《无机及分析化学原理和应用》习题

《无机及 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 化学原理和应用》习题第1章物质的聚集状态1.1在25℃时，若电视机用显象管的真空度为4.0×10-7Pa，体积为2.0L，试求显象管中气体的分子数。1.2实验测得在310℃、101.3kPa时，单质气态磷的密度是2.64g·L－1，求磷的化学式。1.3收集反应中放出的某种气体并进行分析，发现C和H的质量分数分别为0.80和0.20，并测得在0℃和101.3kPa下，500mL此气体质量为0.6995g，试求：⑴这个气态化合物的最简式；⑵它的相对分子质量；⑶它的分子式。1.4在一只200℃的1000L锅炉中有25.0kg水蒸气，假定它是理想气体，计算它的压力。1.5在27℃和101.3kPa下，某充满氮气的烧瓶重50.43g，同一烧瓶改充氢气后，称重为49.89g，求该烧瓶的体积？1.6人在呼吸时呼出气体的组成与吸入空气的组成不同。在36.8℃和101kPa时，某典型呼出气体的体积分数是：N275.1%；O215.2%；CO23.8％；H2O5.9％。试求：⑴呼出气体的平均相对分子质量；⑵CO2的分压力。1.7A球的体积为2.0L，B球为1.0L，两球可通过活塞连通。开始时，A球充有101.3kPa空气，B球全部抽空但盛有体积小到可被忽略的固体吸氧剂。当活塞打通，A球空气进入B球，氧被全部吸收。平衡后气体压力为60.80kPa，求空气中氮和氧分子数目之比。1.8炼钢炉中加入1.0×104kg含碳3％（质量分数）的生铁，通入空气后碳全部燃烧成CO和CO2，求：⑴其中的碳燃烧为CO，的碳燃烧为CO2，试计算需要多少mol的氧气？⑵这些氧气在27℃和101.3kPa下具有的体积是多少L?⑶空气中含氧气21％（体积），试计算所需要的空气的体积（在27℃、101.3kPa下）。1.9在使用金属铝与苛性钠溶液反应制取氢气的实验中，293K时用排水集气法收集氢气。在水面上收集的气体体积为0.355L，压力为100.0kPa，求氢气的质量（该温度下，水的饱和蒸气压=2.3kPa）。1.10CHCl3在40℃时蒸气压为49.3kPa，于此温度和98.6kPa压力下，有4.00L空气缓缓通过CHCl3（即每个气泡都为CHCl3蒸气所饱和），求：⑴空气和CHCl3混合气体的体积是多少？⑵被空气带走的CHCl3质量是多少？1.11100mL质量分数为30.0％的过氧化氢（H2O2）水溶液（密度1.11g·mL－1）在MnO2催化剂的作用下，完全分解变成O2和H2O。问：⑴在18.0℃，102kPa下用排水集气法收集氧气（未经干燥时）的体积是多少？⑵干燥后，体积又是多少？（在18.0℃，水的饱和蒸气压=2.06kPa）。1.12在15℃和100kPa压力下，将3.45gZn和过量酸作用，收集得1.20L氢气。求Zn中杂质的质量分数（假定这些杂质和酸不起作用）。1.13在20℃、99kPa时用排水集气法要收集1.5L氧气，至少要取多少gKClO3（用MnO2做催化剂）进行热分解（在20℃，水的饱和蒸气压=2.3kPa）？1.14现有K2HPO4溶液，体积为300mL，其中含有5.369gK2HPO4·3H2O，计算该溶液的物质的量浓度。1.15取1滴含铅离子25µg的铅盐溶液（约为0.05mL），当稀释至一升时，问该溶液的浓度为多少（用µg·mL-1 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 示）？1.16在20℃，I2在水中的溶解度为0.0285g/100gH2O，求这种饱和溶液中I2的摩尔分数。1.17制备250g、质量分数为25.0％的硫酸溶液，需要用多少g浓硫酸（质量分数为98％）？1.18计算在60.0mL相对密度1.065、质量分数为58.0％的醋酸溶液中所含醋酸的克数。1.19现需1500g、质量分数为86%的酒精作溶剂。实验室存有质量分数为70％的回收酒精和质量分数为95％的酒精，应各取多少进行配制？1.20腐蚀印刷线路版常用质量分数为35％的FeCl3溶液，怎样用FeCl3·6H2O配制1.5kg这种溶液？这种溶液中FeCl3的摩尔分数是多少？1.21现拟制备一种质量分数为20％的氨水溶液，它的密度为0.925g·mL－1，问制备250L此溶液需要用多少体积的氨气（在 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 状况下）？1.22计算0.01135mol·L－1HCl溶液对CaO的滴定度。第2章化学分析、测量误差与数据处理2.1若将H2C2O4·2H2O基准物长期保存于保干器中，用来标定NaOH溶液的浓度时，结果是偏高还是偏低？分析纯的NaCl试剂若不作任何处理就用来标定AgNO3溶液的浓度，结果会偏高还是偏低？试解释之。2.2称取纯金属锌0.3250g，溶于HCl后，稀释到250mL容量瓶中，计算Zn2+溶液的物质的量浓度。2.3胃酸中盐酸的浓度近似为0.170mol·L－1。计算中和50.0mL这种胃酸所需的下列抗酸剂的质量：⑴NaHCO3；⑵Al(OH)3；⑶MgO。2.4用0.4000mol·L－1HCl和2.600gNa2CO3完全反应，问需要此HCl溶液多少mL？2.5将0.4238g的某一元酸样品溶解在水中，34.70mL0.1000mol·L－1NaOH溶液与此酸样品完全反应。求此酸的摩尔质量。2.6滴定0.1560g草酸的试样，用去0.1011mol·L－1NaOH22.60mL，求草酸试样中H2C2O4·2H2O的质量分数。2.7分析不纯CaCO3（其中不含干扰物质）。称取试样0.3500g，加入浓度为0.2000mol·L－1HCl溶液50.00mL，煮沸除去CO2，用浓度为0.2012mol·L－1的NaOH溶液返滴定过量的酸，消耗15.84mL，试计算试样中CaCO3的质量分数。2.8下列情况分别引起什么误差？如果是系统误差，应如何消除？