山南市二高2018-2019学年第一学期高二第一次月考试卷化学可能用到的相对原子质量C：12H：1O：16Si：28第Ⅰ卷（选择题，每空5分共60分，每小题只有一个选项符合题意）1.我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不对的是()A.大力发展氢能源B．充分利用太阳能C.使用含碳能源D．提高能源利用率2.下列对化学反应的认识错误的是()A.会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化3.下列图示变化为吸热反应的是()4.燃烧1g乙炔（C2H2）生成二氧化碳和液态水，放出热量50kJ,则这一反应的热化学反应方程式为（）A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=+50kJ/molB．C2H2（g）+5/2O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=+1300kJ/molC．2C2H2+5O2═4CO2+2H2O△H=—2600kJD．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=—2600kJ/mol5.对下列化学反应热现象，不正确的说法是()①放热反应发生时不必加热②化学反应一定有能量变化③吸热反应需要加热后才能发生④化学反应产生热量的数值与参加反应物的多少有关A．①②B.②③C.①③D.②④-16．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-571.6kJ?mol，则关于化学方程式：H2O（l）═H2（g）+1/2O2（g）△H2=a的说法中正确的是（）A．方程式中化学计算可以
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示分子数B．a＞0-1C．a=-285.9kJ?molD．△H2表示18g水分解时放出的热量7.反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），在10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率V（x）可表示为（）-1-1-1-1A．V（NH3）=0.0010mol?L?SB．V（O2）=0.0010mol?L?S-1-1-1-1C．V（NO）=0.010mol?L?SD．V（H2O）=0.045mol?L?S8.有关键能(破坏1mol共价键吸收的能量)数据如表化学键Si-OO═OSi—Si-1键能/kJ?molX498.8176晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为-1Si(s)+O2(g)═SiO2(s)△H=-989.2kJ?mol，则X的值为(已知1molSi中含有2molSi-Si键，1molSiO2中含有4molSi-O键)（）A．34.6B．460C．832D．9209.在气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（）①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂A．①②③B．①②③⑤C．②⑤D．①②③④⑤10.对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列条件不能加快化学反应速率（温度不变）的是()A．缩少体积使压强增大B．体积不变充入N2使压强增大C．体积不变充入He使压强增大D．使用催化剂11.对于化学反应3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（）A.v（W）=3v（Z）B.2v（X）=3v（Z）C.2v（X）=v（Y）D.3v（W）=2v（X）12.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是()A．铝片和稀盐酸反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C甲烷在氧气中的燃烧.D.灼热的碳与二氧化碳的反应第Ⅱ卷(填空题，包括3大题，共40分。）13.（每空2分共8分）反应3Fe（s）+4H2O（g）═Fe3O4（s）+4H2（g），在一可变容积的密闭容器中进行，试回答：（1）增加Fe的量，其反应速率的变化是_____；（填增大、不变、减小，以下相同）（2）将容器的体积缩小一半，其反应速率_____；（3）保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其反应速率_____；（4）保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其反应速率______。14.(每空2分共22分)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应过程的能量变化如下图所示。已知1molSO2（g）氧化为1molSO3（g）的△H=-99kJ/mol．请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示_______、_______，E的大小对该反应的反应热有无影响？______。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？______，理由是_____；-1（2）图中△H=______kJ?mol；（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物（VO2）；四价钒化合物再被氧气氧化．写出该催化循环机理的化学方程式________,________；-1-1（4）如果反应速率υ（SO2）为0.05mol?L?min，则υ（O2）=____-1-1-1-1__mol?L?min，υ（SO3）=______mol?L?min；（5）已知单质硫的燃烧热为296kJ/mol，计算由3molS（s）生成3molSO3（g）反应的△H=______。15.（每空2分共10分）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试回答：（1）反应在2min内的v（X）=______________，v（Y）_________________，v（Z）=__________________；（2）容器内的反应物是_______________________；（3）该反应的化学方程式为________________。高二化学月考试卷参考
答案
八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案
一、选择题123456789101112CCADCBABCCCD二、填空题13、共8分（1）不变；（2分）(2)增大；（2分）(3)不变；（2分）（4）减小（2分）14、共22分（1）反应物的总能量；（2分）生成物的总能量；（2分）无；（2分）降低；（2分）因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低；（2分）（2）-198；（2分）（3）SO2+V2O5=SO3+2VO2；（2分）4VO2+O2=2V2O5；（2分）（4）0.025；（2分）0.05（2分）（5）（2分）△H=-1185KJ?mol-115、共10分（1）0.075mol/（L*min）（2分）0.025mol/（L*min）（2分）0.05mol/（L*min）（2分）（2）X、Y（2分）（3）3X+Y?2Z（2分）
浙公网安备 33021202002483