新人教版2020年中考化学试卷C卷一、单选题(共6题；共12分)1.（2分）从化学的角度对下列词句进行解释，错误的是（）A.金（即铜）柔锡柔，合两柔则为刚﹣﹣说明合金的熔点比组成它的纯金属高B.真金不怕火炼﹣金（Au）化学性质不活泼C.釜底抽薪﹣通过清除可燃物达到灭火的目的D.百炼成钢﹣﹣使生铁中碳等杂质的含量降低，达到钢的MATCH_
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_1717162685201_02.（2分）要除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，下列操作中能达到目的是（）A.将混合气体点燃B.将混合气体通过灼热的碳层C.将混合气体通入水中D.将混合气体通过灼热的氧化铜3.（2分）下到关于分子和原子的说法错误的是（）A.分子可分，原子不可分B.相同的原子可以构成不同的分子C.气体可以压缩是由于分子之间存在间隙D.分子和原子都能直接构成物质4.（2分）蚊虫叮咬时分泌的蚁酸（CH2O2）会使人体皮肤肿痛．下列有关蚁酸的说法正确的是（）A.蚁酸是氧化物B.蚁酸是由碳、氢、氧三种原子构成C.蚁酸中碳、氧元素的质量比为1：2第1页共9页D.蚁酸中氢元素质量分数最小5.（2分）除去CO中混有的少量CO2的方法是（）A.通过浓硫酸B.通过澄清的石灰水C.点燃混合气体D.通过灼热的氧化铁6.（2分）下列各组物质在同一溶液中能大量共存的一组是（）A.H2SO4、Na2SO4、KNO3B.CuSO4、KCl、NaOHC.KOH、NaCl、HClD.H2SO4、Na2CO3、NaNO3二、填空题(共4题；共17分)7.（5分）用化学符号表示：（1）水银________（2）2个钠离子________（3）人体缺少________元素会导致甲状腺疾病。（4）最常用的溶剂________8.（6分）下图1是氧元素在元素周期表中的相关信息，图2是该元素形成的一种粒子的结构示意图。（1）元素周期表中，氧元素的原子序数为________。第2页共9页（2）图2所示粒子为________(填“离子”或“原子”)。（3）由氧元素组成的一种气体单质可以支持燃烧，写出实验室制取该气体的一个化学方程式________。9.（3分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：（1）25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为________g．（2）将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数________（填“变大”、“变小”或“不变”）．（3）要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是________．（4）向100g35℃的水中加入45g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出．你认为“全部溶解”的原因可能是________．10.（3分）图1是电解水实验的示意图：（1）与电源正极相连的试管内产生的气体是________气，检验方法是________；若正极收集到气体10mL,则负极可以收集到气体________mL。这一变化的化学方程式为________，属于基本反应类型中的________反应。第3页共9页（2）图2是水分子分解示意图，请回答下列问题：此实验验证了在化学变化中________能分，而________不能分。（3）某自来水厂将黄河水处理成自来水的过程中：a.加入活性炭的作用是________。b.实验室中，静置、吸附、过滤、蒸馏等操作中可以降低水硬度的是________,检验水的硬度的方法是________。三、推断题(共1题；共4分)11.（4分）下图中A为一种混合气体，经
分析
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已知只含两种元素，根据图中的转化关系（1）写出B~E各物质的化学式：B________；C________；D________；（2）写出C→D的化学方程式：________。四、实验题(共1题；共8分)12.（8分）某化学兴趣小组利用以下装置探究气体的制取及性质请结合图回答有关问题：（1）写出装置中标号仪器的名称②________；（2）实验室用高锰酸钾制氧气的发生装置是________（填字母），反应的文字或符号表达式________，试管口塞一团棉花，其作用是________；第4页共9页（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取较纯净的氧气，装置组合是________（填字母），反应的文字或化学方程式为________。（4）实验室常用氯化氨固体与碱石灰固体共热来制取氨气。常温下氨气是一种无色，有刺激性气味的气体，密度比空气小。氨气极易溶于水，其水溶液呈碱性，实验室制取并收集氨气，应该从图中选择的装置组合是________（5）已知二氧化碳密度大于空气，若用F装置来收集二氧化碳，则气体可以从________（填“a”或“b”）端通入。五、科学探究题(共1题；共6分)13.（6分）矿山废水中含有大量的H2SO4和CuSO4，直接排放会影响水体酸碱性，并造成重金属污染。通过处理可以回收金属铜，并使废水pH和重金属含量达到排放标准。已知：步骤Ⅰ无蓝色沉淀生成。（1）步骤Ⅱ和步骤Ⅲ都需进行的操作是________。（2）步骤Ⅱ得到金属铜的反应的化学方程式为________，该反应能发生的原因是________。（3）加入Ca（OH）2可以降低铁屑的消耗量，原因是________。（请用文字解释）（4）步骤Ⅲ需加入Na2S，由此推测废水③不达标的主要原因是其中含有________。六、
计算题
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(共1题；共3分)14.（3分）某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中Fe2O3含量进行测定（杂质不与盐酸反应且不溶于水），得到一黄色残液．为防止直接排放造成环境污染，对其进行了处理，过滤该残液，取100g滤液，向其中不断加入某未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所得第5页共9页实验数据如下表：加入氢氧化钠溶液的总质量/g20406080140160生成沉淀的质量/g001.072.145.355.35（资料：FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl）通过对上述实验数据的分析，选择合理的数据，所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为________．第6页共9页参考
答案
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一、单选题(共6题；共12分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、二、填空题(共4题；共17分)7-1、7-2、7-3、7-4、8-1、8-2、8-3、9-1、第7页共9页9-2、9-3、9-4、10-1、10-2、10-3、三、推断题(共1题；共4分)11-1、11-2、四、实验题(共1题；共8分)12-1、12-2、12-3、第8页共9页12-4、12-5、五、科学探究题(共1题；共6分)13-1、13-2、13-3、13-4、六、计算题(共1题；共3分)14-1、第9页共9页
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