1.弯曲液面的附加压力2.Young-Laplace公式3.毛细管现象§12.2弯曲液面的附加压力12.2.1弯曲液面的附加压力§12.2弯曲液面的附加压力研究液面任意小圆圈A周围的受力情况,由于边界上每点的两边都存在表面张力,大小相等,方向相反,所以没有附加压力。设向下的大气压力为po,向上的反作用力也为po,附加压力ps等于零。液面正面图水平液面§12.2弯曲液面的附加压力凸液面在液滴球面上A
在这个实验中,使人们对实际气体的U和H的性质有了进一步了解,并且在获得低温和液化工业中有重要应用。§1.9实际气体的ΔU和ΔH—J-T效应1.Joule-Thomson效应Joule在1843年所做的气体自由膨胀实验是不够精确的,1852年Joule和Thomson设计了新的实验,称为节流过程。在一个圆形绝热筒的中部有一个多孔塞和小孔,使气体不能很快通过,并维持塞两边的压差。图2是终态,左边气
(1).一次恒外压压缩在外压为下,一次从压缩到,环境对体系所作的功(即体系得到的功)为:压缩过程将体积从压缩到,有如下三种途径:功与过程:§1.4功与可逆过程(2).多次恒外压压缩第一步:用的压力将体系从压缩到;第二步:用的压力将体系从压缩到;第三步:用的压力将体系从压缩到。整个过程所作的功为三步加和。§1.4功与可逆过程(3).可逆压缩如果将蒸发掉的水气慢慢在杯中凝聚,使压力缓慢增加,恢复到原状
§5.5二组分体系的相图及应用理想的完全互溶双液系杠杆规则蒸馏(或精馏)原理部分互溶双液系不互溶的双液系—蒸气蒸馏简单的低共熔混合物形成化合物的体系完全互溶固溶体部分互溶固溶体区域熔炼§5.5二组分系统的相图及应用对于二组分体系C=2f=2-Φ+2=4-Φ保持一个变量为常量,从立体图上得到平面截面图。(1)保持温度不变,得p-x图较常用(3)保持组成不变,得T-p图不常用。(2)保持压力不变,得T
5.化学势与温度、压力的关系对多组分体系,把换为,则摩尔体积变为偏摩尔体积。(偏摩尔体积)对于纯组分根据基本公式dG=-SdT+VdP(摩尔体积)与压力的关系§3.2化学势§3.2化学势根据纯组分的基本公式,将代替,则得到的摩尔熵换为偏摩尔熵。与温度的关系§3.2化学势根据定义式:G=H-TS在等温等压下对nB求偏微商,则:=μB=HB,m-TSB,mHB,m是偏摩尔焓,SB,m是偏摩尔熵。同理可
1、下列反应中,△rSmӨ最小的是()A、C(s)+O2(g)=CO2(g)B、2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)C、CaSO4(s)+2H2O(l)=CaSO4.2H2O(s)D、3H2(g)+N2(g)=2NH3(g)2、110℃的密封容器中,水气共存,饱和水蒸压为143kPa,则对于H2O(l)=H2O(g)下述正确的是()A、水蒸气压达到PӨ时,平衡向生成H2O(g)的方向移动;B
无机化学------化学平衡化学与生命科学学院专业基础课化学平衡可逆反应与化学平衡本章要求化学平衡移动平衡常数化学等温式 一、可逆反应和化学平衡状态 在同一条件下,既能向正反应方向进行,也能向逆反应方向进行的反应称为可逆反应。 将纯无色N2O4气体气体通入温度为373K且体积为1L的真空容器中,片刻后出现红棕色,这是NO2生成的标志,最后容器内气体颜色深度不变,容器内已处于平衡状态。第六章化
熟悉氧化还原反应的基本概念,掌握氧化还原反应方程式的配平。了解原电池的构造,掌握电极电势的概念。熟练掌握能斯特方程的各种应用。了解电解的基本概念,进行有关电解的计算。掌握pH电势图和元素电势图的应用.第11章电化学基础(Electrochemistry)本章基本要求内容提要11-1氧化还原反应11-2原电池11-3标准电极电势11-4影响电极电势的因素11-5实用电池11-6电解原理11-1-1氧