⑴砝码被腐蚀；⑵天平两臂不等长；⑶容量瓶和移液管不配套；⑷天平称量时最后一位读数估计不准；⑸以质量分数为0.99的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液。2.9有一铜矿试样，经两次测定，得知铜的质量分数为0.2487、0.2493，而铜的实际质量分数为0.2505。求分析结果的绝对误差和相对误差。2.10测定某样品中氮的质量分数，六次平行测定的结果是0.2048，0.2055，0.2058，0.2060，0.2053，0.2050。⑴计算这组数据的平均值、平均偏差、标准差和变异系数；⑵若此样品是标准样品，其中氮的质量分数为0.2045，计算以上测定结果的绝对误差和相对误差。2.11用某一方法测定矿样中锰含量的标准差S是0.0012，锰的质量分数的平均值为0.0956，设分析结果是根据四次、九次测得的，计算两种情况下的平均值的置信区间（95%置信度）。2.12标定HCl溶液时，得下列数据：0.1011，0.1010，0.1012，0.1016mol·L－1。用Q检验法进行检验，第四个数据是否应该舍弃？设置信度为90%。2.13测定某一热交换器中水垢的P2O5和SiO2的质量分数如下（已校正系统误差）：ω(P2O5)：0.0844，0.0832，0.0845，0.0852，0.0869，0.0838ω(SiO2)：0.0150，0.0151，0.0168，0.0120，0.0163，0.0172根据Q检验对可疑数据决定取舍，然后求出平均值、标准差和置信度为90%时平均值的置信区间。2.14下列各数含有的有效数字是几位？⑴0.0376；      ⑵1.2067；      ⑶0.2180；    ⑷6.022×1023；    ⑸4.80×10-10；    ⑹998；    ⑺1.000；      ⑻1.0×103；      ⑼pH=5.2时的[H+]。2.15应用有效数字计算 规则 编码规则下载淘宝规则下载天猫规则下载麻将竞赛规则pdf麻将竞赛规则pdf 计算下列各式。⑴⑵⑶124.165+8.2–1.4250⑷pH=2.03，求[H+]2.16有人用分光光度法测定某药物中主成分的含量，称取此药物0.0250g，最后计算其主成分的质量分数为0.9624，问此结果合理不合理？应如何表示？第3章化学反应的基本原理3.1判断下列热力学过程中，哪个的ΔrUm最大：（1）体系放出了50kJ热，并对环境做了30kJ功。（2）体系吸收了50kJ热，环境对体系做了30kJ功。（3）体系吸收了30kJ热，并对环境做了50kJ功。（4）体系放出了30kJ热，环境对体系做了50kJ功。3.2已知乙醇在100kPa大气压力下正常沸点温度（351K）时的蒸发热为39.2kJ·mo1-1。试估算1mol液态C2H5OH在该蒸发过程中的体积功w和ΔU。3.32.00mol理想气体在350K和152kPa条件下，经恒压冷却至体积为35。0L此过程放出了1260J热量。试计算：（1）起始体积；（2）终态温度；（3）体系作功；（4）热力学能变化；（5）焓变。3.4根据书后附表中的ΔfHmθ数据，计算下列反应的ΔrHmθ。由计算结果说明为什么金属钠着火时不能用水或CO2灭火剂来扑救。（1）4Na(s)+O2(g)→2Na2O(s)（2）2Na(s)+2H2O(l)→2NaOH(aq)+H2(g)（3）2Na(s)+CO2(g)→Na2O(s)+CO(g)3.5设反应物和生成物均处于标准状态，试通过计算说明298K时究竟是乙炔（C2H2）还是乙烯（C2H4）完全燃烧会放出更多热量？（以kJ·mo1-1表示）3.6已知298.15K时反应：3H2(g)+N2(g) →2NH3(g)；ΔrHmθ(1)=–92.22kJ·mo1-12H2(g)+O2(g) →2H2O(g)；ΔrHmθ(2)=–483.636kJ·mo1-1试计算下列反应的ΔrHmθ(3)：4NH3(g)+3O2(g) →2N2(g)+6H2O(g)3.7利用ΔfHmθ数据计算下列反应的ΔrHmθ。（1）C2H4(g)+O3(g)→CH3CHO(g)+O2(g)（2）O3(g)+NO(g)→NO2(g)+O2(g)（3）CO2(g)+H2(g)→CO(g)+H2O(g)（4）3NO2(g)+H2O(l)→2HNO3(l)+NO(g)3.8试由下列数据计算N—H键能和H2N—NH2中N—N键能。已知NH3(g)的ΔfHmθ＝－46kJ·mo1-1，H2N—NH2(g)的ΔfHmθ＝+95kJ·mo1-I，H—H的键能＝+436kJ·mo1-1，N≡N的键能＝+946kJ·mo1-13.9判断下列反应中，哪些是熵增加过程，并说明理由。①I2(s)→I2(g)；②H2O(l)→H2(g)+O2(g)；③2CO(g)十O2(g)→2CO2(g)；3.10下列各热力学函数中，哪些数值是零?①ΔfHmθ(O3，g，298K)；②ΔfGmθ(I2，g，298K)；③ΔfHmθ(Br2，s，298K)；④Smθ(H2，g，298K)；⑤ΔfGmθ(N2，g，298K)；3.11已知反应：      SO2(g)+O2(g)=SO3(g)ΔfHmθ/kJ·mo1-1 –296.8     –395.7Smθ/J·mo1-1·K-1      248.2  205.2  256.8通过计算说明在1000K时，SO3、SO2、O2的分压分别为0.1、0.025、0.025Mpa时，正反应是否自发进行？3.12通过计算说明下列反应  2CuO(s)→Cu2O(s)+O2(g)(1)在298.15K、标准状态下能否自发进行？(2)在什么温度下，该反应在标准状态下能自发进行？3.13工业上由CO和H2合成甲醇：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔrHmθ298=–90.67kJ·mo1-1 ，ΔrSmθ298=–221.4J·mo1-1·K-1。为了加速反应必须升高温度，但温度不宜过高。