高一化学必修1期末模拟试
题
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2010-2011学年第一学期高一化学期末模拟试题
第I卷(选择题 共48分)
可能用到的相对原子质量:H—1,O—16,Mg—24,S—32,Fe—56,Cu—64,Br—80,Ba—137
一. 选择题(本题共16小题,每小题3分,共计48分。在每小题列出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。)
1. 一元硬币的外观有银白色的金属光泽,一些同学认为它可能是用铁制成的。在讨论时有同学提出:“我们可以先拿磁铁来吸一下。”就“拿磁铁来吸一下”这一过程而言,属于科学探究中的( )
A. 实验法 B. 观察法 C. 分类法 D. 比较法 2. 下列离子方程式书写正确的是( )
23,,,ClFeFeCl,,,22 A. 氯气和氯化亚铁溶液反应:
,,HOHHO,,2 B. 澄清石灰水跟盐酸反应:
,,,2CuNOHCuNOHO,,,,,,4232 C. 铜片跟稀硝酸反应:
2,2,SOBaBaSO,,,44 D. 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应:
3. 为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠,可以采用的
方法
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是( )
A. 过滤 B. 电泳
AgNO3 C. 渗析 D. 加入溶液,过滤 4. 作为实验装置,下列最为合理的是( )
5. 在下图装置中,烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶,然后打开弹簧夹f,烧杯中的液体b呈喷泉状喷出,最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是( )
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a(干燥气体) b(液体)
水 A NO2
B COCaCl溶液 2 2
C Cl饱和NaCl溶液 2
盐酸 D NH3
6. 设N表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( ) A
A. 2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N A
B. 常温下,2g氢气所含分子数目为N A
510110.,Pa C. 在25?,时,11.2L氮气所含的原子数目为N A
D.
标准
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状况下22.4L单质溴所含的分子数为N A
7. 标准状况下有22.4L氯气和氢气的混合气体,在一密闭容器中使其充分反应。冷却后将此气体与1L1mol/LNaOH溶液充分反应,最后此溶液( )
A. 一定显酸性 B. 一定显碱性
C. 可能显酸性,可能显碱性,也可能中性 D. 以上无正确答案
8. 中科大陈乾旺教授等人发现了人工合成金刚石的新方法,其化学原理为:
一定条件864NaCOCCNaCO,,,,,,,,(金刚石)(石墨)223 (1)
该法比1955年人工首次制得金刚石的方法容易得多,其化学原理是:
101800110?.2,PaCC(石墨)(金刚石),,,,,,,, (2)
以下有关表述中正确的是( )
A. 新法(1)利用的是化学变化,旧法(2)利用的是物理变化
B. 在反应(1)中,利用了金属钠的还原性
C. 在反应(1)中每生成12g金刚石需要消耗23g金属钠
D. 在反应(1)和(2)中,金刚石都是还原产物
9. 在含有NaBr、KI的混合溶液里通入足量的Cl,充分反应后将溶液蒸干,然后灼烧2
残余固体,最后剩下的是( )
KClI和NaClBr和KClNaClI、和KClNaCl和222 A. B. C. D.
,NaClMgClAlCl、、23Cl 10. 将同体积同物质的量浓度的三种溶液中的完全沉淀,则
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AgNO3需同物质的量浓度的溶液的体积比为( )
A. 1:2:3 B. 3:2:1 C. 1:1:1 D. 6:3:2
11. 在研究金属钠与水反应的实验中,反应过程中所观察到的现象与金属钠的下列性质无关的是( )
A. 钠的熔点低 B. 钠的密度小 C. 钠的硬度小 D. 钠的金属活动性很强
12. 某溶液中加入金属铝有氢气放出,则在此溶液中可能大量共存的离子是( )
,,2,,,2,,,KFeNOSO、、、KNaClHCO、、、334 A. B.
,2,,,2,,,,KNaAlOHSO、、、,,,,4KNHClCO、、、443 C. D.
13. “绿色化学实验”进课堂,某化学教师为“氯气与金属钠反应”
设计
领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计
了如下装置与操作以替代相关的课本实验。实验操作:钠与氯气反应的装置可作如图改进,将一根玻璃管与氯气发生器相连,玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油),玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热,到钠熔融成圆球时,撤火,通入氯气,即可见钠着火燃烧,生成大量白烟。以下叙述错误的是( )
A. 反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
B. 玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气,以免其污染空气 C. 钠着火燃烧产生苍白色火焰
D. 若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液,可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收
14. 下列说法正确的是( )
SiO2 A. 溶于水显酸性 B. 石灰石是水泥工业和玻璃工业的主要原料之一
SiONaCO223 C. 因为高温时与反应放出CO,所以硅酸的酸性比碳酸强 2
SiO2 D. 是酸性氧化物,它在常温时不溶于任何酸
15. 下列实验能达到目的的是( )
AlClFeCl33 A. 用过量氨水除去溶液中的少量
B. 用淀粉溶液鉴别含碘食盐和不含碘食盐
C. 若CO中含少量氯化氢,可通入盛有水的洗气装置将氯化氢除去 2
OClCl222NaOH D. 中所含的,通过盛有溶液的洗气装置将除去 16. 某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液后,经测定发现溶液浓度偏低。该学生找出以下原因,其中不会使溶液浓度偏低的是( )
A. 没有用蒸馏水洗烧杯2—3次,并将洗液移入容量瓶中
B. 容量瓶刚用蒸馏水洗净,没有烘干
C. 定容时,滴加蒸馏水,先使液面略高于刻度线,再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切 D. 定容时仰视刻度线
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第II卷(非选择题 共52分)
二. 填空题(本题包括3小题,共28分)
17. (10分)
I. (5分)下表是生活生产中常见的物质,表中列出了它们的一种主要成分(其它成分未列出)
编号 ? ? ? ? ? ? ? 名称 绿矾 醋精 苏打 酒精 铜导线 蔗糖 烧碱 主要CHCOOH NaCOCHCHOH Cu CHONaOH FeSO4 323 32122211 成分
(1)请你对表中?~?的主要成分进行分类(填编号)
属于盐的是_____________,属于电解质的是__________________________,属于非电解质的是__________________________。
(2)写出?与?反应的化学方程式_______________________________________
过量盐酸与?反应的离子方程式为_______________________________________
II. (5分)在NaI和HSO混合溶液中,加入HO水溶液,反应迅速发生,产生大量的2422
气体,发生的反应有:
HONaIHSOINaSOHO,,,,,2222242242 ?
