A.1:1B.1:2C.1:4D.1:5A.1:1B.1:2C.1:4D.1:5第一章化学基本概念和定律习题一•选择题实际气体接近理想气体的条件是(A)低压高温B.高压低温C.低温低温D.高温高压下列关于分子论的论点，正确的是(C)一切物质都是由分子组成的B.分子是保持原物质性质的最小微粒分子是保持原物质化学性质的微粒D.以上论述都不正确标况下某气体1.12升，质量为1.25克，则H2的扩散速度是同条件下该气体扩散速度的(C)倍12.50B.0.08C.3.54D.0.35关于摩尔的概念，下列说法正确的是(A)摩尔是计量一系统物质中所含基本单元数量多少的数量单位摩尔是"物质的量"的单位，它是一系统的物质的量，该系统中所含的基本单元数与0.012kgC-12的原子数目相等第二章化学平衡习题一•选择题1.合成氨反应：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的平衡常数k总压力增大一倍时，同温下重新建立平衡，此时:K'ppnh3:当体系pNp32H2p'2NH3,K与K'p3N/H2的关系为(D)2.A.K=1/4K'ppC.K=K'pp在276K时反应:K=4K'ppD.Kp与Kp'没有如上关系CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的Kc=2.6,当CO(g)与H2O(g)的浓度(mol・L-1)以何种比例(与下列各组数据接近的)混合时，可得到90%的CO的转化率(D)2SO3(g)3.下列反应处于平衡状态，2SO2(g)+O2(g)H=-200kJ・mol-i,欲提高平衡常数Kc的值，应采取的措施是（A）A.降低温度B.增大压力C.加入氧气D.去掉三氧化硫4.勒沙特列原理（D)A.只适用于气体间的反应B.适用所有化学反应只限于平衡时的化学反应D.适用于平衡状态下的所有体系第三章电离平衡习题一•选择题在1.0xl0-2mol・L-iHAc溶液中，其水的离子积为（10-14）1.0x10-2B.2C.10-1D.10-12在氨水中加入少量固体NH4Ac后，溶液的pH值将（D）A.增大B.减小C.不变D.无法判断某温度下，K（Mg（OH）2）=8.39x10-12,则Mg（OH）2的溶解度为（1.28x10-4）mol・L-12.05x10-6B.2.03x10-61.28x10-6D.2.90x10-6下列关于酸碱电离理论，质子理论的说法错误的是（CD）电离理论的反应实质是H++OH-=H2O质子理论的反应实质是共轭酸碱对间的质子传递电离理论仅限于水溶液中的酸碱反应，碱只限于氢氧化物质子理论不适用于非水溶剂或气体间的酸碱反应根据布朗斯特酸碱理论，在NH3+H2O=NH4++OH-中较强的酸是（C）A.NH3B.NH4+C.H2OD，OH-下列哪一种关于质子酸碱的说法是错的（C）酸碱反应平衡至少存在着两对共轭酸碱的平衡强酸弱碱盐是强酸和弱碱组成的化合物任何一种盐实际上是酸和碱结合的化合物很弱的酸或很弱的碱，可以看成是非酸非碱的物质无机化学中常用的酸性质子溶剂是（C）A.4.1%B.4%C.2.8%D.3.1%A.4.1%B.4%C.2.8%D.3.1%A.HFB.HCNC.CH3COOHD，H2O甲烷在非常特殊的条件下，也可提供质子，因此H2O，NH3，CH4的酸性顺序可
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示为:H2O>NH3>CH4.从另一角度来看，可以认为(A)碱性顺序为:CH4>NH3>H2O碱性顺序为:CH4
