2006年全国高考试题2006年全国高考化学试题全集(II)

2006年全国高考化学试 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 全集(II) 目 录 2006年普通高等学校全国统一招生考试(天津卷) 2006年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷) 2006年普通高等学校招生全国统一考试(四川卷) 2006年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷) 2006年普通高等学校招生全国统一考试(重庆卷) 2006年普通高等学校全国统一招生考试(天津卷) 7．下列说法正确的是 A．用乙醇或 CCl4可提取碘水中的碘单质 B．NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同 C．24Mg 32S晶体中电子总数与中子总数之比为１：１ D．H2S和 SiF4分子中各原子最外层都满足８电子结构 8．引起下列环境污染的原因不正确的是 A．重金属、农药和难分解有饥物等会造成水体污染 B．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染 C．SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成 D．CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧 9．下列说法正确的是 A．IA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强 B．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 10．下列关于电解质溶液的叙述正确的是 A．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为 c(Cl-) > c(NH4+) > c( H+ ) = c(OH-) B．将 pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 C．中和 pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗 NaOH的物质的量相同 D．常温下，同浓度的 Na2S与 NaHS溶液相比，Na2S溶液为 pH大 11．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)；△=0 下列叙述正确的是 A．加入少量 W，逆反应速率增大 B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C．升高温度，平衡逆向移动 D．平衡后加入 X，上述反应的△H增大 12．我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4A1+3O2+6H2O = 4A1(OH)3，下列说法不正确的是 A．正极反应式为：O2+2H2O+4e = 4OH- B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极 C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积 D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用 13．已知反应：①101Kpa时，2C(s)+O2(g) = 2CO(g)；△H= -221 kJ/mol ②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq) = H2O(1)；△H= -57.3kJ/mol 下列结论正确的是 A．碳的燃烧热大于 110.5 kJ/mol B．①的反应热为 221 kJ/mol C．稀硫酸与稀 NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/mol D．稀醋酸与稀 NaOH溶液反应生成 1mol水，放出 57.3kJ热量 26．（14分）中学化学中几种常 见物质的转化关系如下： 将D溶液滴入沸水中可得到以 F为分散质的红褐色胶体。请回 答下列问题： ⑴红褐色胶体中 F粒子直径 大小的范围：_______________。 ⑵A、B、H的化学式：A _______、B ________、H ________。 ⑶①H2O2 分子的电子式：________________ 。 ②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：____________________________。 ⑷写出鉴定 E中阳离子的实验方法和现象： ⑸在 C溶液中加入与 C等物质的量的 Na2O2，恰好使 C转化为 F，写出该反应的离子方程式： 27．（19分）碱存在下，卤代烃与醇反应生成醚（R—O—R’）： R—X + R‘OH R—O—R’ + HX 化合物 A经下列四步反应可得到常用溶剂四氢呋喃，反应框图如下： 请回答下列问题： ⑴1molA和1molH2 在一定条件下恰好反应，生成饱和一元醇 Y，Y中碳元素的质量分数约为65%，则Y的分子式为 _____________________。 A分子中所含官能团的名称是_______________。A的结构简式为________________。 ⑵第①②步反应类型分别为① ______________② ________________。 ⑶化合物 B具有的化学性质（填写字母代号）是 __________________。 a．可发生氧化反应 b．强酸或强碱条件下均可发生消去反应 c．可发生酯化反应 d．催化条件下可发生加聚反应 ⑷写出 C、D和 E的结构简式：C ______________、D和 E __________________。 ⑸写出化合物 C与 NaOH水溶液反应的化学方程式： ⑹写出四氢呋喃链状醚类的所有同分异构体的结构简式：_______________________ 28．（19分）晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下： ①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅； ②粗硅与干燥 HCl气体反应制得 SiHCl3： Si +3HCl 300℃ SiHCl3+H2 ③SiHCl3与过量H2在 1000~1100℃反应制得纯硅 已知 SiHCl3，能与 H2O强烈反应，在空气中易自燃。