HOIHIO,,2222 ?
HOHIOIOHO,,,,2222222 ?
HO22(1)在反应?中的作用是__________________________,在?中的作用是
__________________________。
A. 氧化剂 B. 还原剂 C. 既是氧化剂,又是还原剂 D. 既不是氧化剂,也不是还原剂(2)有人认为在反应?和?的总反应中,I起催化剂的作用,你认为这种看法是否正确,2
__________________________(填“正确”或“不正确”)
HOIHIO、、222(3)氧化性由强到弱的顺序是__________________________。 (4)在?反应中,当有0.2mol氧化产物生成时,生成的还原产物是____________mol。
18. (6分)我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿多元,为了有效控制酸雨,目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分
方案
气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载
》等法规。
(1)现有雨水样品1份,每隔一段时间测定该雨水样品的pH所得数据如下:
0 1 2 3 4 测试时间/h
4.73 4.62 4.56 4.55 4.55 雨水的pH
分析数据,回答以下问题:
?雨水样品的pH变化的原因(用化学方程式表示):__________________________
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?如果将刚取样的上述雨水和用氯气消毒后的自来水混合,pH将变_____________。
(填“大”、“小”、“不变”)
(2)你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是__________________________。
?少用煤作燃料 ?把工厂烟囱造高 ?燃烧脱硫 ?在已酸化的土壤中加石灰
?开发新能源
A. ??? B. ???? C. ??? D. ???
19. (12分)A~I分别表示中学化学中常见的一种物质,它们之间相互转化关系如图所
示(部分反应物、生成物没有列出),且已知A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种
元素,A、I是两种常见的金属单质。H在常温下是一种常见的非金属气态单质。
请填写下列空白:
(1)写出C、G物质的化学式。
C____________________________________________________
G____________________________________________________
(2)写出反应?、?的化学方程式和反应?的离子方程式。
反应?:____________________________________________________
该反应通常叫做____________________________________________________反应。
反应?:____________________________________________________
反应?:____________________________________________________
三. 实验题(本题包括1小题,共12分)
,MnOHClMnClClHO,,,42()浓,,,,2222 20. 已知:请用下图装置设计一个实
Cl2验,证明的氧化性比I的氧化性强。 2
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请回答下列问题:
(1)若气流从左到右,则上述仪器的连接顺序为__________________________。(用字母表示)
ClI比22 (2)证明的氧化性强的实验现象是__________________________,反应的离子方程式是_______________________________________。
ClBr22 (3)若要证明的氧化性比强,则需做的改动是___________________________
____________________________________________________。
(4)你认为此实验的整体设计是否完善,________________________________。
若不完善,请说明理由并提出你的改进方案。
_____________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
四. 计算题
21. (12分)某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物,分别制成溶液。
BaOH()2 一份加入足量溶液,生成白色沉淀,随即沉淀变为灰绿色,最后带有红褐色;加热该混合物,逸出0.224L(标准状况)能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体;用稀盐酸处理沉淀物,经洗涤和干燥,得到白色固体2.33g。
,2,MnO4Mn 另一份加入含0.001molKMnO的酸性溶液,恰好完全被还原为。 4
请回答以下问题:
(1)该结晶水合物中含有的两种阳离子是_____________和_____________,阴离子是__________________________。
(2)该结晶水合物的化学式_______________________________________。
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【试题答案】
一. 选择题(每题4分,共40分)
1. A 2. B 3. C 4. A 5. D 6. B 7. C 8. B 9. D
10. A 11. C 12. C 13. C 14. B 15. D 16. B
二. 填空题
17. (10分,每空1分)
I. (1)?? ???? ??
CHCOOHNaOHCHCOONaHO,,,332 (2)
2,,COHCOHO,,,,2322
II. (1)A B
(2)正确
HIOHOI,,222 (3)
(4)0.4
18. (6分,每空2分)
22HSOOHSO,,23224 (1) 小
(2)D
19. (12分,每空2分)
FeClAlO223 (1)
高温
3894FeOAlFeAlO,,3423 (2) 铝热
424FeOHHOOFeOH()(),,,2223
,,22623AlOHHOAlOHH,,,,,(),,242 三. 实验题(12分,每空2分)
20. (1)D E F B A
,,22IClICl,,,22KI, (2)装置?中的淀粉溶液出现蓝色;
KINaBr,淀粉溶液改为 (3)将装置?中的溶液
(4)不完善;因氯气是有毒气体,反应后不能直接排入到空气中。可在?的装置后
Cl2连接一个盛有氢氧化钠溶液的烧杯,吸收未反应完的,以免污染空气。 四. 计算题
21. (12分,每空3分)
,2,2,NHFeSO、、44 (1)
()()NHFeSOHO?642422 (2)该结晶水合物的化学式为
()NHSOFeSOHO??642442 ,或,
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