h2o>ch4H2O和NH3是碱而CH4不是碱已知氨水在298K时的电离常数K=1.8x10-5，氨水溶液中[OH-]=2.40x10-5wmol・L-i，这种氨水的浓度(mol・L-i)是(A)A.0.32B.0.18C.3.20D.1.80室温下饱和H2S溶液的浓度约为0.10mol・L-i,H2S和HS-的Ka分别为1x10-7和1x10-14，此时该溶液中[S2-](mol・L-1)是(7x10-9D)A.7.5x10-5B.5.7x10-9C.5.7x10-8D.1x10-14某缓冲溶液含有等浓度的X-和HX，X-的Kb=1.0x10-12,此缓冲溶的pH值是(2)A.4B.7C.10D.14用相同浓度的NaOH溶液来中和等摩尔的CH3COOH与HC1，所消耗NaOH溶液的体积关系是(A)A.HCl比CH3COOH多B.CH3COOH比HC1多C.CH3COOH与HCl相等D.不可比SO2，CO2均为0.03mol・L-1的水溶液，(设全转为酸)中，各物质的浓度由大到小的顺序为(C)A.H2CO3，H2SO3，H+，HSO3-，HCO3-，SO32-，CO32-B.H2CO3，H2SO3，H+，HSO3-，HCO3-，CO32-，SO32-C.H2SO3，H2CO3，H+，HCO3-，HSO3-，CO32-，SO32-D.H2SO3，H2CO3，H+，HCO3-，HSO3-，SO32-，CO32-14.有一弱酸HR,在0.1mol・L-1的溶液中有2%电离，试确定该酸在0.05mol・L-1溶液中的电离度(24.7%)A.-235.4B.-58.85C.-117.7D.-1321.3—元弱酸弱碱盐水溶液的酸度与溶液的浓度无关，这是由于弱酸弱碱盐(B)在水中不电离B,Ka和K相差不太大C.Ka和K相等D.是一种最好的缓冲溶液下列溶液具有缓冲作用的有(AD)含等浓度的Na2HPO4和NaH2PO4的溶液0.2mol・L-iNH3・H2O与等体积的0.2mol・L-iHCl组成的溶液1000mL水中加入0.01mol・L-iHAc和0.01mol・L-i的NaAc各一滴1000mL0.1mol・L-1HAc加入8克NaAc(s)_组成的溶液500mL0.1mol・L-1NaOH与等体积的0.2mol・L-1HCl组成的溶液(已知：H2CO3的K1=4.3x10-7,K2=5.61x10-11)298K时0.0500mol・L-1NH4NO3溶液中，该盐的水解度是(D)已知：K=0.740x10-1，氨的Kb=1.75x10-5(不考虑H+的活度)A.9.20x10%B.9.25x10%C.9.30x10%D.9.35x10%第四章化学热力学初步习题一•选择题下列性质中不属于广度性质的是(C)A.内能B.焓C.温度D.熵关于熵，下列叙述中正确的是(C)0K时，纯物质的标准熵S=0;单质的S=0，单质的AH和AG均等于零；在一个反应中，随着生成物的增加，熵增大；^S>0的反应总是自发进行的.已知△rHm(Al2O3)=-1676kJ・mol-1,则标准态时，108g的Al(s)完全燃烧生成Al2O3(s)时的热效应为(D)A.1676kJB.-1676kJC.3352kJD.-3352kJ(原子量Al:27O:16)热化学方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△rHm(298)=-92.2kJ・mol-1表示(CB)lmolN2(g)和3molH2(g)反应可放出92.2KJ的热量；在标况下，1molN2(g)和3molH2(g)完全作用后，生成2molNH3(g)可放出92.2kJ的热；按上述计量关系进行时生成1molNH3(g)可放热92.2kJ;它表明在任何条件下NH3的合成过程是一放热反应.5.热力学第一定律的数学表达式AUrQ+W只适用于(BC)6.理想气体B.孤立体系C.封闭体系D.敞开体系已知反应B和A和反应B和C的标准自由能变分别为AG］和AG?