请回答下列问题： ⑴第①步制备粗硅的化学反应方程式为_________________________________。 ⑵粗硅与HCl反映完全后,经冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量SiCl4(沸点57.6℃)和HCl(沸点-84.7℃)，提纯 SiHCl3 采用的方法为 。 ⑶用 SiHCl3 与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）： ①装置 B中的试剂是______________。 装置 C中的烧瓶需要加热，其目的是 _____________________。 ②反应一段时间后，装置 D中观察到的现象是 _________________，装置 D不能采用普通玻璃管的原因是______________，装置D中发生反应的化学方程式为_______________。 ③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及____________________ 。 ④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是____________ 。 a．碘水 b．氯水 c．NaOH溶液 d．KSCN溶液 e．Na2SO3 溶液 29．（14分）2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075 mol /L KMnO4溶液处理，发生反应如下： 8MnO4- +5Cu2S + 44H + = 10Cu2+ + 5SO2+8Mn2+ +22H2O 6MnO4- +5CuS + 28H+ = 5Cu2+ + 5SO2+6Mn2+ +14H2O 反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4 恰好与350mL 0.1mol/L (NH4)2Fe (SO4)2溶液完全反应。 ⑴配平KMnO4 与(NH4)2Fe(SO4)2 反应的离子方程式 ⑵KMnO4 溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为_________ mol. ⑶欲配制 500mL 0.1mol/L Fe2+溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O (M=392g/mol) 的质量为__________g。 ⑷混合物中Cu2S的质量分数为__________。 2006年普通高等学校全国统一招生考试(天津卷)参考答案 7．C 8．C 9．B 10．D 11．B 12B 13．A 26．（14分） ⑴1nm—100nm ⑵Fe FeS H2SO4（稀） ⑶① ② 2Fe2+ +H2O2 +2H+ = 2Fe3+ +2H2O ⑷取少量 E于试管中，用胶头滴管入 NaOH溶液，加热试管，可观察到试管口处湿 润的红色石蕊试纸变蓝。（或其他合理答案） ⑸4Fe2+ +4Na2O2+6H2O = 4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+ 27．（19分） ⑴C4H10O 羟基 碳碳双健 2CH = CHCH2CH2 — OH ⑵加成 取成 CH2= CHCH2OCH3 CH3CH= CHOCH3 28．（19分） ⑴SiO2+2C= Si+2CO↑ ⑵分馏（或蒸馏） ⑶①浓硫酸 使滴人烧瓶中的 SiHCl3 气化 ②有固体物质生成 在反应温度下，普通玻璃会软化 SiHCl3+H2 = Si+3HCl ③排尽装置中的空气 ④bd 29．（14分） ⑴ 1、5、8、1、5、4 ⑵ 0.007 ⑶ P ⑷ 40% 2006年普通高等学校全国统一招生考试(江苏卷) 7．大气中的臭氧层可使人类和其他生物免受紫外线的危害，人为因素可能使臭氧层受到破坏．下列因素可破坏臭氧层的是（ ） A．SO2的排放 B．制冷剂氟氯烃(商品名氟利昂)的泄漏 C．CO2的排放 D．燃料的不完全燃烧 8．实验室可用右下图所示装置干燥、收集某气体R，则R可能是（ ） A．SO2 B．NH​3 C．HCl D．Cl2 9．下列物质的溶液呈碱性的是（YCY） A．Na2CO3 B．Na2SO4 C．NH4NO3 D．CH3COOH 10．向一定量的下列物质的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解。这种物质是（ ） A．MgSO4 B．NaAlO2 C．A1C13 D．FeCl3 11．标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有O2，另一个装有CH4，两瓶气体具有相同的 A．质量 B．原子总数 C．密度 D．分子数 12．符合下列分子式的有机物没有同分异构现象的是（ ） A．CH4 B．C12H22O11 C．C4H10 D．C4H9 13．关于Na元素和F元素的叙述正确的是（ ） A．原子序数Na>F B．原子半径NaF 14．下列反应的离子方程式错误的是（ ） A．铁跟稀硫酸反应Fe+2H+=Fe2++H2↑ B．铜跟浓硝酸反应Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O C．碳酸钙跟稀盐酸反应CO32-+2H+=CO2↑+H2O D．铁跟氯化铁溶液反应Fe+2Fe3+=3Fe2+ 15．配制100 mL 1.0 mol／LNa2CO3溶液，下列操作正确的是（ ） A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容 B．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解 C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中 D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀 16．实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)+MnO2 △ MnCl2+C12↑+2H2O．下列说法错误的是 A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2 B．每生成1 molCl2，转移电子的物质的量为2 mol C．每消耗1 molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4mol D．