通过计算说明此温度最高不得超过多少？3.14利用标准热力学函数估算反应CO2(g)+H2(g)→CO(g)+H2O(g)在873K时的标准摩尔吉布斯函数变和标准平衡常数。若此时系统中各组分气体的分压为，计算此条件下反应的摩尔吉布斯函数变，并判断反应进行的方向。3.15已知反应2NO(g)+Cl2(g)→2NOCl(g)为基元反应，求：（1）写出该反应的速率方程。（2）该反应的总级数是多少？（3）其它条件不变，如果将容器的体积增加到原来的2倍，反应速率如何变化？（4）如果容器体积不变而将NO的浓度增加到原来的3倍，反应速率又将怎样变化？3.16已知反应2NOCl(g)→2NO(g)+Cl2(g)，350K时，k1=9.3×10–6s–1；400K时，k2=6.9×10–4s–1。计算该反应的活化能Ea以及450K下的反应速率常数k。3.17某反应A→B，当A的浓度为0.40mol·L－1时，反应速率为0.020mo1·L－1·s－1。分别求出①反应是一级反应；②反应是二级反应时的速率常数k。3.18在没有催化剂存在时，H2O2的分解反应：H2O2（l）→H2O（l）+O2（g）的活化能为75kJ·mo1-1 。当有铁催化剂存在时，该反应的活化能就降低到54kJ·mo1-1 。计算在298K时此两种反应速率的比值。3.19当T为298K时，反应：2N2O（g）→2N2（g）+O2（g），ΔrHmθ=–164.1kJ·mo1-1，Ea=240kJ·mo1-1 。该反应被Cl2催化，催化反应的Ea=140kJ·mo1-1 。催化后反应速率提高了多少倍？催化反应的逆反应活化能是多少？3.20写出下列反应的标准平衡常数表达式：①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)；②Al2O3(s)+3H2(g)2Al(s)+3H2O(g)；③2MnO4—(aq)+5H2O2(aq)+6H+(aq)2Mn2+(aq)+5O2(g)+8H2O(1)3.21在21.8℃时，反应：NH4HS（s）NH3（g）+H2S（g）的平衡常数Kθ=0.07。求：（1）平衡时该气体混合物的总压。（2）在同样的实验中，NH3的最初分压为25.3kPa时，H2S的平衡分压为多少？3.22根据吕·查德里原理，讨论下列反应：2Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g)   ΔrHmθ＞0。将C12，H2O(g)，HCl，O2四种气体混合，反应达到平衡时，下列左面的操作条件改变对右面的平衡数值有何影响（操作条件中没有注明的，是指温度不变、体积不变）?①增大容器体积nH2O，g    ⑥减小容器体积PCl2②加O2nH2O,g    ⑦减小容器体积 Kθ③加O2nO2⑧升高温度Kθ④加O2nHCl      ⑨加氮气nHCl⑤减小容器体积nCl2,g     ⑩加催化剂nHCl3.23某温度时8.0molSO2和4.0molO2在密闭容器中进行反应生成SO3气体，测得开始时和平衡时体系的总压力分别为300kPa和220kPa（假设体系温度不变）。试利用上述实验数据求该温度时反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的标准平衡常数和SO2的转化率。3.24已知反应：Ag2S(s)+H2(g)2Ag(s)+H2S(g)，在740K时的Kθ=0.36。若在该温度下，在密闭容器中将1.0molAg2S还原为银，试计算最少需用H2的物质的量。3.25在700K时，反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的Kθ=55.4，如果将2.00molH2和2.00molI2作用于4.00L的容器内，问该温度下达到平衡时，有多少HI生成？3.26320K时反应：  2HI（g，80.5kPa）=H2（g，0.101kPa）+I2（g，0.101kPa）已知ΔfHmθ/kJ·mol-1        26.5       0        62.4Smθ/J·mol-1·K-1      206.6      130.7      260.7计算该反应的平衡常数Kθ，△rGm，并说明320K时反应自发进行的方向。3.27一容器中含有N2O4和NO2的混合物，其反应为N2O4（g）2NO2（g），若使N2O4与NO2的摩尔比为10：1，在一定温度、100kPa压力下发生上述反应，测得Kθ=0.315，求达平衡时各物质的分压及N2O4（g）的离解百分数。3.282NO2(g)2NO(g)+O2(g)在500℃的标准吉布斯自由能ΔrGmθ和平衡常数Kθ？（设25℃~500℃范围内ΔrHmθ、ΔrSmθ保持不变。已知=33.2kJ·mol－1；=91.3kJ·mol－1；=240.1J·mol－1·K－1；=210.8J·mol－1·K－1；=205.2J·mol－1·K－1；3.29在250℃时，反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)的标准平衡常数Kθ=1.78。如果将一定量的PCl5注入一密闭容器中，在250℃、200kPa下，反应达到平衡，求PCl5的分解率是多少？3.30反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。（1）523K时，将0.700molPCl5注入容积为2.00L的密闭容器中，平衡时有0.500molPCl5被分解了。试计算该温度下的标准平衡常数Kθ和PCl5的分解百分率？（2）若上述容器中反应已达到平衡后，再注入0.100molCl2，则PCl5的分解率与（1）的分解率相比相差多少？（3）如果开始时在注入0.700molPCl5的同时，就注入0.100molCl2，则平衡时PCl5的分解率又是多少？比较（2）（3）所得结果可以得出什么结论？3.31反应Cl2(g)+F2(g)ClF(g)，在298K和398K下，测得其标准平衡常数分别为9.3×109和3.3×107。