氧化还原反应教案

氧化还原反应?教案 第一课时 教学目标 知识技能: 1、能从元素化合价升降观点理解氧化还原反应 2、初步认识氧化-还原反应的实质是电子得失 3、重新认识氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂的概念 4、能运用元素化合价升降分析氧化还原反应。 过程与方法 1、通过与 初中 初中体育教案免费下载初中各年级劳动技术教案初中阶段各学科核心素养一览表初中二次函数知识点汇总初中化学新课程标准 氧化还原反应的实例进行类比，发现元素化合价升降与氧化还原 反应的关系 2、体验用“从个别到一般，再从一般到个别”的思想方法，归纳总结氧化还原 反应、氧化剂和还原剂的基本概念 情感态度与价值观: 1、体会有些知识是有阶段性的，许多概念是在不断完善和发展的，从而深刻理 解“学无止境”的道理。 2、进行“透过现象看本质”和“对立统一”的辩证唯物主义观点的教育 3、通过介绍谐音法和单边记忆法的介绍，懂得可以通过寻找有趣的记忆方法， 更好的记忆和学习。 教学重点 理解氧化还原反应实质是电子得失 教学难点 用化合价升降的观点理解、判断氧化还原反应、氧化剂和还原剂 教学方法: 引导-探究 讨论-探究 类比推导 多媒体展示 归纳总结 练习巩固 教学过程设计 学生活动 教师活动 【引入】:苹果氧化 “同学们，看我手里拿了什么,(苹果)一个又漂亮又新鲜的苹果，如果 我把它切开，放置一变，下课后你们猜这个苹果会有怎样的变化,” “苹果怎么了,”(苹果中有物质被氧化了) “唔，那我们在初中就已经接触过一些氧化反应，所以我们知道，在一个【回答】氧化了 反应中，除了发生氧化反应，还有没有其它反应,” 还有还原反应 【讲述】“虽然我们初中已经接触过这个课题，今天我们还是要再研究一下【举例】(并写于黑板上，这个课题——氧化-还原反应” 备用) 【投影】课题:氧化还原反应 【过渡】“我们学习化学至今，已经认识了不少反应方程式，先请同学们先【思考、回答】: 来判断下学案第一题中哪些反应方程你认为属于氧化还原反应,哪些不属 于氧化还原反应” 反应为例 【设问】以CuO被H 2 “请同学们指出氧化剂和还原剂，并说说，什么元素发生了氧化反应，什 么元素发生了还原反应呢,” 【板书】CuO+H=Cu+HO 【思考、回答】: 22 CuO:氧化剂 发生氧化反应 (后补:价态下降) H:还原剂 发生还原反应 (后补:价态上升) 2 【投影】初中只是回顾 氧化反应:物质与氧发生的反应 还原反应:物质失去氧的反应 氧化剂:提供氧的物质 还原剂:得到氧的物质 【设问】“是不是氧化还原反应一定是得氧失氧的过程呢,这才是我们今天【讨论、思考、回答、完成真正要研究探讨的内容，如果不是，那氧化还原反应又应该具有怎样的特练习】共同点:得失氧;条征,其实质又是什么, 件;化合价(条件和得失氧在上述同学们公认的反应中还有没有其它共同点呢,请同学们四人一小组的排除:Na在氯气中燃烧，讨论一下，并写在学案上” 燃烧属于氧化还原反应;铁【讲述】“说明初中我们所学定义只是一个初步的，有局限性的定义，在高钉氧化生成铁锈) 中阶段的学习中，我们一起来研究探讨，给氧化还原反应是下一个更准确 的定义，这就是我们今天研究的主题” “那么价态变化上有没有什么特点呢,” 【思考、回答】(举例CuO 和H，H和O以及Na与Cl2222 反应)氧化剂价态降低，而【介绍记忆方法】:同学们的判断很正确，但美中不足就是判断的时候似乎还原剂价态升高 有些迟缓，那有没有什么好方法可以帮助我们快、准的判断氧化剂和还原 剂呢,老师有一个方法是屡试不爽，利用谐音和单边记忆法，可以比较迅 速的进行氧化剂、还原剂的判断。就是以氧化剂的价态为 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 ，‘氧价降’ 可以读成‘杨家将’，那还原剂就是??????(还价升) 【练习巩固】那再请同学们判断一组氧化还原反应中的氧化剂和还原剂， 这次我们来个小组赛，看哪一组的同学判断又快又准，不用举手，有 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 就自己站起来回答，看看哪一组同学回答的最好【附件1】 【投影】“在熟悉了价态变化与氧化剂还原剂的关系后，请同学们从价态变 化角度给氧化还原反应相关概念下个定义” 氧化反应:物质所含元素化合价升高的反应 还原反应:物质所含元素化合价降低的反应 氧化剂:有元素化合价升高的物质 还原剂:有元素化合价降低的物质 氧化还原反应的特征(也是判断依据):反应前后有元素化合价发生了变化 【回顾】 那么现在再请同学们回头看看刚才的第一题，氧化还原反应一栏里是不是 还要再多点反应, 【设问】 【思考、完成练习】: “那么为什么元素的价态会发生变化，有升、有降呢,以MgO形成过程为Mg只要失去2个电子就能例，4人为小组一起探讨一下，并完成学案3。” 