，则反7.应A和C的标准自由能变BA.△G=^G1+AG2C.△G=^G2-△G1B.D.C)△G△G=g-皿2=2AG1-M2已知:298K.101.325kPa下:△H(kJ・mol-1)(J・mol-1・K-1)石墨0.05.74金刚石1.882.39下列哪些叙述是正确的(ADEAE)A.根据焓和熵的观点，石墨比金刚石稳定;B.根据焓和熵的观点，金刚石比石墨稳定;C.根据熵的观点，石墨比金刚石稳定，但根据焓的观点，金刚石比石墨稳定；根据焓的观点石墨比金刚石稳定，但根据熵的观点金刚石比石墨稳定;△G(金刚石)>AG(石墨).8.已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ・mol-12Mg(s)+O2(g)=2MgO(s)△H=-601.8kJ・mol-12Mg(s)+2C(s)+3O2(g)=2MgCO3(s)^H=-1113kJ・mol-1则MgO(s)+CO2(g)=MgCO3(s)的△Hr%(BC)kJ・mol-1已知：4Fe(s)+3O2=2Fe2O3(s);△G=-1480kJ・mol-i4Fe2O3(s)+Fe(s)=3Fe3O(s);△G=-80kJ・mol-i贝V△G(Fe3O,s)的值是(BA)kJ・mol-iA.-1013B.-3040C.3040D.1013某化学反应其AH为-122kJ・mol-1,△S为-231J・mol-1・K-1,则此反应在下列哪种情况下自发进行(CD)在任何温度下自发进行；B.在任何温度下都不自发进行；仅在高温下自发进行；D.仅在低温下自发进行.第五章化学反应速度习题一•选择题下列说法错误的是(D)一步完成的反应是基元反应。由一个基元反应构成的化学反应称简单反应。由两个或两个以上基元反应构成的化学反应称复杂反应。基元反应都是零级反应。若有一基元反应，X+2Y=Z，其速度常数为k,各物质在某瞬间的浓度：C=2mol・L-1C=3mol・L-1C=2mol・L-1，则v为(B)A.12kB.18kC.20kD.6k有基元反应，A+B=C，下列叙述正确的是(B)此反应为一级反应两种反应物中，无论哪一种的浓度增加一倍，都将使反应速度增加一倍两种反应物的浓度同时减半，则反应速度也将减半两种反应物的浓度同时增大一倍，则反应速度增大两倍，298K时，反应aW+bY=dZ的实验数据如下：初始浓度(moLL-1)初速度(moLL-1•S-1)CC1.01.02.4x102.01.02.4x101.02.04.8x101.04.09.6x10此反应对W,Y的反应级数分别为（CD）A.aB.bC.0D.1E.2已知2A+2B=C,当A的浓度增大一倍，其反应速度为原来的2倍，当B的浓度增大一倍，其反应速度为原来的4倍，总反应为（C）级反应.A.1B.2C.3D.0氨在金属钨表面分解，当氨的浓度增大一倍，其反应速度没有变化，则该反应属（A）级反应，A.0B.1C.2D.无法判断8.已知:2NO+2H2=N2+2H2O,当反应容器体积增大一倍，其反应速度为原来的1/8，则该反应为（C）级反应.A.1B.2C.3D.09.下列叙述正确的是（A)反应的活化能越小，单位时间内有效碰撞越多。反应的活化能越大，单位时间内有效碰撞越多。反应的活化能越小，单位时间内有效碰撞越少。反应的活化能太小，单位时间内几乎无有效碰撞。某一反应的活化能为65KJ・mol-i,则其逆反应的活化能为（D）A.65kJ・mol-1B.-65kJ・mol-1C.0D.无法确定正反应的活化能大于逆反应的活化能，则正反应的热效应为（B）E+EA.0B.大于0C.小于0D.正2逆关于活化能的叙述正确的为（C）活化能是活化配合物具有的能量。一个反应的活化能越高，反应速度越快。活化能是活化分子平均能量与反应物分子平均能量之差。