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质 29．（9分）⑴有右下图所示A、B、C、D四种仪器： 请选择下列仪器名称的序号，填人相应的空格内： ①烧杯 ②普通漏斗 ③圆底烧瓶 ④锥形瓶 ⑤分液漏斗 ⑥酸式滴定管 A _____________ B______________ C______________ D______________ ⑵某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是______________，烧杯的实际质量为______________g． ⑶指出下面3个实验中各存在的一个错误： A_____________________，B_____________________，C_____________________ 30．(8分)某有机物X的分子式为C4H8O2．X在酸性条件下与水反应，生成分子内均含2个碳原子的有机物Y和Z．Y在铜催化下被氧化为W，W能发生银镜反应． ⑴写出X和Z的结构简式：X ______________，Z ______________． ⑵写出下列反应的化学方程式： Y与浓硫酸的混合物共热发生消去反应 W与新制Cu(OH)2反应 31．（5分）把铝、铁混合物1.1g溶于200mL 5mol/L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol/L(溶液体积变化忽略不计)。 求：⑴反应中消耗HCl的物质的量． ⑵该混合物中铝、铁的物质的量． 2006年普通高等学校全国统一招生考试(江苏卷)参考答案 7．B 8．B 9．A 10．C 11．D 12．A 13．A 14．C 15．D 16．C 29．(共9分) (1)③⑤④⑥(各1分) (2)砝码放在左盘，烧杯放在右盘(或砝码和物品的位置放反了)(1分)27．4(1分) (3)A．滴管口伸人试管中 B．试管口向上 C．混合气体从短导管进入洗气瓶(各1分 ) 31．（共5分） （1）消耗HCl的物质的量： 0.2L×5mol/L－0.2L×4.6mol/L=0.08mol （2分） （2）设Al、Fe的物质的量分别为x、y Al~3HCl Fe~2HCl x 3x y 2y （1分） 27g/mol×x+56g/mol×y=1.1g 3x+2y=0.08mol （1分） x=0.02mol 得 （1分） y=0.01mol 说明：（1）化学非选择题共他合理答案可参照评分标准给分. （2）化学方程式和离子方程式每题2分（ 计算题 一年级下册数学竖式计算题下载二年级余数竖式计算题 下载乘法计算题下载化工原理计算题下载三年级竖式计算题下载 除外）.正确写出反应物或生成物得1分；未配平或加热符号、气体符号、沉淀符号漏写扣1分；但只要反应物或生成物写错或漏写则扣2分. 2006年普通高等学校招生全国统一考试(四川卷) 6．下列物质中，属于“城市空气质量日报”报道的污染物是 A．N2 B．SO2 C．CO2 D．CO 7．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是 A．液溴和苯分别受热变为气体 B．干冰和氯化铵分别受热变为气体 C．二氧化硅和铁分别受热熔化 D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中 8．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是 A．两种气体的压强相等 B．O2比O3的质量小 A．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的氧原子数目相等 9．已知1—18号元素的离式aW3+、bX3+、cY3+、dZ3+都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 A．质子数c>b B．离子的还原性Y2-> Z-、 C．氢化物的稳定性H2Y>HZ D．原子半径Xc(SO2-4) C．c(NH+4) 措施 《全国民用建筑工程设计技术措施》规划•建筑•景观全国民用建筑工程设计技术措施》规划•建筑•景观软件质量保证措施下载工地伤害及预防措施下载关于贯彻落实的具体措施 之一是：将生成的氨从混合气体中及时分离出来，并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气。请运用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取该措施的理由： 。 ⑶当甲烷合成氨气的转化率为75%时，以5.60×107 L甲烷为原料能够合成 L氨气。（假设体积均在标准状况下测定） ⑷已知尿素的结构简式为，请写出两种含有碳氧双键的尿素的同分异构体的结构简式：① ；② 。 2006年普通高等学校招生全国统一考试(四川卷)参考答案 6．B 7．A 8．D 9．B 10．D 11．A 12．B 13．C 26．(18分) ⑴BDE ⑵过滤 蒸馏 ⑶2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O ⑷苯与水互不相溶;碘在苯中的溶解度比在水中大 ⑸取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液;观察是否出现蓝色(如果变蓝，说明还有单质碘) 27．(15分) ⑴A:碳(或C) C:钠(或Na) ⑵Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ⑶2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 ⑷Na2O2+S2-+2H2O=4OH-+S↓+2Na+ 28．(12分) ⑴C14H30O9 ⑵ ⑶ ⑷ 29．(15分) ⑴CH4(g)+H2O(g) t℃，pKPa CO(g)+3H2 (g)；△H=2a kJ/mol ⑵增大氮气和氢气的浓度有利于增大反应速率;减小氨气的浓度，增大氮气和氢气的浓度均有利于平衡向正反应方向移动 ⑶1.12×103 ⑷① ②NH4N=C=O 2006年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷） 第一部分　选择题（共67分） 可能用到的原子量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Co-59 Ag-108 I-127 一．选择题（本题包括9小题，每小题3分共27分，每小题只有一个答案正确） 1、闪电时空气中有臭氧生成，下列说法正确的是 A．