9．实验室需用480mL0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作能配2022—2023学年度第一学期高一级部综合练习制成功的是()A．称取7.68gCuSO4粉末，加入500mL水化学学科（共3页）2022-12B．称取8gCuSO4·5H2O晶体，加水配成500mL溶液第Ⅰ卷C．称取8gCuSO4粉末，加入500mL水D．称取12.5gCuSO4·5H2O晶体，加水配成500mL溶液一、选择题（本题共30小题，每小题只有一个正确答案，每题2分，共60分）10．下列有关反应的离子方程式正确的是()．下列诗句描述的过程涉及氧化还原反应的是＋－1()A．氯气溶于水：Cl2＋H2O===H＋Cl＋HClO3＋2＋2＋A．月波成露露成霜B．雪融山顶响流泉B．FeCl3溶解Cu：Fe＋Cu===Fe＋Cu＋－2＋C．粉身碎骨浑不怕D．爆竹声中一岁除C．将浓盐酸与MnO2混合加热：MnO2＋2H＋2ClMn＋Cl2↑＋H2O－＋2．下列各组物质与其用途的关系不正确的是()D．过氧化钠投入水中：Na2O2＋2H2O===O2↑＋2OH＋2NaA．氢氧化钠：治疗胃酸过多的一种药剂B．碱石灰：干燥剂11．为了除去氧化铁粉中混有的少量铝粉所选试剂和操作都合理的是（）C．小苏打：发酵粉的主要成分D．过氧化钠：供氧剂A．盐酸，蒸发B．盐酸，过滤C．NaOH溶液，蒸发D．NaOH溶液，过滤．下列有关合金的说法，错误的是3()12．下列关于铁与水蒸气反应的说法中不正确的是()A．铁合金是混合物B．世界上用途最广、用量最大的合金是钢A．反应中有氢气产生B．此反应需在高温条件下才能发生C．合金的硬度一般比它的各成分金属的小D．合金可以由金属和非金属熔合而成C．生成的铁的化合物中铁全部呈+3价D．该反应中水作氧化剂4．元素符号、化学方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语13、证明某溶液只含有Fe2＋而不含Fe3＋的最佳实验方法是()的表示方法错误的是()－A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色A．次氯酸的电子式：B．S2的结构示意图：18B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C．O－18的原子符号：8OD．CO2分子的结构式：O==C==O．滴加溶液，先产生白色沉淀，后变为灰绿色，最后显红褐色5．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是()CNaOH．只需滴加溶液A．酸性氧化物：CO、CO2、SO3B．同素异形体：石墨、C60、金刚石DKSCNC．常见氧化剂：Cl2、H2、高锰酸钾D．电解质：NaHSO4、氨水、Na2O14．铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热6．纳米银(直径大小为25nm)具有广谱杀菌作用，数分钟内可以杀死650多种细菌且专杀有害菌，沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣。上述白色沉淀和红棕色残渣分别是()无耐药性，下列说法不正确的是()A．Fe(OH)3Fe2O3B．Fe(OH)2Fe2O3．纳米银在水中形成的分散系为悬浊液AC．Fe(OH)2Fe(OH)3D．Fe(OH)2Fe3O4．在分散系中，纳米银的粒子直径比＋大BNa15．向氧化铁、氧化铜、铁、铜的混合粉末中加入过量的稀盐酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，C．纳米银在水中形成的分散系能产生丁达尔效应则关于溶液中阳离子的判断正确的是()D．银制成纳米粒子后，其表面积增大，从而提高了杀菌作用A．只有Fe2+和Cu2+B．一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+7．NaCl溶于水，溶解过程如图所示。下列说法不正确的是()C．一定有Fe2+，可能有Cu2+D．只有Fe2+A．a离子为Cl－，b离子为Na＋＋－16．类比法是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背B．NaCl在水分子的作用下，Na和Cl之间的离子键断裂客观事实。下列有关类比推测的说法正确的是()C．通电后，NaCl发生电离．已知与能直接化合生成，推测和可直接化合生成D．NaCl溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子AFeSFeSCuSCuS8．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）。B．已知Fe与CuSO4溶液反应，推测Fe与AgNO3溶液也能反应A．左下方区域的金属元素B．金属元素和非金属元素分界线附近的元素C．已知Cu与Cl2能直接化合生成CuCl2，推测Fe与Cl2可直接化合生成FeCl2C．右上方区域的非金属元素D．稀有气体元素D．已知Al与O2生成致密氧化膜保护金属，推测Fe也与O2生成氧化膜保护金属2022——2023学年第一学期高一级部综合练习化学学科
试卷