正逆反应的活化能数值相等，符号相似。下列叙述错误的是（C）A.催化剂不能改变反应的始态和终态。催化剂不能影响产物和反应物的相对能量。催化剂不参与反应。催化剂同等程度地加快正逆反应的速度。V离子被催化氧化为V的反应机理被认为是V2++CufV+Cu2+（慢）Cu2++FefCu+Fe2+（快）作为催化剂的离子为（CD）A.Cu+B.Cu2+C.Fe2+D.Fe3+反应A+B=AB的活化能是Ea，加入催化剂K后，反应历程发生变化,A+K=AK,活化能为AK+B=AB+K,活化能为E2，（Ea>E2>E1）则加入催化剂后，反应的活化能为（CB）A.E]B.E2C.E]+E2D.E]-E2Ea16.导出K=（A）-2303RT式的理论是（A）A.有效碰撞理论B.过渡状态理论C.以上两种理论均可D.以上两种理论均不可使用质量作用定律的条件是（AD）A.基元反应B.非基元反应基元反应，非基元反应均可恒温下发生的E.变温下发生的下列说法正确的是（DE）反应速度常数的大小，表示反应速度的大小反应级数与反应分子数是同义词反应级数越大，反应速度越大由反应速度常数的单位，可推知反应级数反应速度常数与反应的活化能有关已知反应：mA+nB=pC+qD，当体系总压力增大一倍时，该反应的反应速度增大到原来的四倍，则（m+n）等于（B）A.1B.2C.4D.0基元反应2A+B=2C当温度为T时反应速度为V，当温度为T2时，反应速度为V2，若T>T2，则下列关系正确的是（AB）A.V>V2，k>k2;V=V2，k>k2;VkB.k53pm的空间出现的几率和几率密度随r的增大都减小.下列关于电子云的说法不正确的是(BD)电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念;电子云是|屮|2的数学图形；电子云有多种图形，黑点图只是其中一种;电子就象云雾一样在原子核周围运动，故称为电子云.下列说法错误的是(BD)|^|2表示电子出现的几率密度；|^|2表示电子出现的几率；|屮|2在空间分布的图形称为电子云；|屮|2值一定大于屮值；|屮|2图形与屮图形相比，形状相同，但|屮|2图略“瘦”些.下列说法不正确的是(ABA)A.屮表示电子的几率密度；B.屮没有直接的物理意义;C.屮是薛定格方程的合理解，称为波函数D.屮就是原子轨道.多电子原子中某电子能量(C)A.是精确考虑各因素后计算得到的；B.无法计算；C.由中心势场理论近似处理而得；D.E=-13.6xZ2/n2(ev).下列说法错误的是(ACDAC)A.由于屏蔽效应，所有元素的原子中的电子所受的有效核电荷数都小于原子的核电荷数;子的核电荷数;电子的钻穿效应越强，电子能量越低;电子所受屏蔽效应越强，电子能量越低；n值相同，1越小，则钻穿效应越强；屏蔽效应和钻穿效应的结果引起能级交错.H原子第一激发态上的电子能量为(AB)A.-13.6evB.-3.4evC.-6.8evD.13.6evH原子光谱中，电子从n=3的轨道上跳回到n=2的轨道上时谱线波长为(已知C=2.998xl0m・s-i,h=6.626xl0-34j・s-i)(D)A.524nmB.434nmC.486nmD.656nm在下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是(AC)A.ns2np3B.ns2np5C.ns2np4D.ns2np6下列原子中电离势最大的是(AB)A.BeB.CC.A1D.Si下列各对元素中，第一电离势大小顺序正确的是(CEBE)A.Cs>AuB.Zn>CuC.S>PRb>SrE.Mg>A1氧原子的第一电子亲合势和第二电子亲合势(AD)A.