（1）计算ΔrGmθ298K；（2）若在298K~398K范围内，ΔrHmθ、ΔrSmθ保持基本不变，计算ΔrHmθ、ΔrSmθ。第4章酸碱平衡4.1指出下列各种酸的共轭碱：H2O、H3PO4、HCO3-、NH4+4.2指出下列各种碱的共轭酸：H2O、HPO42-、C2O42-、HCO3-4.3从下列物质中找出共轭酸碱对，并按酸性由强到弱的顺序排列：H2PO4-、NH3、H2S、-COOH、PO43-、H2SO3、HS-、NH4+、HCOOH、HSO3-4.4试计算0.20mol·L-1氨水在以下情况的解离度以及[OH-]：(1)将溶液稀释一倍；(2)加入NH4Cl，使NH4Cl浓度为0.10mol·L-1；(3)上述浓度氨水。4.5已知H2C2O4的pKa1=1.23，pKa2=4.19。在pH=1.00和4.00时，溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三种形式的分布系数δ2、δ1和δ0各为多少？4.6试计算：⑴c(H2S)=0.10mol·L-1H2S溶液的S2-浓度和pH。⑵0.30mol·L-1HCl溶液中通入H2S并达到饱和时的S2-浓度。4.7写出下列物质在水溶液中的质子条件式：⑴NH4Cl；⑵NH4Ac；⑶(NH4)2HPO4；⑷HCOOH；⑸Na2S；⑹Na2C2O44.8计算浓度为0.12mol·L-1的下列物质水溶液的pH（括号内为pKa）：⑴苯酚(9.99)； ⑵丙烯酸(4.25)；⑶氯化丁基铵(C4H9NH3Cl)(9.39)。4.9计算下列溶液的pH：⑴0.10mol·L-1KH2PO4； ⑵0.05mol·L-1Na2HPO4。4.10计算下列水溶液的pH：⑴0.10mol·L-1乳酸和0.10mol·L-1乳酸钠（pKa=3.58）；⑵0.010mol·L-1邻硝基酚和0.012mol·L-1邻硝基酚的钠盐（pKa=7.21）；⑶0.12mol·L-1氯化三乙基铵和0.010mol·L-1三乙基胺（pKb=7.90）；4.11100gNaAc·3H2O加入15mL6.0mol·L-1HAc，用水稀释至1.0L，此缓冲溶液的pH是多少？4.12欲配制pH为5.0的缓冲溶液，请用计算说明在下列两种体系中选择哪一种较合适？⑴HAc-NaAc；⑵NH3·H2O-NH4Cl。4.13欲配制500mLpH=10.0且[NH4+]=1.0mol·L-1的NH3·H2O-NH4Cl缓冲溶液，需比重为0.904、含氨26.0％的浓氨水多少毫升？固体NH4Cl多少克？4.14用0.1000mol·L-1HNO3溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1NaOH溶液时，化学计量点时pH为多少？此滴定中应选用何种指示剂？4.15以0.5000mol·L-1HNO3溶液滴定0.5000mol·L-1NH3·H2O溶液。试计算滴定分数为0.999及1.001时溶液的pH。应选用何种指示剂？4.16用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定0.1000mol·L-1HCOOH溶液时，⑴用中性红为指示剂，滴定到pH=7.0为终点；⑵用百里酚酞为指示剂，滴定到pH=10.0为终点；分别计算它们的滴定误差，并指出用哪一种指示剂较为合适。4.17有一三元酸，其pKa1=2.0，pKa2=6.0，pKa3=12.0。用NaOH溶液滴定时，第一和第二化学计量点的pH分别为多少？两个化学计量点附近有无pH突跃？可选用什么指示剂？能否直接滴定至酸的质子全部被作用？4.18用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定0.1000mol·L-1草酸溶液时，有几个pH突跃？在第二个化学计量点时pH为多少？应选用什么指示剂？4.19称取2.449面粉，经消化处理后加入过量的NaOH溶液，加热，蒸出的氨吸收在100.0mL0.01086mol·L-1HCl标准溶液中，过量的HCl用0.01228mol·L-1NaOH溶液回滴，用去15.30mL，计算面粉中粗蛋白质的质量分数（对面粉，粗蛋白质含量为氮含量乘以5.7）。4.20吸取ρ=1.004g·mL-1的醋样10.0mL，置于锥形瓶中，加2滴酚酞指示剂，用0.1014mol·L-1NaOH滴定醋中的HAc，如需要44.86mL，则醋样中HAc的含量为多少？4.21含有SO3的发烟硫酸试样1.400g，溶于水，用0.8060mol·L-1NaOH溶液滴定时消耗36.10mL。求试样中SO3和H2SO4的含量（假设试样中不含其他杂质）。4.22称取混合碱试样0.8766g，加酚酞指示剂，用0.2817mol·L-1HCl溶液滴定至终点，计耗去酸溶液20.08mL。再加甲基橙指示剂，滴定至终点，又耗去酸25.22mL。求试样中各组分的质量分数。4.23有一Na3PO4试样，其中含有Na2HPO4，称取0.9947g，以酚酞为指示剂，用0.2881mol·L-1HCl溶液滴定至终点，用去17.56mL。再加入甲基橙指示剂，继续用0.2881mol·L-1HCl溶液滴定至终点时，又用去20.18mL。求试样中Na3PO4、Na2HPO4的质量分数。第5章沉淀—溶解平衡5.1已知室温时以下各难溶物质的溶解度，试求它们相应的溶度积（不考虑水解）：①SrCO3，2.37×10-5mol·L-1；②CaF2，2.05×10-4mol·L-1。5.2已知室温时以下各难溶物质的溶度积，试求它们相应的溶解度（以mol·L-1表示）：①BaCO3，Ksp=2.58×10-9；②Ag2C2O4，Ksp=5.40×10-12。5.3已知AgCl的溶度积为1.77×10-10。求它①在纯水中；②在1.0×10-3mol·L-1NaCl溶液中；③在1.0×10-2mol·L-1AgNO3溶液中的溶解度（以mol·L-1表示）。