O2和O3互为同位素　　 B．O2比O3稳定 C．等体积的O2和O3具有相同的质子数　　D．O2与O3的相互转变是物理变化 2、同主族两种元素原子的核外电子数差值可能为 A．6　 　B．12 C．26　　 D．30 3、下列表述正确的是 ①人造刚玉的熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分为二氧化硅 ②化学家采用玛瑙研砵磨擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐 ③提前建成的三峡大坝使用了大量的水泥，水泥是硅酸盐材料 ④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛 ⑤太阳能电池可用硅材料制作，其应用有利于环保、节能 A．①②③　　B．②④　　　C．③④⑤　　D．③⑤ 4、某金属氧化物在光照条件下可生成具有很强氧化性的物质，有用来消除空气或水中的污染物，下列关于该金属氧化物应用的叙述不正确的是 A.将形成酸雨的SO2氧化成SO3 B.将家居装修挥发出来的甲醛氧化成CO2和H2O C.将医疗废水中的苯酚氧化成CO2和H2O D.将电镀废水的的氰根离子CN－氧化成CO2和N2 5、利用合成气（H2＋CO）生产汽油、甲醇和氨等已经实现了工业化，合成气也可合成醛、酸、酯等多种产物，下列表述正确的是 ①以合成气为原料的反应都是化合反应 ②改变合成气中CO与H2的体积比，可得到不同的产物 ③合成气的转化反应需在适当的温度和压强下通过催化完成 ④从合成气出发生成气态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的在效途径 ⑤以合成气为原料的反应产物中不可能有烯烃或水 A．①②④　　B．②③④　　C．②④⑤　　D．③④⑤ 6、等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是 A．2 ｍol·L-1 H2SO4溶液 B．18 mol·L-1 H2SO4溶液 C．6 mol·L-1 KOH溶液 D．3mol·L-1HNO3溶液 7、下列实验能达到预期目的的是 ①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的乙酸 ②将氯气的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染 ③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 ④用硝酸钡溶液鉴别溶液中的硫酸根离子与亚硫酸根离子 ⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃 A．①②③　　B．①③④　　C．②③⑤　　D．②④⑤ 8、下列叙述正确的是 A.酶具有很强的催化作用，胃蛋白酶只能催化蛋白质的水解，348 K 时活性更强 B.医疗上的血液透析利用了胶体的性质，而土壤保肥与胶体的性质无关 C.银制品久置于干燥的空气中因电化学腐蚀表面变暗 D.C60是由60个碳原子构成的形似足球的分子，结构对称，稳定性好 9、 研究发现，烯烃在合适催化剂作用下可以双键断裂、两端基因重新组合成新烯烃。若 CH2＝C(CH3)CH2CH3与CH2＝CHCH2CH3的混合物发生该类反应，则新生成烯烃中共平面的碳原子数可能为 A．2，3，4　　B．3，4，5　　C．4，5，6　　D．5，6，7 二．选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只选错一个，该小题就为0分） 10．下列物质的变化规律，与共价键的键能有关的是 A．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 11．下列离子方程式正确的是 A．Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O B．F2与NaOH溶液反应：F2＋4OH－=2F－＋O2＋2H2O C．AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag＋+2NH3=Ag(NH3)2＋+2H2O D．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H＋=Fe2＋+2Fe3＋+4H2O 12．下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是 A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2 C．同体积、同密度的C2H4和C4H6 D．同压强、同体积的N2O和CO2 13．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1：2的是 A．O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2 B．2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HClO+Ca(CH3COO)2 C．I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2 D．4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2↑+H2O 14．室温时，将x m L pH=a的稀NaOH溶液与y m L pH=b的稀盐酸充分反应，下列关于反应后溶液p H的判断，正确的是 A．若x=y，且a+b=14，则pH＞7 B．若10x=y，且a+b=13，则pH =7 C．若ax=by，且a+b=13，则pH =7 D．若x=10y，且a+b=14，则pH＞7 15．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ 的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 工业生产硫酸用水吸收SO3 SO3可与水反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B Cl2与SO2混合后可用于漂白纸张 Cl2和SO2有较好的漂白作用 Ⅰ对，Ⅱ错，无 C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 Ⅰ对，Ⅱ对，无 D 石墨常用作电解池的电极 石墨的化学性质稳定且导电性好 Ⅰ对，Ⅱ对，有 16．某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+ +LiMn2O4= Li2Mn2O4。