第二章 气体、液体与溶液 内 容 导 读 7.1溶度积和溶解度 溶度积常数 溶度积常数与溶解度的关系 7.2沉淀溶解平衡及其移动 沉淀的生成 沉淀的溶解 分步沉淀 沉淀的转化 7.1 溶度积和溶解度 7.1.1 沉淀溶解平衡常数－溶度积 我们以 BaSO4 为例讨论难溶强电解质在水中的溶解情况 1. 溶度积(SolubilityProduct) 在一定温度下，将适量 BaSO4 固体放入水中，在极性水分子的作用下，便有微量的 BaSO4 溶解并电离，最后建立如下平衡 它亦服从于化学平衡的一般规律，其平衡常数表达式： 是
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平衡常数，各浓度是相对浓度(严格地应是活度，因难溶盐的饱和溶液的浓度非常小，用浓度代替活度是合理的)。 由于固体物质不写入平衡常数的表达式，故的表达式是乘积形式。称为溶度积常数，常简写为Ksp，简称溶度积。 对一般沉淀反应 2. 溶度积常数的意义 在一定温度下，难溶电解质饱和溶液中，离子浓度(活度)的系数次方的积为一常数，它的大小反映了难溶电解质溶解能力的大小。 属化学平衡常数的一种，其数值不仅决定于难溶电解质的本性，而且也受温度的影响，通常T↑↑。 表7．1一些常见难溶电解质的溶度积 3. 溶度积的测定 (1)实验测定：饱和溶液离子浓度─→ (2)通过反应的 计算 例7.1试计算的 BaSO4 溶度积 4. 溶度积与溶解度的关系 溶解度用S表示，是达沉淀溶解平衡时某物质的体积摩尔浓度，即S＝c饱和，单位是mol·dm－3。 溶解度S和溶度积 Ksp的数值都能表示难溶电解质的溶解能力，两者之间既有联系又有区别，可相互换算。 7.1.2 溶度积规则
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