5.4①在10mL1.5×10-2mol·L-1Mg(NO3)2溶液中，加入5.0mL0.15mol·L-1氨水溶液，问能否生成Mg(OH)2沉淀？②若在上述10mL1.5×10-2mol·L-1Mg(NO3)2溶液中，先加入0.350gNH4NO3固体(假定加入量对溶液体积影响不大)，然后再加入5.0mL0.15mol·L-1氨水溶液，问是否有Mg(OH)2沉淀生成？5.5试计算0.0010mol·L-1Mg2+开始沉淀和沉淀完全的pH。5.6在下列溶液中不断通入H2S气体直至饱和：①0.10mol·L-1Pb(NO3)2；②0.10mol·L-1Pb(NO3)2与1.0mol·L-1HCl的混合溶液。计算在这两种溶液中残留的Pb2+浓度。5.7试计算用1.0L盐酸来溶解0.10molCdS固体所需的HCl浓度。5.8某溶液中含有Li+和Mg2+，浓度均为0.10mol·L-1。现滴加NaF溶液（忽略体积变化），哪一种离子先沉淀？第二种离子开始沉淀时，溶液中第一种离子的浓度是多少？两者有无分离的可能？5.9溶液中含有Ag+、Pb2+、Ba2+、Sr2+，它们的浓度均为1.0×10-2mol·L-1。加入K2CrO4溶液，试通过计算说明上述离子开始沉淀的先后顺序。5.10某溶液中含有Fe3+和Zn2+，浓度均为0.10mol·L-1。若要使Fe(OH)3沉淀完全，而Zn2+不沉淀，问所需控制的溶液pH的范围是多少？5.11在1.0mol·L-1Mn2+溶液中含有少量Cd2+，如欲使Cd2+形成CdS沉淀，而Mn2+留在溶液中，从而达到分离的目的，溶液中S2-的浓度应控制在何范围？若通入H2S气体直至饱和来实现上述目的，求需要控制的最低酸度。5.12试设计分离下列各组内物质的 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 ：①AgCl和AgI；②Mg(OH)2和Fe(OH)3；③BaCO3和BaSO4。5.12试计算下列沉淀转化的平衡常数：①MgCO3(s)+2Ca2+(aq)CaCO3(s)+Mg2+(aq);②PbCl2(s)+CrO42-(aq)PbCrO4(s)+2Cl-(aq).5.13计算下列换算因数：称量形        被测组分①Mg2P2O7        MgO②PbCrO4         Cr2O3③Fe2O3          FeSO4·(NH4)2SO4·12H2O④(NH4)3PO4·12MoO3    P2O5   ⑤8-羟基喹啉铝(C9H6NO)3Al Al2O35.140.4728g合金钢溶解后，将Ni2+沉淀为丁二酮肟镍（NiC8H14O4N4），烘干后的质量为0.2566g。计算样品中Ni的质量分数。5.15有纯的AgCl和AgBr混合样品0.5066g，在Cl2气流中加热，使AgBr转化为AgCl。若混合物中AgBr的质量分数为58.99%，求经过Cl2处理后AgCl的质量。5.16称取不纯的MgSO4·7H2O0.5018g，首先使Mg2+生成MgNH4PO4，最后灼烧成Mg2P2O7，称得0.2080g。试计算样品中MgSO4·7H2O的质量分数。5.17用莫尔法测定生理盐水中NaCl含量。准确量取生理盐水10.00mL，加入K2CrO4指示剂0.5～1mL，以0.1045mol·L-1AgNO3标准溶液滴至砖红色，共用去14.58mL。计算生理盐水中NaCl的含量（g·mL-1）。5.18称取含NaCl和NaBr的试样0.5000g，溶解后以0.1000mol·L-1AgNO3溶液滴定，消耗了22.50mL。另取同样质量的试样，溶解后以AgNO3溶液沉淀之，经处理最终得到称量物质0.4028g。计算试样中NaCl和NaBr的质量分数。第6章电极电势与氧化还原平衡6.1下列各物质中画线元素的氧化值是多少：Cl2  H2O2  NaO2  OF2  HCOOH  P2O5  K2PtCl4  Cr2O72— NH4+  6.2用氧化值法配平下列各氧化还原反应方程式：①Ag2S+HNO3(稀)→AgNO3+S+NO+H2O②FeS+HNO3(浓)→Fe(NO3)3+S+NO+H2O③Zn+HNO3(稀)→Zn(NO3)2+NO④(NH4)2Cr2O7→N2+Cr2O3⑤P4+HClO→H3PO4+HCl⑥MnO2+H2O2+KOH→K2MnO4+H2O6.3 用离子—电子法配平下列在酸性介质中反应的离子方程式：①MnO4—+SO32－→Mn2+ + SO42－②Cr2O72—+ CH3OH→CH2O+Cr3+③PbO2+Mn2++SO42–→PbSO4+MnO4—④I2+Na2S2O3→I—+Na2S4O6⑤As2S3+ClO3–→Cl–+H2AsO4–+SO42–6.4用离子—电子法配平下列在碱性介质中反应的离子方程式：①Fe(OH)+C1O—→FeO42－+CI—②MnO4—+SO32－→MnO42—+SO42－③Cr(OH)4–+H2O2→CrO42－+H2O—④I2+C12→Cl—+IO3—6.5对于下列氧化还原反应：①指出哪个是氧化剂，哪个是还原剂?写出半反应式；②以这些反应组成原电池，并写出电池符号。①2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+②Zn+CdSO4=ZnSO4+Cd③Pb+2H++2Cl－=PbCl2↓+H26.6已知 MnO2+8H++5eMn2++4H2O  Eθ＝1.507VFe3++eFe2+         Eθ＝0.771V①判断下列反应的方向：    MnO4－+Fe2++H+→Mn2++ Fe3+ ②将这两个半电池组成原电池，用电池符号表示该原电池的组成，标明电池的正、负极，并计算其标准电动势。③当氢离子浓度为0.10mo1·L－1，其他各离子浓度均为1.0mo1·L－1时，计算该电池的电动势。