物质的量浓度第一课时名师优质课比赛一等奖国赛一等奖课件

物质的量浓度第一课时名师优质课比赛一等奖国赛一等奖课件物质量浓度第一课时嘉禾一中雷光华第1页请计算：(注意格式）　　把４０gＮaＯＨ固体溶解于水中配成１０Ｌ溶液，请求出１）这１０Ｌ溶液中ＮaＯＨ物质量是多少？　　　２）每升溶液中含有ＮaＯＨ物质量是多少？溶解于水中ＮaＯＨ固体物质量总共为：＝１mol／１０Ｌ＝０.１mol／Ｌn（ＮaＯＨ）Ｖ［ＮaＯＨ（aq）］n（ＮaＯＨ）＝m（ＮaＯＨ）／Ｍ（ＮaＯＨ）　　　　　　＝４０g／４０g·mol－１　　　　　　＝１mol每升溶液中所含有ＮaＯＨ固体物质量为：第2页三、物质量浓度　cＢ　　——单位体积溶液中所含溶质Ｂ物质量　...

物质量浓度第一课时嘉禾一中雷光华第1页请计算：(注意格式）　　把４０gＮaＯＨ固体溶解于水中配成１０Ｌ溶液，请求出１）这１０Ｌ溶液中ＮaＯＨ物质量是多少？　　　２）每升溶液中含有ＮaＯＨ物质量是多少？溶解于水中ＮaＯＨ固体物质量总共为：＝１mol／１０Ｌ＝０.１mol／Ｌn（ＮaＯＨ）Ｖ［ＮaＯＨ（aq）］n（ＮaＯＨ）＝m（ＮaＯＨ）／Ｍ（ＮaＯＨ）　　　　　　＝４０g／４０g·mol－１　　　　　　＝１mol每升溶液中所含有ＮaＯＨ固体物质量为：第2页三、物质量浓度　cＢ　　——单位体积溶液中所含溶质Ｂ物质量　　——单位：mol／Ｌ或mol·Ｌ－１　　——计算公式：Ｂ物质量浓度=Ｂ物质量（mol）　　溶液体积（Ｌ）cＢ=n（Ｂ）　　ＶnＢ＝cＢ×ＶＶ＝n（Ｂ）／c（Ｂ）第3页1.将40gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质物质量浓度是否为1mol/L？2.从1L1mol/LNaOH溶液中取出100mL，取出溶液中NaOH物质量浓度是多少？不是，因为40gNaOH物质量为1mol，但将40gNaOH溶解在1L水中，所得溶液体积并不是1L。取出NaOH物质量浓度也为1mol/L，因为溶液含有均一、稳定特点。课堂讨论：第4页【例题1】将58.5gNaCl溶于水中，配成500mL溶液。计算所得溶液中溶质物质量浓度。2、物质量浓度相关计算【例题2】配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH质量是多少？【例题3】求98％浓硫酸（密度为1.84g/cm3）物质量浓度第5页步骤 1.计算一定物质量浓度溶液配制：所需固体Na2CO3质量为:m=n×M=C×V液×M　＝０.2×0.5×106=5.3克配制500mL0.2mol•L-1Na2CO3溶液第6页称量时：动作要快，时间不能太长仪器：托盘天平、药匙步骤1.计算2.称量一定物质量浓度溶液配制：配制500mL0.2mol•L-1Na2CO3溶液用托盘天平准确称取5.3克Na2CO3第7页1.溶解要在烧杯中进行2.搅拌，不要碰到烧杯壁3.溶解过程中，不要把玻璃棒放在试验台上4.溶解时，加水不能过多，普通在所配溶液体积1/3步骤1.计算2.称量3.溶解一定物质量浓度溶液配制：配制500mL0.2mol•L-1Na2CO3溶液第8页1.溶液要先冷却至室温2.要用玻璃棒引流步骤1.计算2.称量3.溶解4.转移一定物质量浓度溶液配制：配制500mL0.2mol•L-1Na2CO3溶液第9页容量瓶1.结构：梨形、细颈、磨口、平底2.特点：①标明温度和容积②有不一样规格(100mL、250mL、500mL、1000mL等)③容量瓶上只有一条刻线而无刻度3.使用注意事项：①使用前须检验容量瓶是否漏水②不能用来溶解或贮存溶液第10页1.遵照少许屡次标准 2.洗涤液要转入容量瓶中步骤1.计算2.称量3.溶解4.转移5.洗涤一定物质量浓度溶液配制：配制500mL0.2mol•L-1Na2CO3溶液第11页1.先向容量瓶中加水到刻度线以下1~2cm处，后改用滴管滴加至刻度线。2.三线合一(刻度线、视线、凹液面切线)步骤1.计算2.称量3.溶解4.转移5.洗涤6.定容一定物质量浓度溶液配制：配制500mL0.2mol•L-1Na2CO3溶液第12页手要拿稳，重复倒转步骤1.计算2.称量3.溶解4.转移5.洗涤6.定容7.摇匀一定物质量浓度溶液配制：配制500mL0.2mol•L-1Na2CO3溶液第13页步骤1.计算2.称量3.溶解4.转移5.洗涤6.定容7.摇匀8.装瓶贴签一定物质量浓度溶液配制：配制500mL0.2mol•L-1Na2CO3溶液第14页3、一定物质量浓度溶液配制步骤仪器计算称量天平溶解烧杯、玻璃棒、量筒转移（冷却）容量瓶、玻璃棒洗涤烧杯、玻璃棒振荡定容胶头滴管摇匀第15页练习1.假如要配制80mL1.00mol/LNaCl溶液，要选取哪种规格容量瓶？选取100mL容量瓶配制100mL溶液，因为惯用容量瓶规格只有100mL，250mL，500mL，1000mL。第16页小结物质量浓度与溶液中溶质质量分数一样，都是用来表示溶液组成，但在应用中物质量浓度有很多方便之处。配制物质量浓度溶液操作步骤：计算、称量（或量取）、溶解、转移、洗涤、定容、储存。物质量浓度=第17页课后思索题：请同学们查阅资料，设计用18mol/L浓硫酸配制100ml1mol/L稀硫酸试验方案。第18页【作业】将24.0gNaOH固体溶于水制成100mL溶液，其密度为1.20g/mL。⑴该溶液中NaOH物质量浓度为__________。⑵该溶液中NaOH质量分数为_____________。⑶从该溶液中取出10mL，其中NaOH物质量浓度为__________，NaOH质量分数为___________溶液密度为___________其中含有NaOH___________g。含NaOH物质量为_____________。第19页

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