下列说法正确的是 A．放电时，LiMn2O4发生氧化反应 B．放电时，正极的反应式为：Li+ LiMn2O4+e-= Li2Mn2O4 C．充电时，LiMn2O4发生氧化反应 D．充电时，阳极的反应为：Li+e-= Li 17．SO42—和S2O82—的结构中，硫原子均位于由氧原子组成的正四面体的中心，且所有原子最外层都满足8个电子结构。下列说法正确的是 A．SO42-的电子式为 B．S2O82-没有非极性键 C．S2O82-比SO42-稳定 D．S2O82-有强氧化性 18．下列实验中，溶液颜色有明显变化的是 A．少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中 B．往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液 C．少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中D．往本性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe2(SO4)3溶液 19．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要 的意义。对于密闭容器中的反应： N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，673K、30MPa下，n(NH3) 和n(H2)随时间的变化关系如下图所示，下列说法 正确的是 A．点a的正反应速率比点b的大 B．点c处反应达到平衡 C．点d (t1时刻)和点e (t2时刻)处n(N2)不一样 D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中的d点值要大 第二部分　非选择题（共83分） 三、(本小题包括2小题，共24分) 20．(12分)氧化铜有多种用途，如作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验： ⑴制备氧化铜： 工业CuSO4 EMBED Equation.3 CuSO4溶液 CuSO4·5H2O→……→CuO ①步骤Ⅰ的目的是除不溶性杂质，操作是：____________________________________。 ②步骤Ⅱ的目的是除铁，操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2+完全转化后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制pH =3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH =1。控制溶液pH =3.5的原因是：_____________________。 ③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O固体，操作是：____________、过滤、水浴加热烘干。水浴加热的特点是：____________________________________________。 ⑵探究氧化铜的性质 ①取A、B两支试管，往A中加入适量的CuO粉末，再分别向A和B加入等体积3% H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡，结论是：___________________________________。 ②为探究试管A中的反应速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有：_____。 21．(12分)某研究性学习小组进行与NH3有关的系列实验。 ⑴从下图中挑选所需的仪器，画出制取氨气的装置图(添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管、固定装置和尾气处理装置不用画)，并标明所和试剂。 ⑵将NH3通入溴水中，有N2生成，反应方程式为：_______________________________。 ⑶为验证“同温同压下，相同体积的任何气体具有相同数目的分子”，该小组同学设计了如图所示的装置，图中B管的容积是A管的2倍，活塞K1、K2、K3、K4、K5均关 闭(固定装置和尾气处理装置略；HCl和NH3均不溶于石蜡油；装置气密性好)。 ①在A管中充满与大气压强相等的干燥HCl气体。 操作是：__________________________________。 控制活塞K4、K5，调节C，使B管充满与A管同压的干燥的NH3 ②缓慢开启活塞K3，A管中的现象是：___________。 要达到实验目的，当反应完成并恢复到室温时，B管中预期的 现象是：_____________________________________________； 若观察不到预期的现象，主要原因是：___________________ _____________________________________________________。 22．(13分)往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其应用范围。例如：在某聚乙烯树脂是加入等质量由特殊工艺制作的阻燃材料Mg(OH)2，树脂的可燃性可大大降低。该Mg(OH)2的生产工艺如下： ⑴精制卤水中的MgCl2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁［Mg(OH)2-x Clx·mH2O］，反应的化学方程式为：__________________________________________________________。 ⑵合成反应后，继续在393K～523K下水热处理8小时，发生反应： Mg(OH)2-x Clx·mH2O = (1- )Mg(OH)2+ MgCl2+mH2O 水热处理后，过滤、水洗。水洗的目的是：_________________________________________。 ⑶阻燃型Mg(OH)2 具有颗粒大、易分散、与高分子材料相容性好等特点，上述工艺 流程 快递问题件怎么处理流程河南自建厂房流程下载关于规范招聘需求审批流程制作流程表下载邮件下载流程设计 中与此有关的步骤是：________________________________。 ⑷已知热化学方程式： Mg(OH)2(s) = MgO(s)+H2O(g)； △H1 = +81.5 kJ·mol-1 Al(OH)3(s) = Al2O3(s)+ H2O(g)； △H2 = +87.7 kJ·mol-1 ①Mg(OH)2 和Al(OH)3 起阻燃作用的原因主要是：_____________________________。 ②等质量的Mg(OH)2 和Al(OH)3 相比，阻燃效果较好的是：_______________，原因是：_________________________________________________________________________。 ⑸常用阻燃剂有三类：A．卤系，如四溴乙烷；B．磷系，如磷酸三苯酯；C．无机类，主要是Mg(OH)2 和Al(OH)3。从环保的角度考虑，应用时较理想的阻燃剂是：_________(填代号)，理由是：____________________________________________________________________。 23．(8分)水体中重金属铅的污染问题备受关注。 水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、 Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，各形态的浓度 分数α随溶液pH变化的关系如下图所示： [1表示Pb2+、2表示Pb(OH)+、3表示Pb(OH)2、 4表示Pb(OH)3-、5表示Pb(OH)42-] ⑴Pb(NO3)2溶液中 _____2(填“＞”、 “＜”或“＝”)；往该溶液中滴入氯化铵溶液 后， 增加，可能的原因是：________________________________________________。 ⑵往Pb(NO3)2溶液中滴入稀NaOH溶液，pH=8时溶液存在的阳离子( Na+除外 )有：_______。 pH=9时主要反应的离子方程式是：_______________________________________________。 ⑶某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表： 离子 Pb2+ Cu2+ Fe3+ Mn2+ Cl- 处理前浓度/(mg.L-1) 0.100 29.8 0.120 0.087 51.9 处理后浓度/(mg.L-1) 0.004 22.6 0.040 0.053 49.8 上表中除 Pb2+ 外，该脱铅剂对其他离子的去除效果最好的是：______________> ⑷如该脱铅剂(用EH表示)脱铅过程中主要发生的反应为：2 EH(s) + Pb2+ = E2Pb(s) + 2H+ 则脱铅最合适的pH范围为_______(填代码)。 A．4～5　　　B．6～7　　　　C．9～10　　　D．11～12　　 五．（本题包括2小题，共18分） 24．（8分）环丙烷可作全身麻醉剂，环已烷是重要的有机溶剂。下面是部分环烷烃及烷烃衍生物的结构简式、键线式和某些有机化合物的反应式（其中Pｔ、Nｉ为催化剂）。 结构简式 Br-CH2-CH2-CH(CH3)-CH2-Br 键线式 (环己烷) (环丁烷) ① ② ③ ④ 回答下列问题： ⑴环烷烃与 是同分异构体。 ⑵从反应①～③可以看出，最容易发生开环加成反应的环烷烃是： （填名称）。 ⑶环烷烃可与卤素单质、卤化氢发生类似的开环加成反应，如环丁烷与溴化氢在一定条件下反应，其化学方程式为： （不需注明反应条件）。 ⑷写出鉴别环丙烷和丙烯的一种方法，试剂： ，现象与结论： 。 25．（10分）纤维素是自然界最为丰富的可再生天然高分子资源。 ⑴纤维素可制备用于造纸、纺织等的胶粘纤维［成分是(C6H10O5) n］，生产过程涉及多个化学反应。工艺简图如下： 近来，化学家开发了一种使用NMMO加工纤维素的新方法，产品“Lyacell纤维”成份也是(C6H10O5) n。工艺流程示意图如下： ①“Lyacell纤维”工艺流程中，可充分循环利用的物质是：_________________________。 ②与“Lyacell纤维”工艺相比，粘胶纤维工艺会产生含有______(只填非金属元素符号)的废物。并由此增加了生产成本。 ③“Lyacell纤维”被誉为“21世纪的绿色纤维”，原因是：_________________________。 ⑵“Lyacell纤维”工艺流程中的NMMO按以下合成路线制备(反应条件均省略)： 其中，化合物Ⅰ可三聚为最简单的芳香烃，化合物Ⅱ可使溴水褪色。 ①化合物Ⅰ也可聚合为在一定条件下能导电的高分子化合物，该高分子化合物的化学式为：_________________________。 ②化合物Ⅱ与O2反应的原子利用率达100%，其化学方程式为： 。 ③关于化合物Ⅲ、Ⅳ的说法正确的是：_________(填代号) A．都可发生酯化反应 B．Ⅲ可被氧化，Ⅳ不可被氧化 C．都溶于水 D．Ⅲ可与钠反应，Ⅳ不可与钠反应 E．Ⅲ是乙醇的同系物 F．Ⅲ可由卤代烃的取代反应制备 写出合成NMMO最后一步反应的化学方程式：_________________________________。 六．(本题包括2小题，共20分) 26．(6分)地球化学中，通常用热重分析研究矿物在受热时质量变化以确定其组成。取66.6mg由高岭石［Al4Si4O10(OH)8］和方解石(CaCO3)组成的矿物，加热，在673K～1123K区间内分解为氧化物，样品总失重13.8mg。⑴方解石失重的百分比为__________。⑵计算矿物中高岭石的质量分数。 27．(14分)钴(Co)化合物对化学键的研究起着重要的作用。为测定某钴化合物[Co(NH3)xCly]Clz的组成，进行如下实验： ①称取样品0.5010g ，加入过量的NaOH溶液，煮沸，蒸出所有的氨，冷却，得到A。产生的氨用50.00mL 0.5000mol·L-1 的盐酸完全吸收并用蒸馏水定容到100mL,得溶液B，取B溶液20.00mL , 用0.1000mol·L-1 NaOH滴定，消耗NaOH溶液30.00mL。 ②向A中加入过量的KI固体，振荡，盐酸酸化后置于暗处，发生反应： Com+ + I- → Co2+ + I- (未配平) 反应完成后，蒸馏水稀释，用Na2S2O3溶液滴定析出的I2，消耗0.1000mol·L—1Na2S2O3溶液20.00mL。反应方程式为：I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6 ③另称取该物质样品0.2505g，溶于水，以0.1000mol·L—1AgNO3溶液滴定至恰好反应完全，消耗AgNO3溶液20.00mL。相应反应式为： ［Co(NH3)x Cly］Clz + zAgNO3 =［Co(NH3)x Cly］(NO3)z + zAgCl↓ 通过计算求：⑴［Co(NH3)x Cly］Clz中氮元素的质量分数。⑵该钴化合物的化学式。 