6.7判断下列氧化还原反应进行的方向（25℃，标准状态下）：（1）Ag++Fe2+Ag+Fe3+（2）2Cr3++3I2+7H2OCr2O72–+6I–+14H+6.8计算下列原电池的电动势，指出正、负极，并写出电极反应和电池反应的反应式：①Ag∣Ag+(0.10mo1·L-1)‖Zn2+(0.01mo1·L-1)∣Zn②Zn∣Zn2+(0.01mo1·L-1)‖Fe2+(0.0010mo1·L-1)∣Fe③Pt∣Fe2+(0.010mo1·L-1)，Fe3+(0.10mo1·L-1)‖Cl-(2.0mo1·L-1)∣Cl2(pθ)∣Pt④Ag∣Ag+(0.010mo1·L-1)‖Ag+(0.10mo1·L-1)∣Ag6.9半电池反应 Ag++eAg和AgBr(s)+eAg+Br-中电对的标准电极电势分别是0.7996V和0.0713V。试计算AgBr的溶度积常数。6.10由两个氢电极：Pt∣H2(100kPa)∣H+(0.10mo1·L-1)和Pt∣H2(100kPa)∣H+(xmo1·L-1)组成原电池，测得该原电池的电动势为0.016V。若后一电极作为该原电池的正极，问组成该电极的溶液中H+的浓度x值为多少？6.11由镍电极和标准氢电极组成原电池。若Ni2+的浓度为0.0100mo1·L-1时，原电池的电动势为0.315V，其中镍为负极，计算镍电极的标准电极电势。6.12计算下列反应的标准平衡常数和所组成的原电池的标准电动势。Fe3+(aq)+I—(aq)Fe2+(aq)+I2(s)6.13用H2和O2的有关半反应设计一个原电池，确定25℃时H2O的是多少？6.14已知反应：2Ag++Zn2Ag+Zn2+，（1）开始时Ag+和Zn2+的浓度分别是0.10mo1·L-1和0.30mo1·L-1。求、及电动势；（2）计算反应的Kθ、Eθ及ΔrGmθ值；（3）求达到平衡时，溶液中剩余的Ag+浓度为多少？6.15计算下列反应的Eθ、ΔrGmθ、Kθ及ΔrGm。（1）Sn2+(0.10mo1·L-1)+Hg2+(0.010mo1·L-1)Sn4+(0.020mo1·L-1)+Hg(l)（2）Cu(s)+2Ag+(0.010mo1·L-1)Cu2+(0.010mo1·L-1)+2Ag(s)6.16测得原电池Ag∣AgCl（s）∣Cl-（1.00mol·L-1）‖Ag+（1.00mol·L-1）∣Ag的电动势为0.577V。计算EθAgCl/Ag和Kθsp(AgCl)。已知EθAg+/Ag=0.7996V。6.17已知298K时反应Fe3++Ag=Fe2++Ag+的Kθ=0.323，EθFe3+/Fe2+=0.771V，计算（1）标准电动势Eθ （2）EθAg+/Ag  （3）判断标准态下反应自发进行的方向。6.18已知MnO－4+8H＋+5eMn2＋+4H2O的=1.507V，=1.358V， =1.066V，且====1.0mol·L－1，求：可以氧化Br－而不氧化Cl－的pH范围？6.19某原电池的一个半电池是由金属银片浸在1.0mol·L-1Ag+溶液中组成的，另一半是由银片浸在为1.0mol·L-1的AgBr饱和溶液中组成的，后者为负极，测得电池电动势为0.728V。计算和。6.20已知下列电极反应在酸性溶液中的值。MnO4-+ 4H++ 3e  MnO2（s） + 2H2O, =1.695VMnO4- + eMnO42-            =0.564V（1）计算值；（2）MnO42-能否歧化？写出相应的反应方程式，计算值。6.21已知，，。（1）画出在酸性溶液中铜元素的电势图：（2）判断在酸性溶液中Cu+、CuI能否稳定存在。6.22在0.5mo1·L-1H2SO4溶液中，当[Ce4+]/[Ce3+]的比为：①10－2，②10－1，③1，④10，⑤100时，Ce4+/Ce3+电对的电极电势各为多少？6.23称取软锰矿0.3216g，分析纯的Na2C2O40.3685g，共置于同一烧杯中，加入H2SO4，并加热，待反应完毕后，用0.02400mo1·L-1KMnO4溶液滴定剩余的Na2C2O4，消耗KMnO4溶液11.26ml。计算软锰矿中MnO2的质量分数。6.24以K2Cr2O7标准溶液滴定0.4000g褐铁矿，其所用K2Cr2O7溶液的毫升数与试样中Fe2O3的质量分数相等。求K2Cr2O7溶液对铁的滴定度。6.25用KIO3作基准物标定Na2S2O3溶液。称取0.1500gKIO3与过量KI作用，析出的碘用Na2S2O3溶液滴定，用去24.00ml。此Na2S2O3溶液的浓度为多少？每毫升相当多少克碘？6.2625.00mlKI溶液用稀盐酸及10.00ml0.05000mo1·L-1KIO3溶液处理，煮沸以挥发除去释出的I2。冷却后，加入过量KI溶液使之与剩余的KIO3反应。释出的I2需要用21.14m10.1008mo1·L-1Na2S2O3溶液滴。计算KI溶液的浓度。6.27如果在25.00m1CaCl2溶液中加入40.00ml0.1000mo1·L-1(NH4)2C2O4溶液，待CaC2O4沉淀完全后，分离之，滤液以0.02000mo1·L-1KMnO4溶液滴定，共耗去KMnO4溶液15.00ml。计算在250m1该CaCl2溶液中CaCl2的含量为多少克？第7章配位化合物与配位平衡7.1解释下列名词⑴配位体、配位原子和配位数       ⑵配合物和复盐⑶外界和内界              ⑷单齿配体和多齿配体⑸稳定常数、条件稳定常数、累积稳定常数 ⑹酸效应、金属离子的配位效应7.2回答问题⑴配合物的总稳定常数、各级稳定常数、各级累积稳定常数间的相互关系如何？⑵直接滴定单一金属离子的条件是什么？⑶金属离子分步滴定的条件是什么？⑷如何确定滴定单一金属离子的酸度范围？⑸金属离子的副反应有那些？MY配合物的条件稳定常数与各种副反应系数的关系如何？⑹配位滴定的pM突跃范围与哪些因素有关？⑺金属指示剂应具备哪些条件？什么是指示剂的封闭现象和僵化现象？⑻常见的掩蔽方法有哪几种？常见的配位掩蔽剂有哪些？适用的pH范围如何？⑼配位滴定的方式有几种？举例说明什么是间接滴定法、返滴定法和置换滴定法？