2AlOeq\o\al(－,2)＋4H2O。(5)Cu与硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO、NO2和H2O，根据N原子守恒可得，n(HNO3)＝2n(Cu)＋n(气)＝2×eq\f(51.2g,64g·mol－1)＋eq\f(31.36L,22.4L·mol－1)＝3mol，则c(HNO3)＝eq\f(3mol,0.2L)＝15mol·L－1。答案：(1)2Al＋Fe2O3eq\o(=====,\s\up17(高温))Al2O3＋2Fe　焊接铁轨(或其他合理答案)　(2)①弱　②d　(3)①Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋　②Fe2O3　③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2　(4)①H2O2＋2e－===2OH－　②2Al＋3H2O2＋2OH－===2AlOeq\o\al(－,2)＋4H2O　(5)15针对训练5：新型无机非金属材料甲和乙均是高温陶瓷材料，硬度大、熔点高、化学性质稳定。甲、乙分别由原子序数依次增大的X、Y、Z三种短周期元素中的两种组成。甲与NaOH浓溶液共热生成气体丙和化合物丁，丙在标准状况下的密度为0.76g·L－1，在丁溶液中滴加盐酸至过量，先生成白色沉淀后溶解。Z元素的氧化物是制造光导纤维的主要材料，在1300℃～1400℃的条件下，0.1mol的X单质与4.2gZ单质恰好完全反应制得乙。请回答下列问题：(1)乙的化学式为____________；丙的电子式为____________。(2)甲与NaOH浓溶液共热的化学方程式为__________________。(3)丁溶液中通入少量CO2的离子方程式为__________________。(4)高温条件下，丙与Fe2O3反应生成Fe和X单质，写出该反应的化学方程式：____________，有人提出生成的产物Fe中可能还有FeO，请设计实验方案验证之(用化学方法)__________________________________________________________。(5)工业上在X单质的气氛下将Z的氧化物和焦炭加热到1400℃～1450℃的条件下以制备乙，反应中还生成一种常见的可燃性气体戊，该反应的化学方程式为___________________________。解析：本题主要考查物质推断及化学方程式的 书 关于书的成语关于读书的排比句社区图书漂流公约怎么写关于读书的小报汉书pdf 写等知识，意在考查考生的分析推理能力。根据丙在标准状况下的密度为0.76g·L－1，可得出丙的摩尔质量为0.76g·L－1×22.4L·mol－1＝17g·mol－1，推出丙为NH3；根据在丁溶液中滴加盐酸至过量，先生成白色沉淀后溶解，推出丁为NaAlO2；根据Z元素的氧化物是制造光导纤维的主要材料，可推断出Z为Si；故X、Y分别为N、Al，甲为AlN。(1)0.1molN2与4.2gSi恰好完全反应制得乙，故乙为Si3N4；丙为NH3，其电子式为。(2)甲为AlN，其与NaOH浓溶液共热的化学方程式为AlN＋NaOH＋H2Oeq\o(=====,\s\up17(△))NaAlO2＋NH3↑。(3)丁溶液为NaAlO2溶液，在其中通入少量CO2，反应的离子方程式为2AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)。(4)根据题意知，在高温下，氨气与氧化铁反应生成铁和氮气，结合质量守恒知，另一产物为水，反应的化学方程式为Fe2O3＋2NH3eq\o(=====,\s\up17(高温))2Fe＋N2＋3H2O；为了检验生成的产物Fe中是否含有FeO，方法为取样品少许，溶于足量的CuSO4溶液，充分反应后过滤，将所得的滤渣溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液无现象，再滴加氯水，若溶液呈红色，则证明有FeO生成。(5)在N2气氛下，用SiO2和焦炭加热制备Si3N4，结合质量守恒知，另一可燃性气体为CO，反应的化学方程式为3SiO2＋2N2＋6Ceq\o(=====,\s\up17(高温))Si3N4＋6CO。答案：(1)Si3N4　(2)AlN＋NaOH＋H2Oeq\o(=====,\s\up17(△))NaAlO2＋NH3↑(3)2AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)(4)Fe2O3＋2NH3eq\o(=====,\s\up17(高温))2Fe＋N2＋3H2O　取样品少许，溶于足量的CuSO4溶液，充分反应后过滤，将所得的滤渣溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液无现象，再滴加氯水，若溶液呈红色，则证明有FeO生成(5)3SiO2＋2N2＋6Ceq\o(=====,\s\up17(高温))Si3N4＋6CO