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第1页共3页17．相同质量的两份铝，分别放人足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下体积26．同周期的三种元素X、Y、Z，它们的最高价氧化物对应的水化物分别是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是()之比为()。A．含氧酸的酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4A．1∶1B．1∶6C．2∶3D．3∶2B．得电子能力：X
W22．下列实验中，不能观察到明显变化的是()C．原子半径由大到小的排列顺序：Z>Y>X．把一段打磨过的镁条放入少量冷水中．把通入溶液中ABCl2FeCl2D．元素X是自然界中形成化合物种类最多的元素C．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液D．把溴水滴加到KI溶液中30．物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。如图为氯及其化合物的23．下列排列顺序正确的是()价类二维图。下列有关说法错误的是()A．单质还原性：Al>Mg>NaB．热稳定性：PH3>H2S>HClC．酸性：H3PO4NaOH24．下列有关碱金属的说法不正确的是()A．均为IA族元素，最外层均有1个电子B．单质的还原性：Li＞Na＞K＞Rb＞CsC．碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOHD．由Li到Cs，熔点、沸点逐渐降低25．雷雨天闪电时空气中有O3生成。下列说法中，正确的是（）。A．二维图中缺失的类别A为单质A．O2和O3互为同位素B．从元素价态来看，Cl－只具有还原性B．O2和O3的相互转化是物理变化－－C．0.5molCl2溶于水生成HCl和HClO，则溶液中n(Cl)＋n(ClO)＋n(HClO)＝1molC．在相同的温度和压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数D．HClO4的酸性比H2SO4的酸性强D．等物质的量的O2和O3含有相同的质子数2022——2023学年第一学期高一级部综合练习化学学科试卷第2页共3页33．下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：第II卷二．填空题（本大题共4小题，共40分）31．(12分)现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。(1)11种元素中，化学性质最不活泼的是。①②⑤中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的是。请根据以上信息回答下列问题：(2)(1)写出下列物质的化学式：(3)②③④⑧中形成的简单离子半径由大到小的顺序是。A________；B________；C________；乙________。(4)元素⑦的氢化物分子式为，该氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是(2)写出下列反应的离子方程式：。反应③________________________________________________________________________；反应④________________________________________________________________________；(5)⑨的最高价氧化物对应的水化物化学式为，①和⑨两元素形成化合物的溶液与元素反应⑥________________________________________________________________________。⑧的单质反应的离子方程式为。2+32．（12分）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu。为了减少污染并变废为宝，工(6)⑧⑨⑪三种元素形成的气态氢化物最稳定的是。厂
计划
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从该废水中回收FeSO4和金属铜。请根据以下流程图，回答下列问题。34．(10分)A、B、C、D都是短周期元素。A元素的原子核外有两个电子层，最外层已达到饱和，B元素位于A元素的下一周期，最外层电子数是A元素最外层电子数的1/2；C元素的离子带有两个单位的正电荷，它的核外电子排布与A元素原子相同；D元素与C元素属同一周期，D元素原子的最外层电子数比C的最外层电子数少1。根据上述内容判断：填元素符号，下同，，，。请根据以上流程图，回答下列问题：(1)A________()B________C________D________(1)写出下列标号所代表的物质的名称(注意用量)或操作方法⑦，⑥。(2)B元素在周期表中的位置是，它的最高价氧化物的化学式是，最高价氧(2)鉴别溶液④中的金属阳离子时，应滴加的试剂依次是，现象依次是化物对应的水化物是一种________酸。，并写出该鉴别过程中属于氧化还原反应的的离子方程式：。(3)在C与D的单质中，金属性较弱的是________(填物质名称)，它与热水反应的化学方程式是(3)若取2mL溶液④加入试管中，滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是，__________________________________________。此过程涉及的氧化还原反应的化学方程式是。2022——2023学年第一学期高一级部综合练习化学学科试卷第3页共3页
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