2006年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）参考答案 1B 2C 3D 4C 5B 6A 7C 8D 9C 10BC 11AC 12AC 13AD 14D 15CD 16B 17D 18B 19AD 20、⑴①溶于水，过滤。 ②在此条件下Fe3+被沉淀并保证Cu2+不被沉淀。 ③小心蒸发浓缩后，冷却结晶。 加热温度不会超过100℃，加热温度改变较缓慢 ⑵①CuO对H2O2的分解反应有催化作用。②盛满水的洗气瓶（或量气瓶）、量筒、导气管。 21、⑴提示：选用仪器：分液漏斗、烧瓶、U型管（或干燥管）、集气瓶等连接。 ⑵8NH3+3Br2=N2+6NH4Br（或2NH3+3Br2=N2+6HBr，NH3+HBr=NH4Br） ⑶①关闭活塞③，打开活塞①②，从②处导如HCl气体，①处出现白色酸雾时（或①处放湿润蓝色石蕊试纸，试纸变红时），关闭活塞①②。 ②产生白烟。B管中恰好充满石蜡油而石蜡油不进入A管。A管中的HCl可能混有空气。 22、⑴2MgCl2 + (2-x) Ca(OH)2+2mH2O =2Mg(OH)2－x·Cl x·mH2O+(2-x)CaCl2 ⑵除去附着在Mg(OH)2表面的含等杂质MgCl2 的滤液。 ⑶“水热处理”、“表面处理”。 ⑷①分解时吸收大量热。②Mg(OH)2，等质量的Mg(OH)2分解时吸收的热量比Al(OH)3大 ⑸C。 A会破坏臭氧层，B中的P元素会造成藻类生物的大量繁殖 23、⑴>；Pb2++2Cl－= PbCl2↓降低了c(Pb2+)； ⑵Pb2+、Pb(OH)+；Pb2++2OH－= Pb(OH)2↓； ⑶Fe3+；⑷B 24、⑴相同碳原子的烯烃；⑵环丙烷 在都使用催化剂的条件下，加成反应的温度最低 ⑶ +HBr → Br；⑷酸性KMnO4溶液；紫色褪去的是丙稀，不褪色的是环丙烷 25、⑴①NMMO ②S 、C ③副产物不会造成环境污染 ⑵①(C2H2)n ②2CH2=CH2+O2 → 2 ③ACF ④ + H2O2 + H2O 26、⑴44％ ⑵解：高岭石的失重百分比为 设 高岭石的质量为x ，则方解石的质量为(66.6 mg - x )，有： x×14％+ (66.6 mg - x )×44% =13.8 mg x = 51.8 mg w(高岭石)= 答：（略） 27、解：⑴n (N) = n (NH3) =0.0 50.00L×0.5000mol·L-1- (0.1000mol·L-1 × 0.03000L)× =0.02500mol-0.01500mol =0.01000mol ∴w(N) = ⑵由题意，有： 59+17x+35.5(y+z) = = 50.10x =0.002000（电子守恒） 1 : z = 化简：33.1x－35.5y－35.5z=59 10y+10z－2x=20 z=0.4x 解得：x=5；y=1；z=2 ∴该钴化合物的化学式为[Co(NH3)5Cl]Cl2 2006年普通高等学校招生全国统一考试（重庆卷） 6．下列做法正确的是 A．将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中 B．用镊子取出白磷并置于水中切割 C．把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶 D．氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气 7．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA B.100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NA C．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NA D．20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA 8．能正确表示下列反应的化学方程式是 A．黄铁矿煅炼：2FeS2+5O2 高温 FeO+4SO2 B．石英与石灰石共熔：SiO2+CaO 高温 CaSiO3 C．氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O D．氯气与石灰乳反应：2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+CaClO2+2H2O 9．温度相同、浓度均为0.2 mol的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、 ⑤⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是 A． ③①④②⑥⑤ B． ①③⑥④②⑤ C． ③②①⑥④⑤ D． ⑤⑥②④①③ 10．25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是 A．C(s)+ O2(g)=CO(g)；△H=-393.5 kJ/mol B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=+571.6 kJ/mol C．CH4g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H=-890.3 kJ/mol D． C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)；△H=-1 400 kJ/mol 11．已知反应mX(g)+nY(g) qZ(g)的△H<0，m+n>q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是 A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍 C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 D．增加X的物质的量，Y的转化率降低 12．利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式如题12图所示.下列叙述正确的是 A．利尿酸衍生物利尿酸甲脂的分子式是C14H14Cl2O4 B．利尿酸分子内处于同一平面的原子不超过10个 C．1 mol利尿酸能与7 mol H2发生加成反应 D．利尿酸能与FeCl3溶液发生显色反应 13．下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是 A．Ba(OH) 3 KSCN NaCl Mg(NO3) (FeCl3溶液) B．