7.3完成下表配合物或配离子命名中心离子配体配位原子配位数 六氟合硅(Ⅳ)酸铜    (NH4)3[SbCl6]     [Zn(OH)(H2O)3]NO3     [CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl      四氯合铂(Ⅱ)酸四氨合铜(Ⅱ)    [PtCl2(OH)2(NH3)2]      四异硫氰·二氨合铬(Ⅲ)酸铵     三羟基·水·乙二胺合铬(Ⅲ)    [Fe(CN)5(CO)]3-     [FeCl2(C2O4)(en)]-      三硝基·三氨合钴(Ⅲ)     四羰基合镍    7.4人们先后制得多种钴氨配合物，其中四种组成如下：⑴CoCl3·6NH3 (橙黄色)       ⑵CoCl3·5NH3  (紫色) ⑶CoCl3·4NH3 (绿色)        ⑷CoCl3·3NH3(绿色)若用AgNO3溶液沉淀上述配合物中的Cl-，所得沉淀的含氯量依次相当于总含氯的，试根据这一实验事实确定这四种钴氨配合物的化学式。7.5已知[Cu(NH3)4]2+的逐级稳定常数的对数值分别为4.31、3.67、3.04、2.30。试求该配合物的逐级累积稳定常数βi、稳定常数K稳及不稳定常数K不稳。7.6将40mL0.10mol·L-1AgNO3溶液和20mL6.0mol·L-1氨水混合并稀释至100mL。试计算⑴平衡时溶液中Ag+、[Ag(NH3)2]+和NH3的浓度。⑵在混合稀释后的溶液中加入0.010molKCl固体，是否有AgCl沉淀产生？⑶若要阻止AgCl沉淀生成，则应改取12.0mol·L-1氨水多少毫升？7.7计算400mL0.50mol·L-1Na2S2O3溶液可溶解多少克固体AgBr？7.80.10g固体AgBr能否完全溶解于100mL1mol·L-1的氨水中？7.9计算欲使0.10mol的AgCl(s)完全溶解，至少需要1.0L多大浓度的氨水？7.1010mL0.10mol·L-1的CuSO4溶液与10mL6.0mol·L-1的氨水混合达到平衡后，计算溶液中Cu2+、[Cu(NH3)4]2+以及NH3的浓度各是多少？若向此溶液中加入1.0mL0.20mol·L-1的NaOH溶液，问是否有Cu(OH)2沉淀生成？7.11已知，[Hg(CN)4]2-的K稳=2.51×1041，计算并比较标准状态下Hg2+与[Hg(CN)4]2-氧化能力的相对大小。7.12已知，[Fe(CN)6]3-的K稳=1.0×1042，[Fe(CN)6]4-的K稳=1.0×1035，计算7.13计算下列电对的标准电极电势[Ni(CN)4]2-+2eNi+4CN-  （已知[Ni(CN)4]2-的K稳=2.0×1031）[HgI4]2-+2eHg+4I-7.14计算说明下列反应在标准状态下能否向右进行？[Ag(NH3)2]+ +2CN-[Ag(CN)2]-+2NH3AgBr+2NH3[Ag(NH3)2]++Br-Ag2S+4CN-2[Ag(CN)2]-+S2-[Cu(NH3)4]2++S2-CuS+4NH3[Cu(NH3)4]2+ +Zn[Zn(NH3)4]2++Cu[Fe(CN)6]3- +2I-[Fe(CN)6]4-+I27.15计算下列反应的平衡常数[Ag(NH3)2]+ +2CN-[Ag(CN)2]-+2NH3[FeF6]3-+6CN-[Fe(CN)6]3-+6F-7.16计算并说明能否在pH=6.0时，用EDTA标准溶液准确滴定0.010mol·L-1的Ca2+？计算滴定Ca2+的最低pH值。7.17计算在pH=10.0时，用0.010mol·L-1EDTA滴定20.00mL同浓度的Ca2+时，滴定百分数为100%时，pCa=？说明滴定突跃范围与哪些因素有关？所用的指示剂是什么？7.18能否利用控制酸度的方法用EDTA标准溶液分步滴定等浓度的Bi3+、Zn2+、Mg2+？7.19请拟订用EDTA测定Zn2+、Cu2+、Pb2+混合溶液中Zn2+、Pb2+含量的简要方案。7.20在0.020mol·L-1Zn2+溶液中，加入pH=10.0的氨缓冲溶液，使溶液中游离氨的浓度为0.10mol·L-1。试判断能否用等浓度的EDTA准确滴定Zn2+？若能滴定，问化学计量点时溶液中未与EDTA配位的Zn2+的总浓度所占的百分数是多少?7.21称取锡青铜（含Sn、Cu、Zn、Pb）试样0.2000g处理成溶液，加入过量的EDTA标准溶液，使其中所有金属离子与EDTA完全反应，多余的EDTA在pH=5～6时，以二甲酚橙作指示剂，用Zn(Ac)2标准溶液进行回滴。然后往上述溶液中加入少许NH4F，使SnY2-转化为更稳定的SnF62-，同时释放出与Sn4+结合的EDTA，被置换出来的EDTA用0.01000mol·L-1Zn(Ac)2标准溶液滴定，消耗Zn(Ac)2标准溶液22.30mL，计算锡青铜合金中锡的含量。7.22称取0.500g粘土试样，用碱熔后分离除去SiO2，用容量瓶配成250mL溶液。吸取100mL，在pH=2～2.5的热溶液中用磺基水杨酸作指示剂，用0.0200mol·L-1EDTA溶液滴定Fe3+离子，用去7.20mL。滴完Fe3+后的溶液，在pH=3时加入过量EDTA溶液，煮沸后再调pH=4～6，用PAN作指示剂，用硫酸铜标准溶液（每毫升含CuSO4·5H2O为0.00500g）滴定至溶液呈紫红色。再加入NH4F，煮沸后用硫酸铜标准溶液滴定，用去25.20mL。试计算粘土中含Fe2O3和Al2O3的质量分数。7.23称取1.032g氧化铝试样，溶解后，移入250mL容量瓶，稀释至刻度。吸取25.00mL，加入mg·mL-1的EDTA标准溶液10.00mL，以二甲酚橙为指示剂，用Zn(Ac)2标准溶液进行返滴定，至红紫色终点，消耗Zn(Ac)2溶液12.20mL，已知1mLZn(Ac)2溶液相当于0.6812mLEDTA溶液，求试样中Al2O3的质量分数。7.24称取含磷试样0.1000g，处理成试液并把磷沉淀为MgNH4PO4，将沉淀过滤洗涤后，再溶解并调至溶液的pH=10，以铬黑T为指示剂，用0.01000mol·L-1EDTA标准溶液滴定Mg2+，用去20.00mL，求试样中P和P2O5的含量。