形成8电子稳定结构，价态 下降;O只要得到2个电子，【设问】 也能形成8电子稳定结构， 此时价态上升 “是不是所有氧化还原反应得失电子数都相等呢,”(举例) 【思考、回答】: “因为Mg失去的电子实际上转移到了O原子上，也就是还原剂 Mg失去的电子给了O，且得失去的电子都给了氧化剂，因此电子得失总数一定相等” 【投影】氧化还原反应的实质:电子发生了转移 失电子总数应该相等 且失去电子的总数必定等于得到电子的总数 【讲述】“因此从电子得失角度，我们又可以重新定义氧化反应、还原反应 以及氧化剂和还原剂” 【投影】(学生答案) 氧化反应:元素的原子失去电子的反应是氧化反应 还原反应:元素的原子得到电子的反应是还原反应 氧化剂:得到电子的物质，发生还原反应，得到还原产物 还原剂:失去电子的物质，发生氧化反应，得到氧化产物 氧化产物:氧化后的生成物叫做氧化产物 还原产物:还原后的生成物叫做还原产物 【过渡】 【思考、体会】 电子转移说明了在氧化还原反应重，有元素失去电子，必然有元素得到电 子，也就是说有氧化反应，必然就有还原反应。这两个相互矛盾的反应却 是同时发生，相互依存的。在我们的生活中，矛盾也是无处不在，但正因 为有矛盾才会有发展，这也是社会发展的真理。 【课后思考】 【思考】 氧化-还原反应也是一种反应的类型，而我们在初中就已经知道四种基本反 应类型，它们是。。。。。。 那么，氧化还原反应和这四个基本类型的关系又如何呢, 完成表格后，氧化还原反应有什么特点,” 【小结】 【思考、领悟】 通过这节课的学习，我希望能对同学们今后的学习有所帮助，告诉我，你 们有什么收获吗,(教师可根据情况补充下列几点) (1) 学习是循序渐进，不断完善的，学无止境。——同学们通过自己 寻找、探讨，发现了氧化还原反应的特征和实质，从得氧失氧的 狭义概念中层层深入，重新认识了氧化还原反应的更广义的概念， 并学会了从特征中寻找实质的学习方法。 (2) 会寻找有效有趣的记忆方法，比如今天的找关键字，利用谐音法， 协助大家更好更快乐的学习。 附件1(练习) (判断下列反应是否属于氧化还原反应,如果是，请标出氧化剂、还原剂) 练习巩固 1、Mg+2HCl=MgCl+H 22 2、Mg+CuSO = MgSO+Cu 44 3、2HS+SO=3S +2HO 222 4、MnO+4HCl=MnCl+Cl+2HO (浓)22225、Cu+2HSO=CuSO +SO+2 HO 244226、Cl+HO=HCl+HClO 22 附件2(学案) 氧化还原反应 学案 一、判断:你认为属于和不属于氧化还原反应的化学反应方程。 点燃 点燃 2MgO ?Mg+2HCl MgCl ?2KClO 2KCl+3O ?2Mg+O2232点燃 ?2H+O 2HO ?CuO+H Cu+HO ?HCl+NaOH NaCl+HO 222222点燃 点燃 ?2CO+O 2CO ?Mg+CuSO MgSO+Cu ?CH+2O CO+2HO 22444222点燃 ?2Na+Cl 2NaCl 2 氧化还原反应: 非氧化还原反应: 二、完成表格 氧的得失 价态变化 电子得失 反应 性质 氧化反应 还原反应 氧化剂 还原剂 三、请找出上述反应中的共同点，并下列定义: 1、 共同点: 2、 氧化反应:物质所含_________化合价________的反应 还原反应:物质所含_________化合价________的反应 氧化剂:元素化合价_________的__________ 还原剂:元素化合价_________的__________ 氧化还原反应特征:_________________________________________________。 四、讨论:以MgO形成过程为例，从原子结构角度分析价态为何有升、降。 (1)Mg:______个电子，达_________结构，化合价__________ O:______个电子，达_________结构，化合价__________ (2) 失去电子数_______得到电子数 (3) 氧化还原反应实质:_________________________________________ 从电子得失角度定义: 氧化反应:元素的原子________电子的反应 还原反应:元素的原子________电子的反应 氧化剂:_______电子的_________，发生________反应，得到________产物 还原剂:_______电子的_________，发生________反应，得到________产物 五、课后思考 找出氧化还原反应和四大基本反应类型的关系，并完成下列关系图 a) 四大基本反应:_____________、_____________、_____________、_____________ b) 将“氧化还原反应”、“非氧化还原反应”和四大基本反应类型填入下图