NaNO3 NaHCO3 (NH4) 2SO3 Na2SiO3 (H2SO4溶液) C．NH4Br K2CO3 NaI CaCl2 (AgNO溶液) D．(NH4) 3PO4 NaBr CuSO4 AlCl3 (KOH溶液) 26．(15分)(请在答题卡上作答) 为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42+以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 ，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）： ⑴判断BaCl2已过量的方法是_________________________________。 ⑵第④步中，相关的离子方程式是_____________________________。 ⑶若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是 _____________________________。 ⑷为检验精盐纯度，需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，题26图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是________________________________。 27．(14分)铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为： Pb+PbO2+4H++2SO2-42PbSO4+2H2O 请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）： ⑴放电时：正极的电极反应式是______________;电解液中H2SO4的浓度将变________;当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加________g。 ⑵在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按题27图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成__________、B电极上生成________,此时铅蓄电池的正负极的极性将_______________。 27．(17分)(请在答题卡上作答) α-松油醇可经以下路线合成，小方框中的每一字母各代表一种有机物： 请回答下列问题： (1) 试剂1是________,试剂2是________。 (2) A至H中，能发生银镜反应的是__________。 (3) G和H的结构简式分别是：G______________;H_______________。 (4) E转化为F的反应方程式是_______________________________________。 29．(14分)(请在答题卡上作答) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族;其中只有两种为金属;X原子的最外层电子数与次外层电子数相等;X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题： (1)Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是________________________。 (2)ZW2的电子式是______________,它在常温下呈液态，形成晶体时，属于_________晶体。 (3)工业生产单质Y的原理是_____________________________(用化学方程式表示)。 (4)X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是___________________。 (5)0.1 mol的单质W与50 mL 1.5 mol/L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是_________________。 2006年普通高等学校招生全国统一考试（重庆卷）参考答案 6．B 7．D 8．C 9．A 10．D 11．B 12．A 13．C 26．（15分） ⑴取第②步后的上层溶液1—2滴于点滴板上，再滴入1—2滴BaCl2溶液，若溶液未变混浊。则表明BaCl2已过量 ⑵Ca2++CO32-=CaCO3↓ Ba2++ CO32-=BaCO3↓ ⑶在此酸度条件下会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度 ⑷未用玻璃棒引流；未采用150ml容量瓶 27．（14分） ⑴PbO2 +2e-+4H+ +SO42- =PbSO4+2H2O 小 48 ⑵Pb PbO2 对换 28．（17分） ⑴O2 Br2 ⑵CH3CHO ⑶ ⑷ 29．(14分) ⑴Cl＜S＜Al ⑵ 分子 ⑶2Al2O34Al+3O2↑ ⑷Be+2NaOH=Na2BeO2+H2↑ 氨水 过量浓硫酸 双氧水 稀硫酸 硫，△ F E D B C A 纤维素 （原料） c(NO3- ) c(Pb2+ ) � O NCH3 CH2CH2 CH2CH2 O CH3 O N CH2CH2 CH2CH2 A+H Na2O2 石灰乳 精制卤水 →合成→水热处理→过滤→水洗→表面处理→过滤水洗→干燥 � EMBED Equation.3 ��� H+ COOH O + KMnO4 + + Mn2+ + H2 � + H2 � + H2 � c(NO3- ) c(Pb2+ ) 纤维素黄原酸钠 （粘胶） 粘胶纤维 （产品） 1.NaOH 2.CS2 向稀HCl中挤出 O CH2－CH2 PAGE 1 _1214478723.unknown _1214479725.unknown _1214500017.unknown _1214514846.unknown _1214479758.unknown _1214495381.unknown _1214479467.unknown _1214479516.unknown _1214478812.unknown _1214310028.unknown _1214310064.unknown _1214478579.unknown _1214310044.unknown _1214309969.unknown _1214310000.unknown _1214305874.unknown _1214309959.unknown