7.25分析含铜锌镁合金时，称取0.5000g试样，溶解后用容量瓶配成100.0mL试液。吸取25.00mL，调至pH=6，用PAN作指示剂，用0.05000mol·L-1EDTA标准溶液滴定铜和锌，用去37.30mL。另吸25.00mL试液，调至pH=10，加KCN掩蔽铜和锌，用同浓度的EDTA标准溶液滴定镁，用去4.10mL。然后再滴加甲醛以解蔽锌，又用EDTA标准溶液滴定，用去13.40mL。计算试样中铜、锌、镁的质量分数。第8章原子结构8.1将氢原子基态的一个电子激发至n=3能级，计算需要的能量。8.2试区别下列名词或概念：连续光谱与线状光谱、基态原子与激发态原子、概率与概率密度、原子轨道与电子云。8.3氮的价电子构型是2s22p3，试用4个量子数分别表明每个电子的状态。8.4写出下列各轨道的名称：⑴n=2，l=0      ⑵n=3，l=2⑶n=4，l=1      ⑷n=5，l=38.5请填写下列各组用于表示电子运动状态时，所缺少的量子数：⑴n=3，l=2，m=?，ms=+   ⑵n=4，l=?，m=-1，ms=-(3)n=?，l=2，m=1，ms=+⑷n=2，l=1，m=0，ms=?8.6下列各组量子数哪些是不合理的，为什么？⑴n=2，l=1，m=0   ⑵n=2，l=2，m=-1⑶n=3，l=0，m=0⑷n=3，l=1，m=+1⑸n=2，l=0，m=-1⑹n=2，l=3，m=+28.7试说明下述三种形式的原子轨道：⑴在原子轨道(b)中包含的最大电子数是多少？⑵在n=4电子层中，可以找到多少个l值相同的轨道(a)，轨道(b)和轨道(c)呢？⑶对于上述三种类型的轨道中的一个电子而言，可能有的最小的n值是多少？⑷上述三种轨道中每一个的l值是多少？⑸上述三种轨道以能量递增次序排列，这些轨道在M电子层中和在其他电子层中有无不同的次序？8.8在19号元素钾中，4s和3d哪一种状态能量高？为什么？8.9完成下表：原子序数核外电子排布式电子层数周期族区元素名称16      19      42      48      8.10原子序数为117的元素尚未制得，试预言它将具有何种价电子层构型，并位于周期表中哪一族？8.11试完成下表：价电子构型原子序数周期族元素符号最高氧化数最低氧化数金属性或非金属性3s2         2ⅤA     40  Zr   5s25p5        30   +2  8.12写出下列离子的电子排布式。⑴S2-    ⑵K+    ⑶Mn2+    ⑷Fe2+8.13如(1)所示，填充下列各题的空白。⑴K(Z=19)      1s22s22p63s23p64s1⑵      1s22s22p63s23p5⑶Zn(Z=30)      1s22s22p63s23p63d()4s()    ⑷      [Ar]3d14s2⑸      [Kr]4d()5s()5p5⑹Pb(Z=82)      [Xe]4f()5d()6s()6p()8.14下面哪一个电子构型是描述一个处于基态的原子，哪一个电子构型是描述一个处于激发态的原子？⑴[He]2s1  ⑵[Ar]3d24s1  ⑶[Ar]3d104s24p4  ⑷[Ar]3d94s24p38.15已知甲元素是第三周期p区的元素，其最低氧化数为-1，乙元素是第四周期d区的元素，其最高氧化数为+4，试填下表：元素价电子构型族金属或非金属电负性相对高低甲    乙    8.16已知某元素在氙之前，当此元素的原子失去三个电子形成+3氧化态的离子时，在它的角量子数为2的轨道内，电子正好为半充满状态，试判断该元素是什么？8.17已知A,B,C,D和E的原子序数分别为6,9,13,19和30，你认为下列答案中哪一个是正确的。并在正确答案下面划一直线。⑴A和B两元素所组成的化合物，其化学式可能为AB,AB2,A2B,AB4,A3B⑵上述元素通常能形成双原子分子的是A,B,C,D,E⑶上述元素为金属的是A,B,C,D,E⑷B与C两元素所组成的化合物，其化学式可能为CB,CB2,CB3,CB4,C2B8.18设有元素A、B、C、D、E、G、M，试按下列所给予的条件，推断出它们的元素符号及在周期表中的位置（周期、族），并写出它们的价电子构型。⑴A、B、C为同一周期的金属元素，已知C有三个电子层，它们的原子半径在所属的周期中为最大，并且A>B>C；⑵D、E为非金属元素，与氢化合成HD和HE，在室温时D单质为液体，E的单质为固体；⑶G是所有元素中电负性最大的元素；⑷M为金属元素，它有四个电子层，它的最高氧化数与氯的最高氧化数相同。8.19指出第四周期中具有下列性质的元素。⑴非金属性最强的元素        ⑵金属性最强的元素⑶具有最高电离能的元素      ⑷具有最高电子亲合能的元素⑸原子半径最大的元素       ⑹化学性质最不活泼的元素8.20写出K+、Ti4+、Sc3+、Br-离子半径由大到小的顺序。8.21试解释下列事实：⑴从混合物中分离V和Nb容易，而分离Nb与Ta难；⑵K的第一电离能小于Ca，而第二电离能却大于Ca。8.22不查表，试比较下列各对原子电离能的高低O和N，      Al和Mg，      Sr和Rb，Cu和Zn，    Cs和Au，      Br和Kr8.23将下列原子按电负性降低的次序排列并解释这样排列的理由：As,F,S,Y和Zn。第9章分子结构和晶体结构9.1根据价键理论画出下列分子的结构式（用一根短线表示一对共用电子）：PH3，SiH4，CS2，HCN，H2O9.2指出下列各分子中各个C原子所采用的杂化轨道。⑴CH4 ⑵C2H2 ⑶C2H4 ⑷H3COH ⑸CH2O ⑹9.3试用杂化轨道理论说明下列分子的成键类型，并预测分子的空间构型，判断分子的极性。CCl4，CHCl3，H2S，BCl39.4BF3为平面正三角形，而[BF4]－却是正四面体，NH3却是三角锥形，试用杂化轨道理论说明之。9.5已知[MnBr4]2－和[Mn(CN)6]3－的磁矩分别为