都是正值B.El为正值，E2为负值都是负值D.E1为负值，E2为正值第一电子亲合势最大的元素是(B)A.FB.C1C.NaD.H下列电负性大小顺序错误的是(CDCE)A.H>LiB.AsCHg>ZnE.Cu>Ag下列用核电荷数表示出的各组元素，有相似性质的是(BBE)A.1和2B.6和14C.16和17D.12和24E.19和55对原子轨道叙述错误的是(B)4.A.描述核外电子运动状态的函数;B.核外电子运动的轨迹;C.和波函数为同一概念;D.图形可分为角向部分和径向部分的一个数学式子.17.首次将量子化概念应用到原子结构，并解释了原子的稳定性的科学家是(C)A.道尔顿B.爱因斯坦C.玻尔D.普朗克18.X.Y是短周期元素，两者能组成化合物X2Y3,已知X的原子序数为n,则Y的原子序数为(BDAD)A.n+11B.n-11C.n-6D.n-5E.n+5第七章分子结构习题一.选择题最早指出共价键理论的是(A)A.美国的路易斯;B.英国的海特勒;C.德国的伦敦;D.法国的洪特.NH4+形成后，关于四个N-H键，下列说法正确的是(AC)A.键长相等;B.键长不相等;C.键角相等;配位键的键长大于其他三键;配位键的键长小于其他三键.下列说法中不正确的是(ACCD)a键的一对成键电子的电子密度分布对键轴方向呈园柱型对称;兀键电子云分布是对通过键轴的平面呈镜面对称；a键比兀键活泼性高，易参与化学反应；配位键只能在分子内原子之间形成，不可以在分子间形成;成键电子的原子轨道重叠程度越大，所形成的共价键越牢固.下列化合物中氢键最强的是(DB)A.CH3OHB.HFC.H2OD.NH7.下列各组物质沸点高低顺序中正确的是(AC)A.HI>HBr>HCl>HFB.H2Te>H2Se>H2S>H2ONH3>AsH3>PH3CH4>GeH4>SiH48.下列分子中有最大偶极矩的是（A9.A.HIB.HC1C.HBrD.HF下列离子或分子有顺磁性的是（DAD)10.A.O2B.O22-C.N2某元素E具有(Ar)3d24s2电子排布,D.NOE.NO+它和溴生成符合族数的溴化物分子式是11.A.EBr3B.EBr2C.EBr4CO和N2相比，CO的（AD）A.键能较小，较易氧化；D.EBrB.键能较小，较难氧化;12.C.键能较大，较难氧化;D.键能较大，较易氧化.下列各物质分子其中心原子以Sp2杂化的是（13.B.磁性不同C.极性不同D.结果不同第八章晶体结构习题A.H2OB.NO2C.SCl2D.CS2用价键法和分子轨道法处理O2分子结构，其结果是（DB）A.键能不同一•选择题1.石墨晶体是（AA.原子晶体B.金属晶体2.3.C.分子晶体下列各组离子中,A.Li+、Na+C.Ag+、Pb2+D.前三种晶体的混合型.既有较强的极化性又有较强的变形性的一组是（BC）B.Mg2+、Ca2+、Ba2+、Hg+D.C1-、Br-、I-下列化合物熔点最高的是（ABA.MgCl2下列化合物哪个熔沸点最低（B.NaClC.ZnCl2D.AlCgCD)A.KClB.CaCl2第10章氧化还原习题C.A1C13D.GeCl2一．选择题1.金属标准电极电势的大小与下列因素无关的是(A)2.A.金属的升华焓B.金属离子的水合焓3.C.金属原子的电离势D.金属电极表面积的大小4.反应:MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O[HCl]=10mol・L-i,该反应的电动势为(若已知[Mn2+]=1mol・L-1,D.0.028VDC.0).324VA.0.253VB.0.119V5.元素电势图E°:EA°:1.151.29rci°21.19|1.21|1.64ClO4—————ClO3—————HClO2————HClO判断发生歧化反应倾向最大的物质是(BC)A.ClO4—B.ClO3—C.HClO2D.ClO2
浙公网安备 33021202002483